Химия (стр. 10 )

Задача 16. Составьте схему полимеризации тетрафторэтилена.

Задача 17. В какой степени окисления галогены и элементы подгруппы марганца проявляют наибольшее сходство в свойствах? Приведите примеры сходных соединений.

Задача 18. Какая гибридизация осуществляется в молекуле хлорида бериллия?

Ответ: 1) sp-; 2) s-; 3) sр2; 4) sр3-.

Тестовое задание № 21

Задача 1. Эквивалентная масса трехвалентного металла 15 г/моль. Вычислите атомную массу металла и его оксида.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms= ±1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойств – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 18, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: CaSO4, ПР= 1,3·10-4.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: CaSO4, Fe(NO3)2, K3PO4.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-7 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Al2O3(к) + 3H2 (г) = 2Al(к) + 3H2O(г)

Al2O3(к) + 3С(графит) = 2Al(к) + 3СO(г)

Al2O3(к) + 3СО(г) = 2Al(к) + 3C

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

КОН+Н2SО4.

Задача 9. Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (мольная масса С3Н5(ОН)3 = 92 г/моль) в 100 мл раствора (0 оС).

Ответ: 1) 1 атм.; 2) 2,24 атм.; 3) 22,4 атм.; 4) 0,1 атм.

Задача 10. В системе установилось равновесие (NН4)3РО4 (К) = 3NН3(Г)+H3PO4(k). В какую сторону оно сместится при повышении давления?

Ответ: 1) не сместится; 2) влево; 3) вправо.

Задание 11. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит алюминий и сурьма. Какой из компонентов сплава будет разрушаться при электрохимической коррозии? Ответ подтвердите уравнениями анодного и катодного процесса коррозии в кислой среде.

Задача 12. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

FeCl3 + HI ↔ FeCl2 + HCl + I2.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Mg /0,01 М MgSO4 // 0,001 М SnSO4 / Sn (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего Sn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) нейтральной, с растворённым кислородом,

в) кислой, с растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора ZnCl2 течение 10 мин при силе тока 100 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему сополимеризации этилена и бутадиена.

Задача 17. Составьте формулы оксидов и гидроксидов марганца. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений? Подчиняются ли эти соединения общей закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов?

Задача 18. Чему равна кратность связи в молекуле водорода согласно методу валентных связей? Ответ: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1

Тестовое задание № 22

Задача 1. При восстановлении водородом 5 г оксида израсходовано 1,45 л водорода. Вычислите эквивалентные массы оксида и элемента.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 1; ml= -1, 0; ms= +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 17, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: AgCl, ПР= 1,6·10-10.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при:

а) разбавлении;

б) добавлении раствора кислоты;

в) добавлении раствора щёлочи;

г) нагревании.

Соли: Na3PO4, AICl3, Na2SO4.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-7 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Fe(к) + 0,5O2(г) = FeO(к)

2Fe(к) + 1,5O2(г) = Fe2O3 (к)

3Fe(к) + 2O2(г) = Fe3O4 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения между веществами:

HCl + KOH.

Задача 9. Сколько грамм серной кислоты необходимо для приготовления 500 мл 1М раствора?

Задача 10. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы

3H2 + N2 ↔ 2NH3

при понижении температуры? Реакция экзотермическая.

1.  Не изменится

2.  Сместится влево

3.  Сместится вправо

Задача 11. При покрытии каким из приведенных металлов, в случае нарушения покрытия, железо разрушается первым?

1.  Хром

2.  Олово

3.  Алюминий

4.  Цинк

Задача 12. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

КМnO4+NO2+КОН→МnO2+KNO3+Н2О.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Fe /0,01 М FeSO4 // 0,001 М CuSO4 / Cu(+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Zn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора BaCl2 течение 50 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Как называется процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам отличаются каучук и резина? Приведите структурную формулу вулканизированного каучука.

Задача 17. Какой из гидроксидов является более сильным основанием:

а) Са(ОН)2; б) Ва(ОН)2; в) Сd(ОН)2; г)Мg(ОН)2 ?

Задача 18. Объясните методом гибридизацией орбиталей. Почему молекула аммиака имеет структуру треугольной пирамиды?

Ответ: 1) Это объясняется возникновением sр3 – гибридизацией атома азота;

2) ненасыщенностью связей молекулы аммиака;

3) наличием водородных связей

Тестовое задание № 23

Задача 1. При взаимодействии 3,6 г металла с кислотой выделилось 1,25 л водорода. Вычислите эквивалентную массу металла.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 4; l = 1; ml= -1, 0; ms= +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 13, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Cu(OH)2, ПР= 2,2·10-20.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: Pb(NO3)2, CaCO3, LiCl.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-10 моль/л.

Задача 7. Определите: