Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия» для специальности 5В071700 — «Теплоэнергетика» (стр. 35 )

ионами; приобретение практических навыков получения комплексных соединений, изучение их свойств.

Методические рекомендации по проведению работы и обработке экспериментальных данных:

Опыт № 1. Получение комплексных солей. 

Налить в пробирку 2 мл  сульфата меди и по каплям прибавить раствор  аммиака. Наблюдать  образование осадка  основной  соли  меди  (CuOH)2S04. Написать молекулярное и  ионное уравнения реакции. К  полученному  осадку  прилить избыток раствора аммиака. Получается  раствор, содержащий  комплексный  ион [Cu(NH3)4]2+. Написать молекулярное и ионное уравнение реакции образования комплексной соли.

Опыт №2. Диссоциация железоаммониевых квасцов.

Налить в три пробирки по 2 мл раствора железоаммониевых квасцов (NH4)2Fe2(S04)4 . В одну пробирку добавить несколько капель роданистого калия. Наличие, какого иона в растворе взятой соли указывает появление красно-бурой окраски. В другую пробирку добавить несколько капель концентрированного раствора щелочи. Слегка нагреть. На наличие, какого иона указывает запах аммиака. В третью пробирку добавить 1 мл раствора хлорида бария. Какое вещество выпадает в осадок? На присутствие, какого иона в растворе указывает образование этого осадка? Составить уравнение диссоциации железоаммониевых квасцов. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, происходящих во всех трех пробирках. Какой солью, двойной или комплексной является данная соль?

Опыт №3. Диссоциация гексациано - феррата (III) калия.

Налить в две пробирки по 2мл раствора красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. В одну из них добавить несколько капель щелочи, в другую роданистого калия. Сравнить результаты опытов №2 и №3 и указать, какой солью, двойной или комплексной является гексациано-феррат (III) калия. Составить уравнение диссоциации этой соли.

Опыт №4. Комплексные соединения в реакциях обмена.

Налить  в  пробирку 1 мл раствора сернокислого железа  (II)  и добавить  несколько  капель раствора красной  кровяной  соли.  Наблюдать образование осадка турнбулевой  сини Fe 3[Fe (CN)6]2. Написать молекулярное и ионное уравнение реакции. Присутствие каких ионов - железа определяется с помощью этой химической реакции.

Опыт №5. Устойчивость комплексных ионов.

Реакцией обмена получить гидроксид меди (II), растворить его в избытке раствора аммиака. К полученному аммиакату меди [Cu(NH3)4](OH)2 добавить раствор сульфида натрия, записать константу нестойкости комплексного иона. Дать объяснение происходящему процессу. Написать уравнения химических реакций.

Вопросы для самопроверки:

1. Какие соединения называются комплексными?

2. Какие основные положения координационной теории?

3. Что такое координационное число?

4. Что образуют внутреннюю сферу комплексных соединений?

5. Какие ионы образуют внешнюю сферу комплекса?

6. От чего зависят величина и знак заряда комплексной частицы?

7. Как строятся названия комплексных соединений?

8. Какие виды изомерии встречаются в комплексных соединениях?

9. Из каких частиц состоит внутренняя сфера комплексных соединений?

10. Отчего зависит величина и знак заряда комплексной частицы?

11. Приведите примеры комплексных катионов, анионов и нейтральных комплексных частиц?

Тестовый контроль:

1. Геометрическая форма тетраммина цинка (ІІ) иона [Zn2 (NH3)4 ]2+

А) квадрат;

В) октаэдр;

С) прямолинейная

D) тетраэдр;

Е) треугольник;

2. Степень окисления и координационное число комплексообразователя

[Ag (NH3)2 ] ОН :

А) +1, 2 ;

В) +2, 2;

С) +1, 1

D) 0, 2;

Е) +1, 4.

3. Комплексные соединения, содержащие только аммиак, называются :

А) аммиак;

В) аминаты;

С) амины;

D) аммиачные соединения;

Е) нет правильного ответа.

4. Соединения с одним комплексообразователем называются :

А) одноядерные;

В) однокомпонентные;

С) безядерные;

D) односистемные;

Е) нет правильного ответа.

5. Магнитные свойства комплексов определяются :

А) природой комплексообразователя

В) координационным числом

С) числом неспаренных электронов в комплексе

D ) числом спаренных электронов в комплексе

Е) зарядом аниона

6. Окраска комплекса [Со(Н2О)6] Сl2 :

А) оранжевая

В) розовая

С) зелёная

D) синяя

Е) фиолетовая

7. Окраска комплекса [Со(NH3)6] Сl3 :

А) оранжевая

В) розовая

С) зелёная

D) синяя

Е) фиолетовая

8. Катионный комплекс:

А) [Со(NH3)6] Сl3

В) К2[Zn2 (NH3)4 ]

С) K3[Fe(CN)6]

D) K2[Сd(CN)4]

Е) Na2[Ni(CN)4].

9. Тип гибридизации комплекса [СоF6]3-:

А) sp

В) sp3

C) d2sp3

D) sp3d2

Е) sp2

10. Согласно методу ВС между комплексообразователем и лигандами возникают :

А) ковалентные полярные связи

В) ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму

С) ковалентные неполярные связи

D) семиполярные связи

Е) водородные связи

4 САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ СТУДЕНТОВ

       Выполняется в виде решения тестовых заданий по темам:

4.1 Основные понятия химии. Количество вещества. Моль. Молярная масс. Молярный объем. Относительная плотность газов.

4.2 Основные классы химических соединений. Оксиды. Основания. Состав, способы получения, химические свойства.

4.3 Кислоты, соли. Состав, способы получения, химические свойства.

4.4 Состав и строение атома.

4.5 Периодический закон и периодическая система элементов .

4.6 Химическая кинетика. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа.

4.7 Химическая связь. Молекула Н2. МВС. Свойства ковалентной связи.

4.8 ММО. Строение простейших молекул.

4.9 Ионная связь. Межмолекулярные силы. Водородная связь.

4.10 Энергетика химических процессов. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Энтропия.

4.11 Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

4.12 Растворы. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация.

4.13 Гидролиз солей.

4.14 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

4.15 Комплексные соединения.

Тестовые задания:

Фундаментальные теории и законы

1 Масса 1 л озона, измеренного при нормальных условиях:

А. 2,14 г

В. 1,98 г

С. 1,86 г

D. 1,74 г

Е. 1,66 г

2 Атомной единицей массы является – масса атома изотопа:

А. 1Н

В. 16О

С. 12С

D. 14N

Е.  1/12 часть массы 12С

3 Объем, занимаемый 1,5 молями азота (н. у.):

А. 22,4 л

В. 33,6 л

С. 11,2 л

D. 5,6 л

Е. 44,8 л

4 Молекулярная масса газа, если 16 г его занимают объем равный 5,6 л (н. у.):

А. 16

В. 28

С. 32

D. 56

Е. 64

5Эквивалент элемента, если содержание его в оксиде составляет 46,74 %:

А. 7,02

В. 46,74

С. 53,26

D. 32,00

Е. 16,00

6 Плотность оксида углерода (IV) по водороду:

А. 22

В. 44

С. 2

D. 4,4

Е. 2,2

7  При окислении 2,28 г металла получено 3,78 г оксида металла.

Эквивалент металла равен:

А. 12,16

В. 5,26

С. 6,9

D. 7,3

Е. 9,5

8 Атомная масса трехвалентного металла эквивалент, которого равен 9:

А. 3 г/моль

В. 12 г/моль

С. 27 г/моль

D. 30 г/моль

Е. 9 г/моль

9 Объем, занимаемый 27 ∙ 1021 молекулами газа (н. у.):

А. 1 л

В. 2 л

С. 3 л

D. 4 л

Е. 5 л

10 Плотность паров ртути по воздуху равна 6,92. Количество атомов в парах молекулы ртути:

А. 7

В. 6

С. 5

D. 2

Е. 1

11 Количество молей в 1 м3 газа при нормальных условиях:

А. 50,6

В. 44,6

С. 42,8

D. 40,2

Е.  36,1

12 Относительная плотность сернистого газа по воздуху:

А. 5,8

В. 4,6

С. 3,2

D. 2,2

Е. 1,6

13Формула молекулы серы, если пары серы при 300 0С имеют

плотность по водороду, равную 32:

А. S

В. S2

С. S4

D. S6

Е. S8

14 Масса 1 л воздуха (н. у.):

А. 2,9 г

В. 0,29 г

С. 29 г

D. 1,29 г

Е. 12,9 г

15 Эквивалентный объем кислорода (н. у.):

А. 5,6 л

В. 11,2 л

С. 22,4 л

D. 33,6 л

Е. 44,8 л

16 Формула молекулы кремневодорода, если плотность его по водороду

равна  31:

А. SiH4

В. Si2 Н6

С. Si3Н8

D. Si4Н10

Е. Si5Н12

17Эквивалентная масса гидроксида кальция (г/моль) равна:

А. 37,0 

В. 40,0 

С. 34,0 

D. 32,0 

Е. 74,0

18 Рассчитайте количество молекул в 37 г гидроксида кальция (г/моль):

А. 6,02∙1023 

В. 1,2∙1023 

С. 0,3∙1023 

D. 30,1∙1020 

Е. 3,01∙1023

19Эквивалентная масса угольной кислоты равна:

А. 12 

В. 31 

С. 48 

D. 60 

Е. 62

20 При нормальных условиях 44 г СО2 занимает объем:

А. 22,4 л 

В. 11,2 л 

С. 5,6 л 

D. 0,112 л 

Е. 0,224 л

21При сжигании 2,4 г металла было получено 4,0 г его оксида. Определить эквивалентную массу металла.

А. 8,0 

В. 16,2 

С. 12,0 

D. 15,8 

Е. 14,6

22 При н. у. 7 г азота занимают объем:

А. 0,112 л 

В. 0,224 л 

С. 5,6 л 

D. 11,2 л 

Е. 22,4 л

23 Для окисления 64 г диоксида серы необходимо кислорода при н. у.:

А.22,4 л 

В. 2,24 л 

С. 1,12 л 

D. 11,2 л 

Е. 4,48 л

24Математическое выражение закона эквивалентов:

А. Э=А/вал.

В. m1/m2=э1/э2

С. Э=М/n∙в

D. Э= М/вал.

E. E=m∙c2

25 Укажите газ 1 л  которого весит при н. у. 1,25 г:

А. О2 

В. Н2 

С. NO2 

D. NH3 

Е. N2

26 Указать формулу гидразина, если плотность его по водороду равна 16:

А. NH2 

В. N2H4 

С. N3H6 

D. NH4OH 

Е. N2H8

27 Эквивалентом элемента называется масса вещества, реагирующая без остатка

А. с 1 г водорода

В. с 8 г кислорода

С. с 1 молем атомов водорода 

D. с 1 молем молекул водорода 

Е. с 1 молем молекул кислорода

28 При н. у. 6,02∙1023 молекул газа занимают объем:

А. 0,112 л 

В. 5,6 л 

С. 1,12 л 

D. 11,2 л 

Е. 22,4 л

29 Независимо от способа получения химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав:

А. Закон сохранения массы веществ

В. Закон Авогадро