Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия» для специальности 5В072700 — «Технология продовольственных продуктов» для специальности 5В072800 — «Технология перерабатывающих производств» (стр. 35 )

К 1 мл водного раствора винной кислоты добавляют каплю раствора фенолфталеина и приливают из бюретки по каплям при постоянном взбалтывании раствор едкого кали. Довольно быстро, еще при кислой реакции смеси выпадает обильный кри­сталлический осадок. При дальнейшем введении щелочи осадок постепенно растворяется и при достижении щелочной реакции нацело исчезает. К части полученного раствора добавляют по каплям разбав­ленную серную кислоту; при этом скова появляются осадок или муть, исчезающие при дальнейшем добавлении кислоты. Оставшийся слегка щелочной раствор средней виннокислой соли используют для опыта

Опыт 4. Взаимодействие виннокислой соли с гидроокисью меди

Осаждают в пробирке голубую гидроокись меди, действуя на раствор медного купороса небольшим избытком разбавленного раствора щелочи. Затем добавляют раствор средней виннокислой соли. Гидроокись меди растворяется и образуется темно-синяя прозрачная жидкость.

Опыт 5. Разложение лимонной кислоты концентрированной кислотой

В пробирку с газоотводной трубкой помещают 1 г лимонной кислоты  и  приливают 2: мл  концентрированной  серной  кислоты. Пробирку закрепляют наклонно в лапке штатива; готовят еще две пробирки: в одну из них (А) наливают 2—3 мл прозрачной известковой (или баритовой) воды, в другую (Б) —такое же ко­личество раствора иода с добавлением нескольких капель раство­ра щелочи до почти полного обесцвечивания раствора иода. Осторожно нагревают пламенем горелки смесь лимонной и серной кислот. Масса начинает пениться; при приближении го­релки к отверстию отводной трубки выделяющиеся летучие про­дукты загораются голубым пламенем, характерным для окиси углерода. Не прекращая нагревания, погружают газоотводную трубку сначала в пробирку А,  где образуются муть и осадок угле­кислой соли, а затем в пробирку Б, и наблюдают образование йодоформа при комнатной температуре.

Вопросы для самоконтроля:

1. Какое соединение образуется при разложении молочной кислоты серной кислотой?

2. Какой вид изомерии характерен для оксикислот?

3. Каково отношение оксикислот к нагреванию?

Лабораторное занятие 11, 12 - Аминокислоты. Белки.

Цель занятия: Изучение свойств белков. Качественные реакции.

Ход занятия: Опыт 1. Осаждение белков реактивами на алкалоиды

Исследуемый раствор белка наливают в пробирки по 1 —1,5 мл. В одну пробирку добавляют равный объем раствора пикриновой кислоты; выделяется желтый осадок, а при малой концентрации белка раствор мутнеет. В другую пробирку добавляют 1—2 капли концентрированной уксусной кислоты и 3—4 капли раствора таннина: образуется объемистый хлопьевидный осадок. В третью пробирку добавляют 1—2 капли разбавленной соля­ной кислоты и несколько капель раствора ртутноиодистого калия; выпадает осадок.

Опыт 2. Денатурация белков фенолов и формалином

А. К 1—2 мл раствора яичного белка или желатина добавляют по каплям раствор фенола и отмечают наблюдаемые изменении.

Б. В пробирку наливают 1 —1,5 мл формалина и равный объем воды. Встряхнув полученный раствор, помещают в него полоску сухого желатина так, чтобы лишь нижняя ее половина была погружена в жидкость. Через 15—20 мин сливают жидкость, а оставшуюся  в пробирке полоску желатина заливают (полностью) горячей водой. Отмечают различие характера набухания и растворе­ния верхней и нижней частей полоски.

Опыт 3. Биуретовая реакция белков

А. К 1—2 мл раствора белка добавляют равный объем кон­центрированного раствора щелочи и затем каплю раствора сульфата меди. Жидкость окрашивается в ярко-фиолето­вый цвет, который заметен даже в окрашенной водной вытяжке из мяса.

Б. При малом содержании белка (растворы лейкозина или мо­лочного альбумина) и недостаточной яркости и отчетливости получаемой окраски снова смешивают в другой пробирке раство­ры белка и щелочи, наклоняют пробирку и осторожно приливают по ее стенке из пипетки 0,5—1 мл раствора сульфата меди так, чтобы он образовал в пробирке верхний слой, не смешиваясь с ос­тальной жидкостью. В этом случае на границе слоев появляется очень отчетливое фиолетовое прозрачное кольцо.

Опыт 4. Азотнортутная реакция белков

Для приготовления азотнортутного реактива растворяют при нагревании 2 г (0,15 мл) металлической ртути в 3 мл концентрированной азотной кисло­ты, полученный раствор разбавляют водой до объема 10 мл и через несколько часов сливают с осадка (если он образовался). К 6,5—1 мл водного раствора белка добавляют равный объем азотнортутного реактива и нагревают смесь (не встряхивая ее) в кипящей воде. Выпавший первоначально белый хлопьевидный осадок при нагревании собирается в комки и окрашивается в ха­рактерный кирпично-красный цвет; иногда краснеет и раствор.

Опыт 5. Ксантопротеиновая реакция белков

К 1 мл раствора белка добавляют 0,2—0,3 мл концентрирован­ной азотной кислоты; появляется белый осадок или раствор мутнеет (ср. опыт 278). Затем нагревают смесь на горелке до кипе­ния и кипятят ее 1—2 мин; при этом раствор и осадок окрашива­ется в ярко-желтый цвет. При кипячении осадок может частично или полностью раствориться в результате гидролиза, но характер­ная желтая окраска раствора сохраняется. Охладив смесь, осто­рожно, по каплям, добавляют к кислой жидкости избыток (1— 2 мл) концентрированного раствора щелочи. Выпадает осадок кислотного альбумината, образующий с избытком щелочи ярко-оранжевый раствор.

Вопросы для самоконтроля:

1. Дайте определение аминокислотам

2. Почему аминокислоты являются амфотерными соединениями?

3. Качественные реакции белков

Лабораторное занятие 13 – Монозы

Цель занятия: Изучение свойств моносахаридов

Ход занятия: Опыт 1. Общая реакция на углеводы б-нафтолом

Опыт проводят одновременно с несколькими различными угле­водами. Помещают в пробирку 0,5—1 мл воды и вносят в нее очень немного исследуемого углевода (например, несколько крупинок сахара или крахмала, или  же маленький кусочек фильтровальной бумаги размером 2—3 мм). Затем добавляют 2 капли раствора б-нафтола; если применяют спиртовый его раствор, то смесь становится слегка мутной вследствие выделения малораствори­мого в воде нафтола. После этого, наклонив пробирку, осторож­но приливают по стенке (лучше из пипетки) 1—1,5 мл концен­трированной серной кислоты; тяжелый слой кислоты должен опуститься на дно пробирки, почти не смешиваясь с водным слоем. На границе слоев быстро образуется красно-фиолетовое кольцо; при взбалтывании смесь разогревается и окрашивается по всему объему, а при разбавлении ее водой выделяются окра­шенные хлопья. В отсутствие углеводов фиолетового  кольца  не образуется, хотя жидкость может позеленеть или пожелтеть.

Опыт 2. Образование озазона глюкозы

Перед опытом смешивают 2 вес. ч. солянокислого фенилгидр­азина с 3 вес. ч.  ацетата натрия и хорошо растирают в ступке. Растворяют около 0,2 г глюкозы в 4 мл дистиллированной во­ды, добавляют около 1 г приготовленной смеси солей и нагре­вают 5—10 мин на кипящей водяной бане при частом встряхи­вании. Когда появятся желтые кристаллы озазона, ставят про­бирку в штатив и дают ей медленно остыть. Постепенно обра­зуются красивые желтые иглы озазона глюкозы.

Опыт 3. Взаимодействие сахаров с солями двухвалентной меди в щелочном растворе

Опыт проводят одновременно с несколькими различными сахарами, растворяя 0,05—0,1 г каждого из них в 2—3 мл воды. К 2—3 мл раствора сахара добавляют 1 мл разбавленного раствора щелочи и 2—3 капли раствора сульфата меди. Выде­ляющийся осадок гидроокиси меди при встряхивании растворяет­ся, и жидкость окрашивается в интенсивно синий цвет. Затем осторожно нагревают в пламени горелки верхнюю часть жидко­сти до начала кипения. Если сахар окисляется, то синяя окраска раствора при нагревании переходит в зеленую и затем исчезает. Одновременно появляется желтый, красный или коричневый осадок.

Вопросы для самоконтроля:

1. Почему углеводы проявляют свойства характерные для альдегидов?

2. Что такое явление мутаротации?

3. Напишите уравнение образования озазона глюкозы.

Лабораторное занятие 14,15 – Диозы. Полиозы.

Цель занятия: Изучение свойств ди - и полисахаридов

Ход занятия: Опыт 1. Взаимодействие сахаров с медновиннокислым комплексом (фелинговым раствором)

Опыт проводят одновременно с растворами различных Са­харов. Точно отмеривают и смешивают равные объемы растворов А и Б и наливают в пробирки по 2 мл полученной темно-синей жид­кости. Число пробирок соответствует числу исследуемых раство­ров Сахаров. Нагревают жидкость в каждой пробирке до начала кипения и добавляют к ней по каплям (при продолжающемся кипячении) 0,5—1,5 мл исследуемого раствора сахара до полного исчезновения синей окраски смеси и выделения красного осадка окиси одновалентной меди. Приливая раствор сахара из градуи­рованной пипетки или бюретки, можно во многих случаях оценить его концентрацию.

Опыт 2. Взаимодействие сахаров с аммиачным раствором окиси серебра

В тщательно вымытой горячим раствором щелочи и ополос­нутой водой пробирке смешивают 1 мл аммиачного раствора окиси серебра и 1 мл раствора сахара и пробирку помещают на несколько минут в горячую (60—80 °С) воду. Если пробирка была чистой, то выделяющееся при окислении сахара металлическое серебро осаждается на стенках в виде зеркального слоя; в ином случае выпадает черный осадок.

Опыт 3. Реакция Селиванова на кетозы

Опыт проводят одновременно с растворами различных са­харов. В пробирки помещают по 0,5—1 мл каждого из исследуемых растворов сахаров и добавляют 2 мл реактива Селиванова, пос­ле чего погружают все пробирки на 2 мин в кипящую водяную баню. Растворы некоторых сахаров быстро окрашиваются в ярко-красный цвет. При последующем нагревании их на пламени го­релки до начала кипения красные растворы мутнеют и выделяют окрашенный  осадок.  Растворы  других сахаров  в  этих  условиях лишь слегка желтеют или розовеют.