Номер стаканов | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
Количества мл рабочего раствора | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
Содержание МnО (мг в 100 мл) | 0,1 | 0,2 | 0,3 | 0,4 | 0,5 | 0,6 | 0,7 | 0,8 |
В каждый стаканчик приливают по 50 мл дистиллированной воды двойной перегонки и по 1 мл Н3РО4 удельного веса 1,7, затем по 1 мл 1%-ного раствора АgNО3 и по 1 г персульфата аммония, перемешивают круговым движением и нагревают до кипения. После 2-3 минут охлаждают, доливают еще немного персульфата аммония, пока интенсивность окраски не перестанет усиливаться при нагревании.
Окрашенный раствор охлаждают до комнатной температуры, переливают в мерную колбу емкостью 100 мл, доливают 5%-ным раствором серной кислоты до метки, перемешивают и используют для построения калибровочной кривой.
Для упрощения расчета удобнее содержание МnО в образцовых растворах, которое выражено в мг, сразу пересчитать в проценты МnО, по формуле:
|
МnО= = %
где а – объем рабочего раствора МnО, взятого для приготовления образцового раствора, мл;
б – концентрация МnО в 1 мл рабочего раствора;
г – объем почвенной вытяжки, взятый для приготовления испытуемого раствора, мл;
н – навеска почвы, г;
10 – множитель для пересчета в проценты.
Для того, чтобы узнать содержание МnО в процентах на прокаленную почву, необходимо отсчет по калибровочной кривой умножить на коэффициент гигроскопичности и коэффициент пересчета на прокаленную почву.
Проверка точности, обработка и использование результатов валового анализа.
Прежде чем использовать результаты валового анализа для каких-либо выводов и практических целей, следует иметь представление о точности полученных данных, т. е. о степени соответствия их испытуемого содержанию определяемых компонентов.
Точность результатов анализа определяется следующим образом. Определяется сумма всех окислов в процентах (SiO2+Al2O3+Fe2O3+CaO+MgO+SO3+P2O5+Na2O+К2О) и прибавляют процентное содержание гигроскопической влаги и процент при прокаливании. Эта сумма должна быть равна 100% или отклоняться в пределах + 1,5% (т. е. 98,5 % или 101,5%). В этом случае точность анализа признается удовлетворительной. Значительные отклонения суммы от 100 объясняются ошибками, допущенными в процессе выполнения анализа. Сумма значительно больше 100 (например 105) получается при плохом промывании осадков или неполном их прокаливании. Сумма меньше 100 (например 96) связана с потерей анализируемого вещества.
Валовый анализ позволяет получить правильное представление о химическом составе минеральной части почв и сравнить его с составом материнской породы. Такое сравнение даст возможность выявить наличие или отсутствие разрушения минералов и перемещения, т. е. относительного перераспределения минералов по почвенному профилю, что требуется знать для установления характера почвообразовательного процесса и определения типа почв. Результаты анализа записывают в свободную таблицу (таблица...). Данные валового анализа, вычисляют на прокаленную навеску, используют для вычисления молекулярных отношений SiО2:R2O3, SiO2:Ai2O3 и SiO2:Fе2О3, которые позволяют выявить относительное перемещение или накопление указанных окислов в генетических горизонтах почвенного профиля.
При внесении молекулярных отношений прежде всего вычисляют молекулярные количества, или молекулярные величины, путем деления процентного содержания окисла на его молекулярный вес. После этого молекулярное количество одного окисла делят на молекулярное количество другого окисла и получают величину молекулярного отношения. Допустим, что требуется вычислить молекулярное отношение SiO2:Al2О3 при содержании SiO2 60,97% и содержании Al2О3 20,73 %. Молекулярное количество SiO2 будет равно 60,97:60,06=1,014; для Аl2О3 молекулярное количество равно 20,73:101,94=0,203. Полученные данные используют для вычисления молекулярного отношения SiО2:Аl2О3, которое в данном случае равно 1,014:0,203=4,99.
Молекулярное отношение SiО2:R2О3, т. е. отношение SiО2:(Аl2O3+Fе2О3) вычисляют таким образом. Предположим, что содержание этих окислов в процентах на прокаленную навеску равно для SiО2-57,85; Al2О3-21,38; Fе2О3-8,62.
Молекулярное количество для каждого окисла равно: SiО2=57,85:60,01=0,964; Аl2О3=21,38:101,94=0,210; Fе2О3=8,62:159,68=0,054.
Так как требуется знать величину молекулярного отношения кремнезема к сумме полуторных окислов, то необходимо вычислить сумму молекулярных количеств глинозема и окиси железа, которая в этом случае равна
Al2O3+Fe2O3=0,210+0,054=0,264.
Затем вычисляют молекулярное отношение SiО2:R2О3 путем деления молекулярного количества SiО2 на сумму 0,264 и получают SiO2:R2О3=0,964:0,264=3,65.
Таким же образом можно узнать величину молекулярных отношений и других окислов.
Определение гипса
Гипс (СаSO4 · 2Н2О) встречается практически во всех почвах Северо-Кавказского региона. Особенно богаты им третичные майкопские глины. На солонцах и солонцевато-слитых почвах, сформированных на этих породах гипс из почвенного профиля вымыт, но он дал основу для неосинтеза карбонатов кальция, которым крайне бедны эти породы.
Принцип метода. Метод основан на извлечении гипса 0,2 н. раствором НСl и определении ионов SO42-, осажденных хлористым барием.
Ход анализа.
1. Растирают почву в агатовой ступке и просеивают через сито 0,25 мм.
2. Отвешивают на аналитических весах 1-5 г почвы и помещают в химический стакан.
3. Приливают 100 мл раствора 0,2 н НСl, перемешивают и оставляют на сутки.
4. Отфильтровывают почву и многократно отмывают раствором 0,2 н соляной кислоты до исчезновения реакции на ион SО42-.
5. Первую пробу на полноту отмывания делают после того, когда набралось не менее 300 мл фильтрата. Для этого отбирают в пробирку 5-10 мл фильтрата, прибавляют 5-7 капель 10% раствора ВаСl2, подогревают до кипения и оставляют на 2 часа в теплом месте. При появлении осадка или мутного фильтрата отмывание продолжают.
6. Выпаривают фильтрат до 150-200 мл.
7. Нейтрализуют фильтрат 10% раствором аммиака, подкисляют 10% раствором НСl до явно розовой окраски метилового красного и добавляют еще 1 мл НСl.
8. Нагревают до кипения и осаждают горячим раствором 10% ВаСl2 его приливая небольшими порциями.
9. Закрывают стакан часовым стеклом, кипятят 2-3 минуты и оставляют в темном месте.
10. На другой день осадок отфильтровывают, промывают горячей водой, подкисленной соляной кислотой, до исчезновения реакции на барий (проба с 10%-ной Н2SО4).
11. Подсушивают фильтрат на воронке, помещают во взвешенный фарфоровый тигель, помещают в муфельную печь и озоляют при температуре С в течение 20-25 минут.
12. Вынимают тигель из муфеля, охлаждают и взвешивают на аналитических весах.
13. Определяют вес осадка по разнице между весом тигля с осадком и весом пустого тигля.
|
А=
где А – SО4 в % на сухую почву;
а – вес осадка;
0,4114 – коэффициент пересчета на ион;
100 – коэффициент пересчета на 100 г почвы;
Кн2о – коэффициент гигроскопичности;
С – навеска воздушно-сухой почвы в г.
Содержание гипса вычисляют по формуле:
Г=(А-В)·1,79 где
Г-количество СаSО4·2Н2О в почве в %
В – количество водорастворимых сульфатов %
1,79 – коэффициент пересчета на гипс
Реактивы: 1. 0,2 н раствор НСl, 2. 10% раствор ВаСl2, 3. 10% раствор NH4ОН, 4. 10% раствор Н2SО4, 5. 10%-ный раствор НСl; 6. Метиловый красный.
Определение содержания гумуса и элементов питания
Подготовка почв к анализу.
1. Образец почвы, высушенный до воздушно-сухого состояния, высыпают тонким слоем на плотную бумагу или лист чистой фанеры размером 0,5x0,5 м.
2. Из почвенного образца тщательно выбирают пинцетом включения (корни растений, тела погибших насекомых, камни и другие) и новообразования (известковые, железистые отложения и прочие). После этого отбирают средний образец для измельчения. С этой целью почвенный образец на листе делят шпателем или деревянной линейкой на четыре части по диагонали.
Две противоположные части берут для измельчения, две оставшиеся части почвы высыпают в стеклянную банку с притертой пробкой. Образец почвы для измельчения должен быть весом около 200 грамм. Если отобранный образец больше 200 грамм (400 г или 300 г), то его снова рассыпают на лист бумаги на 4 части и отбирают 2 противоположные части для измельчения.
3. Отобранную почву хорошо перемешивают, растирают в фарфоровой ступке и просеивают через сито с отверстием в 1 мм. Оставшуюся на сите почву снова растирают в фарфоровой ступке и вновь просеивают. Так растирание продолжают до тех пор, пока на сите останутся только мелкие камни, крупный песок и другие примеси. Все эти примеси складывают в бумажный пакетик (на нем пишут лабораторный номер образца), который помещают в стеклянную банку (или коробку) с растертым образцом для того, чтобы определить все фракции крупнее 1 мм. При проведении массовых анализов измельчение почвенных образцов можно проводить на механической размольной машине.
4. Некоторые виды анализов (определение гумуса, валового азота и некоторые другие) выполняют после специальной подготовки почвенных образцов. Поэтому после измельчения почвенной пробы для этих анализов необходимо подготовить почву по следующей методике.
Подготовка почвенных проб для определения гумуса, валового азота и некоторых других анализов.
1. Измельченный и просеянный через сито с отверстиями в 1 мм образец почвы расстилают тонким слоем на листе кардона (или фанеры). Делят шпателем или линейкой образец почвы на 20 квадратов так, как это показано на рисунке.
2. Для составления средней пробы из каждого квадрата берут шпателем приблизительно по1 г почвы. Общий вес пробы должен быть не больше 20 г.
3. При подготовке почвы к анализу на содержание гумуса или валового азота особое внимание должно быть обращено на удаление из почвы корешков и различных органических остатков растительного и животного происхождения.
4. Для этого взятый образец почвы /20г/ распределяют тонким слоем по поверхности восковой или пергаментной бумаги. Стеклянную или эбонитовую палочку энергично натирают сухой суконной или шерстяной тканью и быстро проводят на высоте около 10 мм над почвой. Тонкие мелкие корешки и полуразложившиеся растительные остатки прилипают к поверхности наэлектролизованной полочки и таким образом выносят из почвы. Их снимают с палочки при повторном ее натирании.
5. не следует слишком низко проводить палочкой над поверхностью почвы, так как к низко опущенной палочки кроме органических остатков могут прилипать и мельчайшие частицы почвы. В процессе отбора корешков надо неоднократно перемешивать почву и вновь распределять ее тонким слоем. Операцию следует вести до тех пор, пока на палочке будут обнаруживаться лишь единичные корешки. Чистоту отбора корешков контролируют просмотром почвы в лупу.
6. По окончании отбора корешков почву снова растирают в фарфоровой ступке и просеивают через сито с диаметром отверстий в 0,25 мм. Таким способом должен быть подготовлен весь образец в 20 г. Отбрасывать трудно поддающиеся растиранию часть образца нельзя.
7. Почву, подготовленную для определения гумуса и валового азота, следует хранить в специальных пакетиках или пробирках с пробками. Пакетик или пробку кладут в банку с притертой пробкой. В эту же банку переносят образец почвы, просеянный через сито с отверстиями в 1 мм. После этого приступают к проведению различных анализов образцов почв.
Определение гумуса в почве по методу Тюрина в модификации Симакова.
Значение анализа. Гумус является продуктом почвообразования. Это одна из составных частей почвы. Развитие первичного почвообразовательного процесса и образование почвы из материнской породы прежде всего характеризуется появлением и накоплением гумуса. Функции гумуса: структурообразование почв, транспорт элементов питания, протскторная (защита от загрязнителей), увеличение емкости поглощения, физиологическая активность. Поэтому изучение содержания гумуса в почве очень важно и позволяет судить о степени плодородия тех или иных почв.
Принцип метода. Метод Тюрина основан на окислении углерода органического вещества почвы хромовой кислотой до образования углекислоты. Количество кислорода, израсходованное на окисление. В качестве окисления применяют 0.4 н. раствор К2Сr2О7 в серной кислоте, предварительно разбавленной водой в соотношении 1:1.
Реакция окисления протекает по следующим уравнениям:
1) 2 К2Сr2О7+8Н2SО4=2К2SО4+2Сr2(SО4)3+8Н2О+3О2,
2) 3С+3О2=3СО2 – окисление углерода гумуса.
Остаток хромовой кислоты, не израсходованной, на окисление, оттитровывают раствором соли Мора (двойная соль сернокислого аммония и сернокислой закиси железа (NН4)2SО4·FеSО4·6Н2О. Реакция протекает по следующему уравнению:
К2Сr2О7+7Н2SО4+6FеSО4=7Н2О +К2SО4+Сr2(SО4)3+3Fе2(SО4)3.
Метод дает хорошое сходство параллельных анализов, быстр, не требует специальной аппаратуры и в настоящее время является общепринятым, особенно при проведении массовых анализов. Однако метод Тюрина не пригоден для почв, содержащих хлориды, закисные соединения железа и марганца, так как часть хромовой кислоты при анализе образцов таких почв расходуется на окисление хлора, закисных соединений железа и марганца, что искажает результаты анализа. Для таких почв следует применять метод Кнопа или Густавсона.
Ход анализа. 1. Из специально подготовленного для анализа образца почвы /измельченного и просеянного через сито с отверстиями диаметром 0,25 мм/ на аналитических весах берут навеску в зависимости от предполагаемого содержания гумуса: от 7 до 10% - 0,1 грамма
от 4 до 7 % - 0,2 грамма
от 2 до 4 % - 0,3 грамма
меньше 2% - 0,5 грамма
Навески необходимо брать точные, что облегчает в дальнейшем вычисления. Для взятия точных навесок можно пользоваться предварительно тарированным часовым стеклом диаметром 2,5-3 см (или маленькой тарированной фарфоровой чашечкой), с которого навеску целиком переносят в коническую колбочку объемом 100 или 150 мл (для сжигания при помощи кисточки для акварельных красок).
2. Одновременно для холостого определения в другую коническую колбочку берут примерно 0,2 грамма прокаленного кварцевого песка (лишенного СО2).
3. В каждую коническую колбочку приливают по 10 мл 0,4 нормального раствора К2Сr2О7. Приливать раствор К2Сr2О7 из бюретки следует быстрыми каплями и всегда по возможности, с одинаковой скоростью, т. к. раствор К2Сr2О7 имеет большую вязкость и некоторая его часть задерживается на стенках бюретки.
4.Каждую колбочку накрывают маленькой воронкой, которая выполняет роль обратного холодильника. После этого колбы ставят на уже горячую этернитовую или песчаную электроплитку. Содержимое колб доводят до кипения и кипятят ровно 5 минут. Кипение должно быть равномерным и умеренным. Сильного кипения следует избегать, чтобы не изменить концентрацию серной кислоты, увеличение которой может вызвать разложение хромовой кислоты.
5. После кипячения колбы снимают с электроплитки, дают им остыть и после этого содержимое каждой колбы переносят в отдельные химические стаканы. Для этого с колбы осторожно снимают воронку и над химическим стаканом обмывают ее дистиллированной водой из промывалки с внутренней и наружной стороны. Затем выливают в стакан содержимое колбочки, несколько раз смывают остатки в колбочке небольшими порциями дистиллированной воды, которые сливают в химический стакан. Общий объем жидкости после переноса в химический стакан должен быть около 100-150 мл.
Цвет жидкости в стакане не должен быть оранжево-желтый. Если цвет жидкости в стакане зеленый, то это свидетельствует о недостатке окислителя. Анализ в этом случае необходимо повторить, уменьшив навеску.
6. К содержимому каждого стакана прибавляют в качестве индикатора 4-5 капель 0,2%-ного раствора фенилантраниловой кислоты. Если в лаборатории нет фенилантраниловой кислоты, то в качестве индикатора добавляют в каждый химический стакан по 8 капель раствора дифениламина и 2,5 мл 85% фосфорной кислоты.
7. Титруют содержимое каждого стакана 0,1 нормальным раствором соли Мора до появления зеленой окраски. При титровании содержимого стакана раствором соли Мора окраска постепенно переходит в интенсивно синюю, а затем в фиолетовую. С этого момента титрование ведут осторожно, прибавляя соль Мора по 1 капле и тщательно перемешивая содержимое колбы круговым вращением, так как переход в зеленую окраску происходит очень резко.
8. Замеряют в градуированной бюретке количество раствора соли Мора, пошедшее на титрование остатка хромовой кислоты при определении перегноя и отдельно на титрование 10 мл К2Сr2О7 при холостом определении (колбочка с прокаленным песком). Результаты анализа записывают по специальной форме в рабочую тетрадь и производят расчет содержания в почве органического углерода и гумуса.
Форма записи и примерный расчет
№ разреза | Глубина взятого образца в см | Воздушно-сухая навеска почвы, взятая для определения гумуса, г | Количество мл соли Мора, затраченное на холостое определение | Количество соли Мора, затраченное при определении гумуса | Содержание в % к абсолютно-сухой почве | |
с | А | В | углерода | Гумуса | ||
31 | 0-10 | 0,1 | 45,0 | 30 | 4,73 | 8,15 |
10-20 | ||||||
20-30 |
9. Расчет содержания органического углерода и гумуса проводят по следующим формулам:
|
|
Сорг= = =4,734%
|
| ||
Н(гумус)= = =8,15
где а – количество мл раствора соли мора, пошедшее на титрование 10 мл 0.4 н. раствора К2Сr2О7 при холостом анализе (колбочка с прокаленным песком)
в – количество мл раствора соли Мора, затраченное на титрование остатка 0.4 н. К2Сr2О7 при определении гумуса (колбочка с навеской почвы)
(а-в) – количество мл раствора соли Мора, равное количеству К2Сr2О7, израсходованное на окисление углерода гумуса.
0,0003 – соответствует содержанию органического вещества углерода в пределах 1 мл 0,1 нормального раствора соли Мора.
0,000517 – соответствует содержанию гумуса в граммах в 1 мл 0.1 нормального раствора соли Мора.
К – титр соли Мора (в приведенном нами расчете он равен 1).
Кг – коэффициент гигроскопичности;
100 – коэффициент пересчета в проценты;
с – навеска воздушно-сухой почвы в граммах, взятая для анализа.
Примечание: 1. При обучении студентов техники анализа почвы на содержание гумуса холостое определение проводит каждый студент. При проведении массовых анализов в производственных целях холостое определение проводит старший лаборант в трехкратной повторности для установления соотношения между 10 мл К2Сr2О7 и 0.1 нормальным раствором соли Мора. Полученный результат используют для расчета всей дневной партии почвенных образцов всех сделанных анализов за день при определении гумуса.
Приготовление реактивов. 1. Раствор 0.4 нормального К2Сr2О7:40 г измельченного в ступке К2Сr2О7 растворяют в дистиллированной воде, фильтруют через бумажный фильтр в мерную колбу на 1 литр, доводят дистиллированной водой до черты, после чего переносят в колбу из тугоплавкого стекла на 3-5 литров или большую фарфоровую чашку, где смешивают с 1 л Н2SО4 (удельного веса 1,84). Во избежании сильного разогревания жидкости при смешивании серную кислоту следует прилить к водному раствору К2Сr2О7 понемногу, с интервалами в 15-20 мин. и при осторожном перемешивании. Смеси дают остыть, вновь тщательно перемешивают и переливают для хранения в стеклянную посуду с притертой стеклянной пробкой.
2. Раствор соли Мора 0.1 нормального готовят из расчета: 40 г соли Мора /(NН4)2SО4·FеSО4·6Н2О/ растворяют в мерной колбе емкостью 1 литр дистиллированной водой (примерно 800 мл) и фильтруют через складчатый фильтр. К фильтрату добавляют 20 мл Н2SO4 (удельный вес 1,84), затем доводят раствор дистиллированной водой до одного литра, после чего тщательно перемешивают. Раствор соли Мора хранят в темном месте в хорошо закрытой бутыли для предохранения от окисления кислородом воздуха. Титр соли Мора устанавливают по 0.1 нормальному раствору КмnО4.
3. Раствор фенилантраниловой кислоты готовят так: 0,2 г порошка фенилантраниловой кислоты растворяют в 100 мл 0,2 %-ного раствора Nа2СО3; для лучшего смачивания порошка фенилантраниловой кислоты навеску ее предварительно растирают стеклянной палочкой в фарфоровой чашке с небольшим количеством 0,2%-ного раствора соды и после этого добавляют остальное количество раствора соды при тщательном перемешивании.
4. При отсутствии в лаборатории фенилантраниловой кислоты используют индикатор дифениламин, который готовят так: 0,5 г дифениламина растворят в 100 мл Н2SО4 (удельный вес 1,84); к раствору постепенно, с большой осторожностью добавляют 20 мл дистиллированной воды.
5. Ортофосфорная кислота 85% (химически чистая) применят для устранения влияния ионов окисного железа при индикаторе дифениламин.
6. Прокаленный кварцевый песок. Кварцевый песок растирают в фарфоровой ступке, просеивают через сито с диаметром отверстий в 1 мм и прокаливают в фарфоровой чашке в муфельной печи при красном калении (t=) при периодическом перемешивании во избежании спекания. Применяют в качестве балласта при холостом определении.
Определение гумуса почвы по методу Джексона
Ход анализа: 1. На аналитических весах взвесить точно 0.25 г почвы, которая должна быть специально подготовлена и просеяна через сито с отверстиями диаметром 0,25 мм.
2. Перенести почву в коническую колбу емкостью на 250 мл и прилить туда из пипетки точно 20 мл 0.4 н. хромовой кислоты.
3. Для (холостого) контрольного определения в другую коническую колбу емкостью 250 мл берут примерно 0,2 грамма прокаленного песка и приливают туда точно 20 мл хромовой кислоты.
4. Обе колбочки ставят в сушильный шкаф и нагревают в течение 20 минут при температуре С. После этого содержимое колб перемешивают круговыми движениями и нагревают в сушильном шкафу при температуре 1650С еще 5 минут.
5. После нагревания колбы охлаждают до комнатной температуры, в каждую колбу приливают по 75-100 мл дистиллированной воды, по 5 мл концентрированной Н3РО4 и по 6-8 капель фенилантраниловой кислоты.
6. Титруют содержимое каждой колбы 0.2 н. раствором соли Мора до изменения красного цвета раствора в зеленый.
Расчет. Процент гумуса вычисляют по формуле
|
X=20·(1- ))·0,92=
где S – объем 0.2 н. раствора соли Мора, пошедшее на титрование концентрированного раствора (в мл);
Т – объем 0.2 н. раствора соли мора, пошедшего на титрование исследуемого раствора (в мл);
20 – коэффициент пересчета в проценты.
При навеске 1 г вместо 20 применяют коэффициент 5, а если для анализа взяли навеску почвы 0,05 г – коэффициент 100.
Реактивы. 0.4 н. хромовая кислота – точно 19,61 г высушенного К2Сr2О7 растворяют в 50 мл дистиллированной воды и заливают до 1 литра концентрированной Н2SО4;
0.2 н. раствор соли Мора – точно 78,44 г FеSO4. (NH4)2SO4. 6Н2О, а затем добавляют 20 мл концентрированной Н2SО4 и доливают дистиллированной водой до 1 литра;
фенилантраниловая кислота – 0,2 г ее растворяют в 100 мл 0,2%-ного раствора Nа2СО3.
Определение общего азота в почве по методу Кьельдаля
Значение анализа. Азот – один из основных элементов питания растений. Азот в жизни растений имеет большое значение. Он является составной частью белковых веществ, хлорофилла, ферментов и некоторых других соединений. Азот в почве находится главным образом в форме органических соединений. Из минеральных соединений азот в почве присутствуют только аммонийные и нитратные соли, содержание которых очень незначительное. Растения используют для своего роста и развития только минеральные формы азота. Содержание их зависит от общего содержания азота в почве и скорости его минерализации. Основная часть почвенного азота входит в состав почвенного гумуса. Поэтому соотношение углерода гумуса к азоту показывает на степень доступности почвенного азота высшим растениям. Чем больше соотношение между С и N в почве, тем относительно меньше доступен азот почвы растениям. В разных почвах, содержащих одинаковое количество гумуса, соотношение С:N в составе гумуса может быть неодинаковым. Поэтому, изучение содержания азота и соотношение С:N в различных почвах позволяет судить об их плодородии.
Принцип метода. Определение общего содержания азота в почве по методу Кьельдаля состоит из двух операций:
1. Перевод азота органического вещества почвы в аммиачный. Для этого навеску почвы кипятят с концентрированной Н2SО4. В результате проведения этой операции органическое вещество почвы окисления и азот органических соединений переходят в аммиак (NН4), который вступает в реакцию с серной кислотой и образует сульфат аммония – (NH4)2SО4.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 |
