A.  0,1

B.  0,01

C.  10-4

D.  10-3

E.  0,4

19 Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН=3?

A.  10-3

B.  11

C.  3

D.  4

E.  10-11

20 Соль, не подвергающаяся гидролизу:

A.  NH4NO3

B.  AlCl3

C.  Na2CO3

D.  BaCl2

E.  KCN

21 Соль, раствор которой имеет рН меньше 7:

A.  K3PO4

B.  AlCl3

C.  BaCl2

D.  K2CO3

E.  NaCl

22 Необратимый гидролиз:

A.  Fe2(CO3)3

B.  K2CO3

C.  NH4Cl

D.  NaCN

E.  NH4NO3

23 Соль, гидролиз которой сопровождается возникновением щелочной среды:

A.  NH4Cl

B.  KCl

C.  K2CO3

D.  NaNO3

E.  Ca(NO3)2

24 Константа гидролиза NH4Cl, если КNH4OH=1,8∙10-5:

A.  5,8∙10-6

B.  5,56∙10-10

C.  5,4∙10-8

D.  5,6∙10-4

E.  4,8∙10-12

25 Концентрация ионов водорода в нейтральной среде:

A.  7∙10-7

B.  14

C.  10-7

D.  7

E.  10-1

26 Какое вещество является в растворе сильным электролитом?

А.  NH2OH

В.  AgCl

С.  KCl

D.  H2SO4

Е.  H2S

27 Какое вещество является  в растворе слабым электролитом?

А.  H2SO4

В.  NH4OH

С.  NaCl

D.  HNO3

Е.  KOH

28 В растворе какой соли фенолфталеин окрасится в малиновый цвет?

A.  FeCl3

B.  Na2SO4

C.  (NH4)2SO3

D.  Zn(NO3)2

E.  MgSO4

29 Лампочка прибора для испытания веществ на электропровод­ность не загорится при погружении электродов в:
A. водный раствор щелочи
B. расплав соли
C. концентрированную кислоту
D. дистиллированную воду

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

E. раствор соли

30 Какое утверждение неверно:
A. катионы движутся в растворе упорядоченно
B. катионы заряжены положительно
C. некоторые катионы окрашены
D. некоторые катионы ядовиты

E. нет правильного ответа
31 Соединениям с какой связью соответствует последовательность процессов: ориентация молекул — гидратация — диссоциации:
A. с ковалентной полярной
B. с ковалентной неполярной
C. с ионной
D. с металлической
E. нет правильного ответа
32 Степень диссоциации электролитов зависит:
A. от температуры
B. от давления
C. от гидратации
D. от концентрации
E. нет правильного ответа
33 Что называется гидратацией:
A. процесс растворения вещества в воде
B. реакция обмена, в которой участвует вода
C. процесс взаимодействия атомов или ионов с молекулами воды
D. процесс распада воды на ионы

E. нет правильного ответа
34 Какие ионы определяют общие свойства кислот:
A. анионы кислорода
B. катионы водорода
C. анионы кислотного остатка
D. ионы не влияют на общие свойства кислот
E. нет правильного ответа
35Как называется электролит NH4NO3(NH4+ + NO3-):
A. кислота
B. основание
C. оксид
D. cоль

E. нет правильного ответа
36 Какие ионы не могут находиться в растворе одновременно:
A. H+ и СО3 2-
B. Ва2+ и ОН-
C. Н+ и N03 -
D. Na+ и SO4 2-

E. Ва2+ и SO4 2-
37 Процесс диссоциации сульфата магния можно выразить урав­нением:
A. MgSO4 ↔Mg+2 + SO4 -2
B. MgSO4 ↔Mg2+ + SO4 2-
C.  MgSО4 ↔Mg+2 + 4SO2-
D.  MgSO4 ↔Mg+2 + SO4 -1

E. MgSО4 ↔2Mg+2 + 4SO2-
38 Какая из данных кислот является летучей:
A. серная
B. кремниевая
C. соляная
D. ортофосфорная

E. все кислоты летучие
39 Какая из данных кислот является нестабильной:
A. серная
B. ортофосфорная
C. кремниевая
D. угольная
E. все выше перечисленные кислоты
40 При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Na+, Н+ и SO4 2-. Это вещество:
A. средняя соль
B. кислота
C. основание
D. кислая соль

E. основная соль
41 При диссоциации какого вещества образуется больше всего видов ионов:
A. хлорид кальция
B. соляная кислота
C. сульфат алюминия
D. угольная кислота

E. гидроксида калия

42 Сокращенное ионное уравнение 2Н+ + СО3 2- = Н2О + СО2 соответствует реакции между:
A. газообразными водородом и угольной кислотой
B. карбонатом кальция и серной кислотой
C. карбонатом калия и серной кислотой
D. растворами угольной и серной кислот

E. сульфатом калия и угольной кислотой
43 Сокращенное ионное уравнение Zn2+ + S2- = ZnS соответству­ет реакции между:
A. карбонатом цинка и раствором серной кислоты
B. хлоридом цинка и раствором сульфида натрия
C. гидроксидом цинка и сероводородной кислотой
D. гидроксидом цинка и газообразным сероводородом

E. сульфидом цинка и хлоридом натрия

44 Составьте полное и сокращенное ионное уравнения реакции между гидроксидом кальция и соляной кислотой. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях соответственно равны:
A. 8 и 6
B. 10 и 6
C. 12 и 6
D. 12 и 3

E. 8 и 3
45 Математической характеристикой среды является:
A. константа диссоциации
B. водородный показатель
C. гидроксидный показатель
D. молярная концентрация

E. процентная концентрация
46 Значение водородного показателя рН в чистой воде:
A. = 7

B.  < 7
C.  > 7
D = -7

E. =14
47 Гидролиз по аниону характеризует соли:
A. образованные сильной кислотой и сильным основанием
B. образованные сильной кислотой и слабым основанием
C. образованные слабой кислотой и сильным основанием
D. образованные слабой кислотой и слабым основанием

E. нет правильного ответа
48 Какую среду будет иметь раствор цианистого калия:
A. рН = 7
B. рН < 7
C. рН>7
D. рН = -7

E. рН = 14
  Электрохимические свойства растворов

1 Степень окисления хрома в дихромате калия:

A.  +6

B.  +5

C.  +4

D.  +3

E.  +2

2 Эквивалентная масса KClO4, если это соединение восстанавливается до свободного хлора:

A.  138,5 г/моль

B.  19,8 г/моль

C.  27,7 г/моль

D.  46,16 г/моль

E.  69,3 г/моль

3 Только окислительные свойства проявляет соединение марганца:

А. KMnO4

В. K2MnO4

С. MnO2

D. MnO

Е. MnCl2

4 Определить количество электронов, теряемых 1 молекулой восстановителя в реакции CuO+NH3→Cu+N2+H2O:

A. 1 

B. 2 

C. 3 

D. 4 

Е. 5

5 Определить степень окисления марганца в соединении Mn2O7:

A. +5 

B. +3 

C. +2 

D. +7 

Е. +1

6 Реакции, протекающие в гальваническом элементе:

A.  обмена

B.  нейтрализации

C.  окислительно-восстановительные

D.  обратимые

E.  диссоциации

7 Стандартным называется электродный потенциал металла, измеренный в стандартных условиях и при концентрации его иона равной:

A. 0,1 моль/л

B. 1 моль/л

C. 2 моль/л

D. 3 моль/л

E. 4 моль/л

8Электродный потенциал магния в растворе его соли при концентрации Mg+2 0,01 моль/л равен:

A.  -2,42 В

B.  -3,85 В

C.  -8,85 В

D.  3,5 В

E.  -4,5 В

9 Соединение, в котором степень окисления марганца равна 6:

A.  MnCl2

B.  MnO2

C.  MnO

D.  K2MnO4

E.  KMnO4

10 Окисление:

A.  С+4→С0

B.  MnO4-→MnO4-3

C.  2H+→H20

D.  NO3-→NO

E.  NH4+→N20

11 Сумма коэффициентов в ОВР: Cl2+H2S+H2O→HCl+H2SO4

A.  20

B.  18

C.  14

D.  8

E.  5

12 Масса сероводорода, которую можно окислить до свободной среды одним граммом иода, равна:

A.  0,148 г

B.  0,134 г

C.  0,169 г

D.  0,164 г

E.  0,176 г

13 Эквивалентная масса серной кислоты, участвующей в следующей ОВР: 2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O

A.  98 г/моль

B.  9,8 г/моль

C.  49 г/моль

D.  4,9 г/моль

E.  12,3 г/моль

14Уравнение Нернста:

A.  Е=hн

B.  E=m∙c2

C.  E=E0+0,059/n∙lgc

D.  Е=А/В

E.  E=EO

  15 Электродный потенциал меди, погруженный в раствор CuSO4 с концентрацией ионов меди 0,01 моль/л (ЕO=0,34 B):

A.  0,282 В

B.  0,354 В

C.  0,432 В

D.  0,465 В

E.  0,653 В

16 Эквивалент МnО2 при восстановлении Mn+2:

A.  55,0

B.  43,5

C.  71,0

D.  87,0

E.  158,0

17 Степень окисления фосфора в ионе PO33-:

A.  -3

B.  +5

C.  0

D.  +3

E.  -2

18 Реакция диспропорционирования:

A.  C+O2→CO2

B.  HCl+O2→Cl2+H2O

C.  KClO3→KClO4+KCl

D.  HNO3→NO2+H2O+O2

E.  Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O

19 Потенциал стандартного водородного электрода:

A.  0

B/  1,36 В

C.  -0,76 В

D.  0,34 В

E.  1,66 В

20 Эквивалентная масса окислителя KMnO4, если ОВР протекает в кислой среде:

A. 32,8

B. 31,6

C. 33,8

D. 36,2

E. 32,9

21 Эквивалентная масса окислителя KMnO4, если ОВР протекает в щелочной среде:

A. 32,8

B. 52,6

C. 33,8

D. 36,2

E. 158,0

22Внутримолекулярная ОВР:

A.  C+O2→CO2

B.  HCl+O2→Cl2+H2O

C.  KClO3→KClO4+KCl

D.  HNO3→NO2+H2O+O2

E.  Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O

23 Определить степень окисления хлора в НСlО3:

A. +4 

B. +5 

C. +6 

D. +2 

Е. +7

24 К ОВР относится реакции:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

B. CaCO3 → CaO + CO2

C. FeO + SO3 = FeSO4

D. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

Е. Cr2O3 + Mn2O7= CrO3 + MnO

25 Какие из перечисленных веществ могут в зависимости от условий проявлять, как окислительные, так и восстановительные свойства:

1) KNO3  2) H2SO4  3) HClO2  4) KNO2

A. 1, 2, 3 

B. 1, 4 

C. 3,4 

D. 1,2,4 

Е. 2,3,4

26 Восстановлением называется процесс:

A. отдачи электронов атомами

B. присоединения электронов атомами, ионами

C. изменениями степени окисления

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43