Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия» для специальности 5В071700 — «Теплоэнергетика» (стр. 37 )

Е. понятие лишено смысла

53Ориентацию орбитали в пространстве характеризует:

A. магнитное квантовое число
B. орбитальное квантовое число
C. главное квантовое число
D. спиновое число

Е. понятие лишено смысла

54 Форму атомной орбитали определяет:

A. магнитное квантовое число
B. орбитальное квантовое число
C. главное квантовое число
D. спиновое число

Е. понятие лишено смысла

55 Спин электрона – это:

A. собственный момент количества движения электрона
B. квантовое число собственного механического момента нуклона
C. квантовое число собственного механического момента позитрона
D. квантовое число собственного электромагнитного момента электрона

E. квантовое число собственного механического момента нейтрона

56 Момент импульса движущегося электрона определяется:

A. спиновым квантовым числом
B. магнитным квантовым числом
C. орбитальным квантовым числом
D. главным квантовым числом

Е. понятие лишено смысла

57 Электрический момент диполя является мерой:

A. полярности молекулы
B. неустойчивости молекулы
C. устойчивости молекулы
D. сложности молекулы

E. насыщенности молекулы

58 Укажите явление, которое свидетельствует о волновых свойствах частиц:

A. дифракция электронов
B. фотоэффект
C. люминесценция
D. линейчатый спектр излучения атома

E. гибридизация

59 Явление смещения электрических зарядов под действием каких-то сил – это:

A. сцинтилляция
B. поляризация
C. координация
D. электросинтез

E. гибридизация

60 Смешивание орбиталей может происходить в отсутствие электронов на орбиталях и при наличии спаренных электронов на одной или нескольких орбиталях. Такое явление называется:

A. гибридизация
B. электросинтез
C. сцинтилляция
D. поляризация

E. координация

61 Общее свойство характерное для ионной и ковалентной связей:

А. насыщаемость

В. направленность

С. поляризуемость

D. насыщаемость и поляризуемость

Е. направленность и поляризуемость

62Химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер в паре атомов:

A. F-F 

В. O-F 

C. K-F 

D. P-F 

Е. H-F

63 При взаимодействии s - и р-элементов наиболее вероятно образование химической связи:

А. ковалентной полярной

В. ковалентной неполярной

C. ионной

D. водородной

Е. донорно-акцепторной

64 При перекрывании АО образуется у–связь:

A. Py - Py 

В. S - PX 

C. dxy - dxy 

D. Pz - Pz 

Е. dxy-dxy

65 Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

осуществляется в молекуле:

A. HCl

B. CH4

C. NH4Cl

D. CO2

E. BеН2

66 Атом представляющий на связь атомную орбиталь называется:

A. катион 

B. анион 

C. донор 

D. акцептор 

Е. ион

67 Благодаря следующему свойству ковалентной связи с позиций метода валентных связей молекула Н2 образуется, но не образуется Н3:

А. направленности и насыщаемости

B. насыщаемости и поляризуемости

C. поляризуемости

D. насыщаемости

Е. энергии связи

68 Ассоциация молекул воды объясняется:

А. ненасыщаемостью связи

B. образованием ковалентной связи

C. образованием водородной связи

D. полярностью молекулы

Е. электроотрицательностью кислорода

69 Образование химической связи сопровождается энергетическим эффектом:

А. поглощением энергии

B. энергия не изменяется

C. нет закономерности

D. только при образовании ионной связи

Е. выделением энергии.

70 Более высокая энергия связи характерна для соединений с типом связи:

А. ковалентной

B. ковалентной полярной

C. ковалентной неполярной

D. металлической

Е. ионной

71 Свойства ионной связи (выбрать полный ответ): 1. Насыщаемость, 2. Направленность, 3. Ненасыщаемость, 4. Ненаправленность, 5. Поляризуемость.

A. 1, 2 

B. 3, 4, 5 

C. 4, 5 

D. 1, 2, 5 

Е. 1, 3, 5

72Молекула с ионной связью:

А. NO

B. HCl

C. H2O

D. O2

E. K2O

73 Связь в молекуле СаF2:

А. ионная

В. полярная ковалентная

С. неполярная  ковалентная

D. донорно-акцепторная

Е. водородная.

74 С позиций метода ВС максимальное число ковалентных связей,

образуемых элементами 2 периода:

А. 6

В. 5

С. 4

D. 3

Е. 2

75 Химическая связь, образуемая за счет взаимодействия электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома называется:

A. ковалентной полярной 

B. донорно-акцепторным механизмом ковалентной связи

C. ионной

D. металлической

Е. ковалентной неполярной

76 Молекула с полярной ковалентной связью:

А. N2

B. H2O

C. H2

D. Сl2

E. Fe

77 Способность атомов элемента к образованию числа связей, превышающих число неспаренных электронов объясняется:

А. зарядом ядра

В. возможностью распаривания электронов при наличии свободных подуровней на данном уровне

С. энергией связи

D. наличием d-подуровня

Е. гибридизацией АО

78 Наибольшая степень ионности характерна для связи:

А.  Fe-Cl.

B.  Ca-Cl.

C.  Li-Cl.

D.  Co-Cl.

E.  Cu-Cl.

79 Ковалентность углерода в молекуле СО2:

А. 4

В. 3

С. 2

D. 1

E. 0,5

80 При перекрывании АО вдоль линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов, образуется связь:

А. σ-связь 

В. π-связь 

С. две σ-связи 

D. две π-связи 

Е. две σ и π связи

Энергетика химических процессов

1 Система, которая обменивается с окружающей средой, и веществом, и энергией:

А.  изолированная

В.  открытая

С.  замкнутая

D.  гомогенная

Е.  гетерогенная

2 Вещества, энтальпия образования которых равна нулю:

А.  НСl, CO

B.  O2, Cl2

C.  CH4, CaO

D.  PH3, KOH

E.  HI, Na2O

3 Химическая термодинамика изучает:

А.  порядок реакции

В.  скорость реакции

С.  энергию реакции

D.  молекулярность реакции

Е.  необратимые реакции

4 Изменение энергии Гиббса определяется по формуле:

А.  ДG = Т ∙ ДG

B.  ДG = ДН – Т ДG

C.  ДG = Т ∙ ДS – ДH

D.  ДG = ДН

С.  ДG = ДН + ДS

5 Система, которая обменивается с окружающей средой только энергией:

А.  открытая

В.  замкнутая

С.  изолированная

D.  гомогенная

Е.  обратимая

6В изолированных системах самопроизвольные процессы протекают в направлении:

А.  уменьшения энтропии

В.  увеличения энтропии

С.  стремления энтропии к нулю

D.  немонотонного изменения энтропии

Е.  в изменении энтропии нет закономерности

7 В реакции Fе2О3 + 2 Аl = Аl2О3 + 2 Fе выделилось 213,37 кДж теплоты  и получилось 25,49 г оксида алюминия. (ДНобрFe2О3 = - 816,72 кДж/моль). Определить ДНобрАl2О3, кДж/моль?

А. -1670,2

В. -1285,4

С. -1080,8

D. -267,9

Е. -15,0

8 Тепловой эффект реакции FeОk.+ H2г. = Feк. + H2Oг, если известно что  ДНобр. н2ог.= -241,8 кДж/моль, ДНобр. FеО к. = -264,8 кДж/моль.

А. -23,0

В. -506,6

С. + 23,0

D. + 506,6

Е. -48,8

9 Количество теплоты, выделившееся при взрыве 8,4 л гремучего газа,

если ДНобр. Н2Oг.= -241,8 кДж/моль.

А. 60,5

В. 68,0

С. 76,4

D. 84,3

Е. 88,6

10 Исходя из значений стандартных энтальпий образования, укажите наиболее устойчивое соединение:

A. Δ Н0AgCl=-127,1 кДж/моль

B. Δ Н0Н2О=- 285,8 кДж/моль

C. Δ Н0НCl=-92,3 кДж/моль

D. Δ Н0Al2O3=-1676 кДж/моль

Е. Δ Н0Al=0 кДж/моль

11 Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, температура являются:

А. энергетическими характеристиками 

B. переменными свойствами

C. постоянными свойствами веществ

D. функциями состояния

Е. характеризует изолированную систему

12 Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса.

A. ∆Q =∆U + А

B. ∆F =∆U + T∆S

C. ∆Н =∆U + P∆V

D. ∆G = ∆H-T∆S

Е. ∆ Sx. p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.

13 Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала).

A. ∆Q=∆U + A

В. ∆F =∆U + T∆S

C. ∆H=∆U + P∆V

D. ∆G = ∆H-T∆S

Е. ∆ Sx. p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.

14 В эндотермических реакциях...

A. энтальпия реакционной смеси увеличивается

B. скорость химической реакции увеличивается при понижении температуры

C. тепловой эффект реакции положителен

D. для достижения равновесия требуется катализатор

E. равновесие устанавливается быстрее

15 Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?

A. -1,9 кДж/моль

B. 1,9 кДж/моль

C. нулю

D. 788,9 кДж/моль

Е. -143,1 кДж/моль

16 Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен...

A. сумме теплот образования исходных продуктов

B. сумме теплот образования продуктов реакции

C. сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции

D. сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции

E. сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ
17 Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях?

A. l/2N2 + 0 = NO

B. N+l/202 = NO

C. l/2N2+l/202 = NO

D. 2NH3 + 5/202 = 2NO + 3H20

E.        N2 + 02 = 2NO
18 Экспериментальные теплоты сгорания веществ определяют в специальном приборе, называемом...

A. спектрофотометром

B. калориметром

C. аппаратом Киппа