4. При восстановлении 6,50 г оксида образовалось 4,45 г металла. Вычислите молярную массу эквивалентов металла и его оксида. Какой это металл, если его валентность равна 3?
№4
1. Плотность пара некоторого органического вещества по азоту равна 1,65. Какова его молярная и относительная молекулярная масса?
2. Покажите, какие значения может иметь молярная масса эквивалента сульфата алюминия в реакциях со щелочью.
3. Чему равна емкость энергетических уровней, для которых главное квантовое число равно 1,2,3,4,5, а также подуровней, для которых число значений ml = 5 и 7.
4. Кем, когда и какими опытами было открыто ядро атома и создана ядерная модель атома?
2-неделя
№1
1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворе между: а) KHSO4 и NaOH; б) CH3COOH и NaOH; в) Zn(OH)2 и H2SO4; г) CuSO4 и H2S
2. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакций в системе 2SO2+O2 ↔ 2SO3, если уменьшить занимаемый газами объем в 2 раза. Сместится ли при этом равновесие системы?
3. При сжигании графита образовался оксид углерода(IV) массой 8,86г. Вычислите теплоту образования СО2 из элементов. Тепловой эффект реакции ∆Н = - 79,2кДж. Ответ: - 393,3кДж/моль.
4. Как изменится скорость реакции 4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2O, протекающей в газовой фазе, если увеличить в три раза: а) концентрацию кислорода; б) концентрацию хлорида водорода; в) давление?
№2
1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворах между: а) Cd(OH)2 и H2SO4; б) Pb(NO3)2 и H2S; в) Zn(OH)2 и NaOH; г) K2S и HCl
2. Равновесие системы 2NO+O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях, участвующих в ней веществ: 
Вычислите константу равновесия и исходные концентрации NO и O2.
3. Стандартная теплота образования MgO(к) и СО2 соответственно равна -601,8 и -393,5 кДж/моль. Теплота разложения MgCO3 на MgO(к) и СО2 ∆Н = +100,7кДж/моль. Используя эти данные, найдите теплоту образования
MgCO3 из элементов. Ответ: -1096 кДж/моль.
4. В процессе реакции, протекающей по уравнению 2А + 3В → С, за определенный период времени концентрация вещества А уменьшилась на 0,3моль/л. Как изменилась приэтом концентрация вещества В? Ответ: уменьшилась на 0,45моль/л.
№3
1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе следующих веществ: а) ZnOHCl и HCl; б) NaHCO3 и NaOH; в) Cr(OH)3 и KOH; г) Pb(NO3)2 и KI
2. При 1000 ˚С константа равновесия системы FeO+CO ↔ Fe+CO2 равна 0,5. Вычислите равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации ССО = 0,05 моль/л, 
3. Вычислите тепловой эффект реакции горения этилена, учитывая, что ее продуктами являются СО2 и вода. Ответ: -1410,9 кДж/моль.
4. Чему равна скорость химической реакции, если концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент была равна 1,2моль/л, а через 50мин стала равной 0,3моль/л? Ответ: 0,018моль/(л∙мин).
№4
1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе следующих веществ: а) АlOHCl и HCl; б) KHCO3 и KOH; в) Al(OH)3 и KOH; г) Pb(NO3)2 и KCl
2.Выделением или поглощением тепла сопровождается термическое разложение хлорида аммония? (доказать расчетным путем).
3. Как изменится скорость реакции 4НС1 + О2 → 2С12 + 2Н2О, протекающей в газовой фазе, если увеличить в три раза: 1) концентрацию кислорода, 2) концентрацию хлорида водорода, 3) давление?
4. Метанол получается в результате реакции СО + 2Н2 ↔ СН3ОН(ж);
∆Н0 = - 127,8кДж. Куда будет смещаться равновесие при повышении: а) температуры, б) давления?
3-неделя
№1
1. Исходя из степени окисления марганца, серы и азота в соединениях KMnO4, H2S и HNO3 определите, какое из них – окислитель, какое – восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
2. К 100 мл 96 % - ного раствора H2SO4 (плотность 1,84 г/см3)) прибавили 400 мл воды. Чему равна процентная концентрация и нормальность этого раствора?
3. Вычислите произведение растворимости стронция карбоната, если в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05 г этой соли.
4. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl2 или FeCl3, MgCl2 или ZnCl2, NaCN или CH3COONa? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
№2
1. Исходя из степени окисления хрома, йода, серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3 определите, какое из них – окислитель, какое – восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
2. Какой процентной концентрации получится азотная кислота, если к 500 мл ее 32 %-ного раствора (плотность 1,2 г/см3) прибавить 1 л воды?
3.Произведение растворимости SrSO4 равно 3,6·10–7. Вычислите растворимость этой соли в моль на литр и в граммах на литр.
4. Как будут действовать на лакмус растворы солей K2S, KI, CuSO4, NaClO, Cd(NO3)2. Ответ подтвердите, составив ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей
№3
1. Почему сернистая кислота и ее соли может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
2. Сколько воды надо прибавить к 100 мл 48 %-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,303 г/см3), чтобы получить 20 %-ный раствор?
Какой процентной концентрации получится азотная кислота, если к 500 мл ее 32 %-ного раствора (плотность 1,2 г/см3) прибавить 1 л воды?
3. Вычислите произведение растворимости Fe(OH)2, если в 100 мл его насыщенного раствора содержится 9,6·10–5 г этого гидроксида.
4. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3, TlCl или TlCl2, SnCl2 или SnCl4? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей
№4
1. Почему кислота и ее соли может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
2. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: К2CO3 или К2SO3, FeCl2 или FeCl3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
3. Какой объем воды потребуется для растворения нитрата калия массой 8г, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составлять 1%?
4. Какие растворы называют ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными?
8-неделя
№1
1. Составьте координационные формулы семи химических соединений, которые можно получить из сочетания частиц Со3+, NH3, NO2-, K+. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом? Координационное число Со3+ равно 6.
2. Как взаимодействует железо (III) с кислотами и концентрированными щелочами? О каких свойствах Fe(OH)3 говорят эти реакции? Изобразите графически формулу магнетита (Fe3O4), рассматривая последний как железа (II) феррит
3. Определите карбонатную жесткость воды, в одном литре которой содержится по 100 мг Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2; Fe(HCO3)2.
4. Какая степень окисления наиболее характерна для хрома? На каком свойстве соединений хрома (II) основано применение солянокислого раствора 
с нитратом натрия и карбонатом (селитрой и водой)
№2
1. Определите, чему равны заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях Na2[Cd(CN)4], K4[TiCl8], [Cr(H2O)4Cl2]Cl, H[ZnCl2OH].
2. Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: Fe→FeCl2 →Fe(CN)2 →K4[Fe(CN)6] → K3[Fe(CN)6]. Для окислительно-восстановительных реакций приведите электронные уравнения
3. В каких единицах выражается жесткость воды? Чему равна жесткость воды, в 10л которой содержится 6г CaCl2?
4. Если к раствору соли хрома (III) прилить избыток щелочи, то первоначально выпавший осадок растворяется. При добавлении брома к образовавшемуся раствору цвет его из зеленого переходит в желтый. Составьте уравнения всех происходящих реакций
№3
1. Составьте координационные формулы и напишите уравнения диссоциации комплексных соединений платины PtCl24NH3; PtCl23NH3; PtCl22NH3; PtCl2KCl∙NH3; PtCl22KCl в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом? Координационное число Pt2+ равно 4.
2. Железо (III), являясь слабым окислителем, при сплавлении в щелочной среде с более сильными окислителями, приобретает степень окисления +6. Исходя из электронных уравнений составьте молекулярные уравнения реакций взаимодействия веществ: Fe2(SO4)3 + H2S =… Fe2O3 + KСlO3 + KOH =…
3. Чему равна жеткость воды, если для ее устранения к 100 л воды потребовалось прибавить 15,9 г соды?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 |
