Химия (стр. 1 )

2379

Министерство транспорта Российской Федерации

Федеральное агентство железнодорожного транспорта

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

Самарский государственный университет путей сообщения

Кафедра «Общая и инженерная химия»

ХИМИЯ

Тестовые задания

для студентов всех специальностей

очной и заочной форм обучения

Составители:

Самара

2009

ББК 74.202.5

УДК 37.1

Химия : тестовые задания для студентов всех специальностей очной и заочной форм обучения / составители : , . – Самара : СамГУПС, 2009. – 60 с.

Утверждены на заседании кафедры «ОИХ» 7 мая 2009 г., протокол № 10.

Печатаются по решению редакционно-издательского совета университета.

Тестовые задания по химии для контроля знаний и самоподготовки студентов по разделам курса «Химия» составлены на основе Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования. Сборник содержит 30 вариантов тестовых заданий.

Составители:

Рецензенты: д. х.н., профессор, зав. кафедрой «Общая и неорганическая химия» Самарского государственного технического университета, заслуженный деятель науки и техники ;

к. т.н., доцент кафедры «Физика и экологическая теплофизика» Самарского государственного университета путей сообщения

Под редакцией д. х.н.

Компьютерный набор

Компьютерная верстка

Подписано в печать 07.07.2009. Формат 60×90 1/16.

Усл. печ. л. 3,75. Тираж 60 экз. Заказ № 000.

© Самарский государственный университет путей сообщения, 2009

ВВЕДЕНИЕ

Представлены тестовые задания по 18-ти разделам курса общей химии. Вопросы и задачи составлены с учетом акцентирования внимания студентов на теоретическую и практическую основу содержания каждого раздела.

Задания составлены в соответствии с Госстандартом и требованиям высшей школы по циклу «Естественно-научные дисциплины».

Тестовые задания можно использовать не только как контролирующие перед сдачей курсовых экзаменов, но и как организующие самостоятельную работу студентов в процессе обучения.

Задания предназначены для студентов разных специальностей транспортных вузов и создают образовательную технологию, которая позволяет расширить компьютерную базу при изучении химии.

Если даны правильные ответы на 60 % вопросов и задач тестового задания, то можно считать тестирование студента успешным.

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

Основная учебная литература

1. Коровин химия : учебник для технич. направл. и спец. Вузов. – 6-е изд., испр. – М. : Высш. шк., 2005. – 557 с.

2. Глинка химия : учебное пособие для вузов. – изд. 30-е, испр. / под ред. . – М. : Интеграл – Пресс, 2004. – 728 с.

3. Зубрев химия на железнодорожном транспорте. – М. : УМК МПС РФ, 2002. – 292 с.

4. Глинка и упражнения по общей химии : учебное пособие для вузов / под. ред. и . – М. : Интеграл – Пресс, 2007. – 240 с.

5. Гольбрайх задач и упражнений по химии : учеб. пособие для студентов. – 6-е изд. / , . – М. : Издательство АСТ; Издательство Астрель, 2004. – 383 с.

Учебно-методическая литература

1. , , Сотова материал по дисциплинам «Химия» и «Коррозия металлов» для студентов 1-го курса всех специальностей и форм обучения. – Ч. I. – Самара : СамГУПС, 2008. – 98 с.

2. , Сотова -восстановительные процессы : методические указания к выполнению лабораторной работы по химии для студентов всех специальностей и форм обучения. – Самара : СамГУПС, 2008. – 15 с.

3. М, , Яковлев классы неорганических соединений : методические указания к выполнению лабораторной работы по химии для студентов всех специальностей и форм обучения. – Самара : СамГАПС, 2007. – 20 с.

4. М, , Яковлев указания к выполнению курсовых работ по химии для студентов специальности «Экономика и управление на предприятии (ж. д. транспорт)». – Самара : СамГАПС, 2007. – 38 с.

5. , , Яковлев указания к выполнению лабораторной работы для студентов всех специальностей «Основные классы неорганических соединений». – Самара : СамГАПС, 2007. – 40 с.

6. , , Яковлев указания к выполнению работ по химии для студентов специальности 080502 «Экономика и управление на предприятии (железнодорожный транспорт)» дневной и заочной форм обучения. – Самара : СамГАПС, 2007. – 32 с.

7. М, , Яковлев классы неорганических соединений. Методические указания к выполнению лабораторной работы по химии для студентов всех специальностей и форм обучения. – Самара : СамГАПС, 2007. – 20 с.

8. , Васильченко указания «Органические соединения» к лабораторной работе по химии для студентов специальности 190205 «Подъемно-транспортные, строительные, дорожные машины и оборудование» очной формы обучения. – Самара : СамГАПС, 2007. – 34 с.

9. , , Сотова указания к выполнению лабораторных работ по количественному анализу химических соединений для студентов всех специальностей. – Самара : СамГАПС, 2007. – 36 с.

10. М, Сотова указания к выполнению лабораторной работы «Окислительно-восстановительные процессы» по химии для студентов всех специальностей и форм обучения. – Самара : СамГУПС, 2008. – 15 с.

11. , Васильченко и семинарские занятия по общей и инженерной химии. Методические указания по химии для студентов 1 курса специальностей 270201 и 270204. – Оренбург : СамГУПС, 2008. – 43 с.

12. , , Сотова указания для выполнения учебно-исследовательской работы по химии. – Самара : СамГУПС, 2009. – 30 с.

13. , , Сотова . Лабораторные работы и методические указания к выполнению для студентов всех специальностей очной формы обучения. – Самара : СамГУПС, 2009. – 35 с.

Дополнительная литература

1. Ахметов и неорганическая химия : учебник для вузов. – М.: Высш. шк., Академия, 2001. – 743 с.

2. Теоретические основы общей химии : учебник для студентов технических университетов и вузов / и др. – М. : Изд-во МГТУ им. , 2003. – 720 с.

Тестовое задание № 1

Задача 1. На полную эквивалентную нейтрализацию 2,7 г серной кислоты израсходовано 2,2 г гидроксида щелочного металла. Найдите эквивалентную массу гидроксида. Какова его формула?

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 4; l = 0; ml= 0; ms= ±1/2), напишите электронную формулу этого элемента. Укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 21, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: CuS, ПР= 6·10 -36.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при:

а) разбавлении;

б) добавлении раствора кислоты;

в) добавлении раствора щёлочи;

г) нагревании.

Соли: AlCl3, LiNO2, Na2SO4.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH - составляет 1·10-9 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

S(к) + O2 (г) = SO2(г)

S(к) + 1,5O2 (г) = SO3(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

FeS + H2SO4.

Задача 9. Сколько граммов хлорида железа FeCl3 надо растворить в 450 г воды для приготовления 10 % - го раствора? Ответы: 1) 5 г; 2) 45 г; 3) 50 г; 4) 53 г.

Задача 10. Укажите, к какому из следующих уравнений относится математическое выражение скорости реакции:

V = K [A]2 · [B]2

1.  2A + B = A2B

2.  2A + 2B = 2AB

3.  A + 2B = AB2

4.  A2 + B2 = 2AB

Задача 11. С каким из растворов будет реагировать металлический цинк:

1.  Хлористый натрий

2.  Азотнокислый магний

3.  Сернокислый алюминий

4.  Сернокислая медь?

Задача 12. Укажите, какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной:

1.  Na3PO4 + H2O → Na2HPO4 + NaOH

2.  K4[Fe(CN)6] + FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3 + KCl

3.  SiO2 + HF → SiF4 + H2O

4.  H2SO3 + HClO4 → + HCl

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента