Химия (стр. 12 )

(-) Zn / 0,001 М ZnSO4 // 0,001 М Bi2 (SO4)3 // Bi (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Zn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 20 А пропускали в течение 100 секунд через водный раствор Са(NO3)2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составим схему поликонденсации аминокапроновой кислоты.

Задача 17. У каких из атомов сильнее выражены металлические свойства?

а) Li, б) Сu, в) Сs, г) Аu. Мотивируйте ответ.

Задача 18. Ионная связь осуществляется за счет:

Ответ: 1) общих электронов или электронных пар;

2) электростатических сил притяжения;

3) наличия водородных связей;

4) наличием сил Ван-дер-Ваальса.

Тестовое задание № 26

Задача 1. Эквивалентная масса двухвалентного металла 17 г/моль. Вычислите атомную массу металла и эквивалентную массу оксида.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; ml= –2; ms= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 6, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbI2, ПР= 8,0·10-9.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: FeCl3, KNO2, K2SO4.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH - составляет 1·10-13 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

C(графит) + 0,5O2(г) = СO(г)

C(графит) + O2(г) = СO2 (г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения, протекающие между веществами:

NaОН+Н2SО4.

Задача 9. Вычислите молярную концентрацию раствора NаОН, 500 мл которого содержит 1 г NаОН.

Задача 10. Какое из следующих выражений закона действующих масс отвечает прямой реакции в данной гетерогенной системе

Ca(к) + CO2(г) ↔ CaCO3(к)

1.  V = K[CaO] · [CO2]

2.  V = K[CO2]

3.  V = K[CaO]

4.  V = K[CaCO3]

Задача 11. Какой из указанных металлов может быть защищен от коррозии никелевым протектором?

1.  Цинк

2.  Кадмий

3.  Железо

4.  Серебро

Задача 12. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

HNO2 + Cl2 + H2O ® HNO3+ HCl.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Mg / 0,01 М MgSO4 // 0,01 М NiSO4 / Ni (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток? и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Zn, защищающего Co. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора SnCl2 течение 30 мин при силе тока 100 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему полимеризации бутилена.

Задача 17. Исходя из положения металлов в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) KOH или Ca(OH)2; б) Mg(OH)2 или Сa(OH)2; в) Mg(OH)2 или Be(OH)2.

Задача 18. В каком из указанных соединений: НСl – НВr – HJ связь более полярна?

Ответ: 1) НСl; 2) НВr; 3) HJ?

Тестовое задание № 27

Задача 1. В оксиде на 2 атома металла приходится 3 атома кислорода. Вычислите атомную массу металла, если эквивалентная масса металла 15 г/моль.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n =4; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms=± 1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 4, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: SrSO4 ПР= 3,2·10-7.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: MgCl2, Ba(NO3)2, K2S.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-7 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

S(к) + O2(г) = SO2 (к)

S(к) + 1,5O2(г) = SO3 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

HNO3 + Ca(OH)2.

Задача 9. Определите объем 0,1 Н раствора кислоты, пошедшей на нейтрализацию 40 мл 0,1 Н раствора щелочи. Ответ: 1) 20 мл; 2) 40 мл; 3) 0,2 мл; 4) 25 мл.

Задача 10. Во сколько раз увеличивается скорость химических реакций при повышении температуры от 80 оС до 100 оС, если температурный коэффициент γ равен двум?

Задача 11. Будут ли происходить изменения в водном растворе гидроксида калия, если опустить в них кусочки двухвалентных s-металлов: а) бериллия, б) кальция? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и электронной формах.

Задача 12. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

Сu + HNO3 (конц.) ® Cu(NO3)2 + NO2 +H2O.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Al / 0,001 М Al2(SO4)3 // 0,01 М ZnSO4 / Zn (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Sn, защищающего Fe. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 100 секунд через водный раствор Сu(NO3)2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему полимеризации пропилена.

Задача 17. Исходя из положения серы, азота, марганца в периодической системе, составьте формулы следующих соединений, отвечающих их высшей степени окисления. Изобразите структурные формулы соединений.

Задача 18. В каком ряду представлены вещества только с ковалентной связью:

Ответ: 1) ВаСl2, СdСl2, LiF; 2) NаСl, СuSО4, Fе(ОН)2; 3) Н2O, SiO2, НF; 4) N2, NO, NaCl?

Тестовое задание № 28

Задача 1. Навеска металла массой 1,44 г при его полном окислении превращается в 2,72 г оксида. Вычислите массу кислорода в оксиде, эквивалентную массу металла.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; ml= -2, -1; 0; +1; +2; ms= +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.