Химия (стр. 13 )

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 5, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: AgCl, ПР= 1,8·10-10.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: Na3PO4, K2SO4, Cu(NO3)2.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-7 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Fe(к) + 0,5O2(г) = FeO(к)

2Fe(к) + 1,5O2(г) = Fe2O3 (к)

3Fe(к) + 2O2(г) = Fe3O4 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

CH3COOH + KOH.

Задача 9. Определите нормальную концентрацию раствора, содержащего 33 г сульфида калия в 200 мл раствора. Ответ: 1) 6Н; 2) 0,3Н; 3) 1,5Н; 4) 3Н.

Задача 10. Во сколько раз уменьшается скорость химических реакций при понижении температуры от 40 оС до 20 оС, если температурный коэффициент γ равен трем?

Задача 11. При расходовании 965 кулонов электричества было получено на катоде 1,0787 г металла. Какой это металл?

1.  Золото

2.  Платина

3.  Серебро

4.  Железо

Задача 12. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

HCl + HClO3 → Cl2 + H2O.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Mg / 0,01 М MgSO4 // 0,1 М CuSO4 / Cu (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Zn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом

Задача 15. Электрический ток силой 20 А пропускали в течении 600 секунд через водный раствор СuSO4. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются эти реакции друг от друга? Приведите примеры.

Задача 17. Исходя из положения серы, фосфора и хлора в периодической системе, определите, как изменяются окислительные свойства кислот: H2SO4, H3PO4, HClO4?

Задача 18. За счет каких связей образован ион [NH4]+ ?

1) только ковалентных

2)ковалентных и донорно-акцепторной

3) только ионных

4)ионной и ковалентной.

Тестовое задание № 29

Задача 1. На полную эквивалентную нейтрализацию 2,7 г серной кислоты израсходовано 2 г гидроксида щелочного металла. Какова формула гидроксида?

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 0; ml= 0; ms= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 4, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Co(OH)2, ПР= 2,5·10-16.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: CuCl2, K2SO4, Na3PO4.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-11 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Sn(к) + 0,5O2(г) = SnO(к)

Sn(к) + O2(г) = SnO2 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения, протекающие между веществами:

Zn(OH)2 + HCl .

Задача 9. Чему равна молярность раствора хлорида натрия, если в 1 л его содержится 117 г этой соли? Ответ: 1) 0,2 м; 2) 2 м; 3) 20 м; 4) 0,5 м.

Задача 10. Как изменится скорость реакции образования оксида серы

2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г),

если объем газовой смеси увеличить в 2 раза?

1.  Увеличится в 2 раза

2.  Уменьшится в 8 раз

3.  Увечится в 8 раз

4.  Уменьшится в 2 раза

Задача 11. Как изменится масса железной пластинки после выдерживания ее в растворе азотнокислого серебра?

1.  Уменьшится

2.  Не изменится

3.  Увеличится

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции

H2S + SO2 ® S + H2O.

Задачу 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Mn / 0,01 М MnSO4 // 0,1 М CdSO4 / Cd (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Mn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора MgCl2 течение 60 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Назовите вещество, получающееся при полимеризации этилена.

Задача 17. В каком ряду оксидов содержатся только амфотерные гидроксиды:

1) Sn(ОН)2, Рb(ОН)2, Сr(ОН)3

2) Аl(ОН)3, КОН, Мg(ОН)2

3) Zn(ОН)2, Ва(ОН)2, Fе(ОН)3?

Задача 18. Что определяет невозможность существования молекулы Ве2?

Ответ: 1) Соответствующая степень окисления бериллия;

2) Электронная конфигурация бериллия в данном состоянии;

3) Порядок связи, вычисленный по методу молекулярных орбиталей.

Тестовое задание № 30

Задача 1. Эквивалентная масса трехвалентного металла 68,1 г/моль. Вычислите aтомную массу металла, эквивалентную массу оксида.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня ( n = 2; l =1; ml= –1, 0; ms= +1/2, +1/2 ) напишите электронную формулу этого элемента приведите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 16, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbCl2, ПР= 2·10-5.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: MgCl2, Na3PO4, K2SO4.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-13 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

S(к) + O2(г) = SO2 (к)

S(к) + 1,5O2(г) = SO3 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Са(OH)2 + H3PO4.

Задача 9. Сколько граммов хлорида железа FeCl3 надо растворить в в 450 г воды для приготовления 10 % - го раствора?

Ответы: 1) 5 г; 2) 45 г; 3) 50 г; 4) 53 г.

Задача 10. Во сколько раз изменится прямой реакции, протекающей по уравнению

C(К) + 2O2(Г) = 2CO2(Г),

если увеличить давление в 2 раза?

1.  Увеличится в 8 раз

2.  Уменьшится в 4 раза

3.  Увеличится в 2 раза

4.  Не изменится

Задача 11. При покрытии каким из приведенных металлов, в случае нарушения покрытия, медь разрушается первой?

1.  Железо

2.  Серебро

3.  Никель

4.  Магний

Задача 12. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: NH3, CO2, SO2, KMnO4, F2, HNO3. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

HNO3 + H2S ® H2SO4 + NO + H2O.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Zn / 0,001 М ZnSO4 // 0,001 М Bi2 (SO4)3 /Bi (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Mg, защищающего Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, c растворённым кислородом.

Задача 15. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора Zn(NO3)2. Вычислите массу получающихся на электродах веществ. если сила тока 100 А, время электролиза 60 минут.

Задача 16. Составьте схему получения каучука из изопрена.

Задача 17. На основании строения атомов лития и бериллия поясните, почему первый потенциал ионизации у лития меньше, чем у бериллия, а второй потенциал ионизации лития больше, чем у бериллия?

Задача 18. Химическую связь во фториде магния называют:

Ответ: 1) ионной; 2) металлической; 3) водородной; 4) ковалентной полярной.