Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия» для специальности 5В071700 — «Теплоэнергетика» (стр. 40 )

Е. константами

54 Если на систему, находящуюся в равновесии оказать какое-либо воздействие (изменить Т, Р, С), то равновесие сместится в направлении, ослабляющим данное воздействие. Это:

А. закон действия масс

В. закон сохранения массы веществ

С. закон сохранения энергии 

D. закон Гесса

Е. принцип Ле Шателье

55Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:

A. увеличить концентрацию реагирующих веществ

B. ввести в систему катализатор

C. повысить температуру

D. понизить температуру

E. нет правильного ответа

56 Константа скорости химической реакции зависит от:

A. температуры и концентрации реагирующих веществ

B. концентрации и природы реагирующих веществ

C. концентрации и площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

D. температуры и природы реагирующих веществ

E. концентрации реагирующих веществ

57 Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 20 °C до 30 °C, если температурный коэффициент равен 3?

А. в 3 раза

В. в  10 раз

С. не изменится

D. в 1,5 раза

Е.  в 2 раза

58 Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 20 °C до 40 °C если температурный коэффициент равен 3?

А. в 10 раз

В. в 3 раза

С. в 9 раз

D. в 2 раза

Е. в 6 раз

59 Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 °C до 40 °C, если температурный коэффициент равен 2?

А. в 2 раза

В. в 6 раз

С. в 9 раз

D. в 4 раза

Е.  в 10 раз

60 Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 °C до 30 °C, если температурный коэффициент равен 2?

А. в 4 раза

В. в 2 раза

С. в 6 раз

D. в 10 раз

Е. в 3 раза

  Растворы

1        Масса вещества, содержащаяся в 200 г 5 % раствора:

А. 5 г

В. 6 г

С. 8 г

D. 9 г

Е. 10 г

2         Объем воды, который нужно прибавить к 1 л 28 % раствора аммиака

(плотн.0,9г/мл ), чтобы получить 10 % раствор:

А. 900 мл

В. 1000 мл

С. 1200 мл

D. 1620 мл

E. 1840 мл

3        Нормальная концентрация 8 % раствора NаОН (плотн.1,092 г/мл):

А. 2,00

В. 2,18

С. 2,24

D. 2,44

Е. 2,56

4        Молярная концентрация раствора в 2 л которого содержится 6,3 г азотной кислоты:

A. 0,05

B. 0,04

C. 0,03

D.0,02

A. 0,01

5 Масса серной кислоты, необходимой для получения 500 мл 0,1 н. раствор:

A. 2,05 г

B. 2,14 г

C. 2,24 г

D. 2,35 г

E. 2,45 г

6 По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо пропорционально:

А. эквивалентам вещества

B. молярной концентрации и температуре

C. электропроводности

D. процентной концентрации

Е. подвижности ионов и температуре

7 Криоскопическая и эбулиоскопические константы зависят:

A. температуры

B. природы растворителя

C.  природы растворенного вещества

D.  температуры и концентрации

Е. природы растворенного вещества и растворителя

8 Осмотическое давление 0,5 М раствора C6H12O6 при 250С (R=8.31):

A. 1,46 кПа

B. 1,24 кПа

C. 1,16 кПа

D. 1,12 кПа

E. 1,09 кПа

9 Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:

A. молярной концентрации раствора

B. нормальной концентрации

C. мольной доле

D. процентной концентрации

E. титру

10 При растворении 5 г вещества в 200 г воды получился раствор, кристаллизующийся при -1,450С (КH2O=1.86). Молекулярная масса растворенного вещества равна:

A.  36

B.  32

C.  30

D.  26

E.  20

11Масса глюкозы, содержащейся в 400 г 5% раствора:

A. 20 г

B. 40 г

C. 30 г

D. 25 г

E. 5 г

12 Моляльной концентрацией называется:

A. количество молей растворенного вещества в 1 л раствора

B. количество молей растворенного вещества в 100 кг раствора

C. количество молей растворенного вещества в 1 кг раствора

D. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя

E. количество молей растворенного вещества в 100 г раствора

13 Масса H3PO4, содержащейся в 2 л 0,1 н. раствора:

A. 3,2 г

B. 6,53 г

C. 8,6 г

D. 9,4 г

E. 9,8 г

14 Молярная концентрация 36,2% раствора HCl (плотность 1,18 г/мл):

A. 12,6 моль/л

B. 12,0 моль/л

C. 11,7 моль/л

D. 14,8 моль/л

E. 16,8 моль/л

15 К 100 мл 0,5 М раствора С12H22O11 добавили 300 мл воды. Осмотическое давление полученного раствора при 250С равно:

A. 309,6 кПа

B. 319,8 кПа

C. 324,2 кПа

D. 348,0 кПа

E. 409,6 кПа

16 Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально:

A. молярной концентрации

B. нормальной концентрации

C. процентной концентрации

D. моляльной концентрации

E. мольной доле

17 Объем 0,1 н. раствора, содержащий 8 г CuSO4 :

A. 0,5 л

B. 0,6 л

C. 0,8 л

D. 0,9 л

E. 1,0 л

18  Масса поваренной соли, необходимая для приготовления 200 г 20% раствора:

A.  220 г

B.  180 г

C.  120 г

D.  40 г

E.  20 г

19 Молярная концентрация раствора, 2 л которого содержат 12,6 г HNO3:

A. 1 М

B. 0,1 М

C. 0,2 М

D. 0,3 М

E. 0,4 М

20 Масса серной кислоты, необходимой для приготовления 100 мл 0,01 н. раствора:

A. 4,9 г

B. 0,49 г

C. 0,049 г

D. 0,98 г

E. 0,098 г

21 Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,2 М, если температура раствора равна 170 (R=0,082):

