Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия» для специальности 5В071700 — «Теплоэнергетика» (стр. 36 )

С. Закон постоянства состава

D. Закон кратных отношений

Е. Закон объемных отношений

30Эквивалентная масса сульфата алюминия определяется по формуле:

А. Э=М/2

B. Э=М/3

C. Э=М/5

D. Э=М/6

E. Э=М/8

31 Наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами:

А. Молекула

B. Атом

C. Ион

D. Электрон

E. Ядро

32 Наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства:

А. Молекула

B. Атом

C. Ион

D. Электрон

E. Ядро

Строение вещества. Химическая связь

1Изотопы - это атомы, имеющие:

А. одинаковое количество протонов

В. одинаковое число нейтронов

С. одинаковую массу

D. одинаковое число электронов на внешнем уровне

Е. одинаковое число нуклонов

2Количество протонов и электронов в ионе P+5:

A.15p и 14e- 

В.15p и  10e- 

C.15p и  12e- 

D.20p и  15e- 

Е.10p  и 10e-

3 Уравнение Планка:

A. ΔqΔV≥h/m 

В. N=2n2 

C. Е=mc2 

D. л= h/m 

Е. E=hν

4 Катодные лучи представляют собой:

А.  поток радиоактивных лучей

В.  поток Y-лучей

С.  поток б - лучей

D.  поток электронов

Е.  поток нейтронов

5 Для изучения поведения электронов в атоме используются законы:

А.  Кулона

В.  Ома

С.  Ньютона

D.  действия масс

Е.  квантовой механики

6 Уравнение де Бройля:

А.  Е = m ∙ с2

В.  Э = А/В

С.  л= h/mv

D.  Р = СRТ

Е.  Дg∙Дv≥h/m 

7 Квантовая механика изучает:

А. поведение микрочастиц

В. свойства металлов

С. взаимодействие макротел

D. свойства электролитов

Е. свойства неметаллов

8 Отрицательно заряженными частицами являются:

А. фотоны

В. гамма-кванты

С. протоны

D. гравитоны

Е. электроны

  9 Количество орбиталей на р-подуровне:

А. 1

В. 2

С. 3

D. 4

Е. 5

10 Подуровень, заполняющийся после 3 d:

А. 4 р

В. 4 f

С. 5s

D. 5 р

Е. 4 s

11 Количество орбиталей на d-подуровне:

А. 1

В. 2

С. 3

D. 5

Е. 7

12Количество орбиталей на s-подуровне:

А. 7

В. 5

С. 4

D. 3

Е. 1

13 Количество орбиталей на f-подуровне:

А. 1

В. 5

С. 7

D. 3

Е. 1

14 Максимальное число электронов на s-подуровне:

А. 2

В. 3

С. 6

D. 10

Е. 14

15 Максимальное число электронов на d-подуровне:

А. 2

В. 3

С. 6

D. 10

Е. 14

16 Подуровень, заполняющийся после 4 р:

А. 5s

В. 4 d

С. 4 f

D. 3d

Е. 5 р

17 Суммарный спин электронов в невозбужденном атоме серы:

А. 0

В. 1

С. 2

D. 3

Е. 6

18 Ион, которому соответствует электронная формула 1s22s2:

А. N+3

В. С-4

С. Ве+2

D. В+3

Е. O-2

19 Атом, с электронной конфигурацией внешнего уровня 4 s2 4 р5:

А. Мn

В. Fе

С. Сu

D. Вr

Е. Se

20 Атом, электронная формула которого1s22s22p63s23p63d104s1:

A. K 

В. Br 

C. Cr 

D. Cu 

Е. Zn

21 Количество неспаренных электронов в возбужденном атоме серы:

А. 2

В. 4

С. 6

D. 5

Е. 1

22 Схема заполнения валентных орбиталей в возбужденном атоме углерода:

A.	↑	↑	↑	↑
2s	2p

B.	↑↓	↑	↑
2s	2p

C.	↑	↑↓	↑	↑
2s	2p

D.	↑	↓	↑	↑
2s	2p

E.	↑↓	↓	↑
2s	2p

23 Электронная формула иона фтора (F-):

А. 1s22s22p5 

В. 1s2s2 2p6 

С. 1s22s22p4 

D. 1s22s22p53s1 

Е. 1s22s22p7

24 Схема распределения электронов на d-подуровне по правилу Хунда:

А.	↑	↑	↑	↑	↑
В.	↑↓	↑	↑	↑

С.

↑↓

↑↓

↑

↑

D.

↑

↑

↓

↑

↑

Е.

↑↓

↑

↓

↑

25 Укажите орбиталь с самой низкой энергией:

A. 3s 

B. 3p 

C. 2p 

D. 3d 

Е. 4s

26 Указать подуровень, заполняющийся в атоме после 2р-подуровня:

А. 3d 

В. 3p 

С. 3s 

D. 2s 

Е. 4s

27 Укажите орбиталь, для которой сумма  главного и орбитального квантовых чисел равно пяти (n+l=5):

A. 3s 

B. 3p 

C. 3d 

D. 4d 

Е. 4f

28 Определите атомную массу элемента, ядро которого содержит 19 протонов и 20 нейтронов:

A. 19 

B. 39 

C. 20 

D. 38 

Е. 40

29 Суммарное количество орбиталей в атоме кислорода равно:

A. 2 

B. 3 

C. 4 

D. 5 

Е. 6

30 Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от:

А.  массы атомов

В. количества нейтронов

С. числа энергетических уровней

D. зарядов ядер их атомов

Е.  валентности

31Номер периода в периодической системе соответствует:

А. заряду ядра

В. количеству орбиталей

С. числу подуровней

D. числу уровней

Е. количеству электронов в атомах

32Порядковый номер элемента в периодической системе равен:

А. валентности

В. заряду ядра

С. степени окисления

D. числу уровней

Е. количеству нейтронов

33 Максимальное число электронов на 3 энергетическом уровне:

А. 6 

В. 8 

С. 10 

D. 14 

Е. 18

34 Элементы, образующие главные подгруппы:

А. s и р-элементы

B. s и d-элементы

C. s и f-элементы

D. р и d-элементы

Е. р и f-элементы

35 Элемент в периодической системе с наибольшим сродством к электрону:

А. Не 

В. Ве 

С. N 

D. F 

Е. O

36 Элемент в периодической системе, атом которого имеет самый маленький радиус:

A. Н 

В. Не 

C. Li 

D. Ne 

Е. Fr

37 Самый активный металл пятого периода:

А. Rb 

В. Mo 

С. Ag 

D. Sn 

Е. Te

38 Элемент 5 периода, атомы которого имеют наибольший радиус:

А. Rb

В. Мо

С. Рd

D. Аg

E. I

39 Энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома называется:

A. cродство к электрону

B. электроотрицательность

C. энергия связи

D. энергия ионизации

Е. электроположительность

40 Энергия ионизации с ростом заряда ядра в группах сверху вниз:

А. уменьшается

B. увеличивается

C. не изменяется

D. в главных подгруппах увеличивается

Е. нет закономерности

41 Электроотрицательность в ряду элементов одного и того же периода слева направо с ростом заряда ядра:

A. не изменяется

В. уменьшается

C. увеличивается

D. в малых периодах увеличивается, а в больших уменьшается

Е. в малых периодах уменьшается, а в больших увеличивается

42 Элементы, входящие в состав побочных подгрупп:

A. s-элементы 

B. р-элементы

C. s - и р-элементы

D. s - и d-элементы

Е. d-элементы

43 Наибольшая электроотрицательность у элемента:

А. К

В. Аl

С. Н

D. Ne

E. F

44 Элемент 5 периода, у которого самая низкая энергия ионизации:

А. Rb

B. Te

C. I

D. Ag

E. V

45 Самый активный металл в периодической системе:

А. К

В. Са

С. Na

D. Rb

E. Fr

46Наибольшая электроотрицательность среди элементов 6 группы:

А. Мо

В. Те

С. О

D. Po

E. S

47Элемент 5 периода энергия ионизации которого максимальна:

А. Мо

В. V

C. In

D. I

E. Xe

48 Укажите элементы электронные аналоги:

A. N, P, S, Cl 

B. O, S, CI 

C. S, CI, Ar 

D. N, P, As 

Е. O, S, N

49Элементы-полные электронные аналоги:

А. Be, Zn 

В. Cu, Zn 

C. Zn, Ba 

D. Zn, Cd 

Е. Ba, Hg

50 Полные электронные аналоги:

А. Cl, Mn

B. Br, I

C. F, Mn

D. F, Tc

E. Cl, Tc

51Вторичная периодичность-это:

A. немонотонное изменение свойств в подгруппах

B. монотонное изменение свойств элементов в подгруппах

C. изменение металлических свойств в группах

D. изменение неметаллических свойств в подгруппах

Е. понятие лишено смысла

52 Энергию и размеры электронных орбиталей определяет:

A. магнитное квантовое число
B. орбитальное квантовое число
C. главное квантовое число
D. спиновое число