A. 8,56 атм.

B. 6,08 атм.

C. 5,76 атм.

D. 4,76 атм.

E. 3,47 атм.

22  Температура замерзания 1 моляльного раствора глюкозы (КH2O=1,86):

A. 2,790

B. 2,560

C. 2,160

D. 1,980

E. 1,860

23 Плотность 26% раствора KOH равна 1,24 г/мл. Количество молей KOH, содержащихся в 5 л раствора:

A. 26,7 моля

B. 28,7 моля

C. 29,2 моля

D. 30,5 моля

E. 34,1 моля

24 Сколько мл конц. HCl (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% соляной кислоты, нужно взять для приготовления 1 л 2н. раствора:

A. 145,2 мл

B. 156,4 мл

C. 163,5 мл

D. 168,2 мл

E. 180,6 мл

25 Температура кипения 0,5 моляльного раствора сахара (C12H22O11) (E=0,52):

A. 100,520

B. 100,780

C. 101,260

D. 100,260

E. 101,530

26 Математическое выражение первого закона Рауля:

A.  p=CRT

B.  Дtкип=ЕСm

C.  Дtзам=КСm

D.  PV=nRT

E.  P0-P/P0=n/n+N

27 Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды, замерзает при -0,930. Молекулярная масса растворенного вещества равна:

A. 82

B. 83

C. 84

D. 85

E. 87

28 Нормальная концентрация раствора NаОН в 2 л которого содержится 16 г гидроксида натрия:

A. 0,1

B. 0,2

C. 0,3

D. 0,4

E. 0,5

29 Процентная концентрация раствора, содержащего 20 г хлорида кальция

в 200 г воды:

A. 10,01 %

B. 9,09 %

C. 10,08 %

D. 11,09 %

E. 12,07 %

30 Криоскопическая константа численно равна:

A. понижению температуры замерзания одномоляльного раствора

B. понижению температуры замерзания одномолярного раствора

C. моляльной концентрации раствора

D. молярной концентрации раствора

E. количеству растворителя

31 Нормальная концентрация раствора 200 мл которого содержат 2,08 г ВаСl2:

A. 1 н

B. 0,5 н

C. 0,1 н

D. 0,01 н

E. 0,05 н

32 Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше

не растворяется называется:

A. разбавленным

B. эмульсией

C. ненасыщенным

D. пересыщенным

E. насыщенным

Ионные равновесия в растворах электролитов

1 Электролит:

A.  С10Н8

B.  НСl

C.  С6Н12О6

D.  С3Н8О3

E.  С12Н22О11

2 Ионная сила 0,1 М раствора AlCl3:

A  0,6

В.  0,5

С.  0,4

D.  0,3

Е.  0,2

3        РH 0,05 н раствора НСl с учетом влияния ионной силы раствора (fН+= 0,81):

A.  1,82

B.  1,66

C.  1,56

D.  1,39

E.  1,12

4 Электролитическая диссоциация есть процесс распада молекул  электролита на ионы под действием:

A.  электрического тока

B.  энергии ионов

C.  нагревания

D.  полярных молекул растворителя

E.  разбавления

5 Константа диссоциации слабых электролитов не зависит от:

A.  температуры

B.  концентрации

C.  природы растворителя

D.  природы растворенного вщества

E. природы растворителя и растворенного вещества

6 Сильный электролит:

A.  HCl

B.  H3PO4

C.  HF

D.  H2CO3

E.  HNO2

7 Ионная сила 0,2 М раствора СаСl2:

A.  0,2

B.  0,6

C.  0,5

D.  0,4

E.  0,3

8 Слабый электролит:

A. НСl

B. HNO3

C. КOH

D. CaCl2

E. HNO2

9 Математическое выражение закона разведения Оствальда:

A.  К=б2С/1- б

B.  Р= СRT

C.  K=h г

D.  lgf = - 0.5 Z2√I

E.  Дtкип.= Е С

10 Cокращенное ионное уравнение реакции Fe(OH)3+ HCl = Fe(OH)2Cl + H2O:

A.  Fe+3 + 3 (OH)-+ H+ = Fe(OH)2++ H2O

B.  Fe+3 + 2 (OH)- = Fe(OH)2+

C.  Fe(OH)3 + H+ = Fe(OH)2++H2O

D.  H+ + OH - = H2O

E.  Fe(OH)3 + H+= Fe(OH)2+

11 Ионная сила 0,2 М раствора СuCl2:

A.  0,6

B.  0,5

C.  0,4

D.  0,3,

E.  0,2

12 Степень диссоциации 0,05 М раствора НNO2 (КДИС.= 5∙ 10-4):

A.  0,05

B.  0,1

C.  0,2

D.  0,3

E.  0,4

13 Концентрация [H+]=10-6моль/л.  рОН равно:

A.  6

B.  8

C.  10

D.  11

E.  14

14 Концентрация ионов водорода [Н+]=10-3 моль/л. Чему равен рОН?

A. 3 

B. 6 

C. 11 

D. 7 

Е. 2,7

15Какова реакция среды в растворе соли Na3PO4:

А. щелочная 

B. кислая 

C. нейтральная

D. слабокислая

Е. сильнокислая

16 Вещество, раствор которого имеет нейтральную среду:

A.  HCl

B.  NaOH

C.  NH4OH

D.  CH3COOH

E.  NaCl

17 Ступенчатый гидролиз:

A.  CH3COONa

B.  NH4NO3

C.  KNO2

D.  CH3COONH4

E.  AlCl3

18 Чему равна степень гидролиза раствора, в 5 л которого содержится 20 г NH4NO3, если Кдис=1,8*10-5: