Химия (стр. 3 )

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms= ±1/2, ±1/2, ±1/2), напишите электронную формулу этого элемента. Укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 20 , укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbS, ПР= 1·10-27.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: SnCl2, KCl, Pb(NO3)2.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-10 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Sn(к) + 0,5O2(г) = SnO(к)

Sn(к) + O2(г) = SnO2 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Be(OH)2 + NaOH.

Задача 9. Определите объем 0,5 Н раствора кислоты, пошедшей на нейтрализацию 40 мл 0,3 Н раствора щелочи. Ответ: 1) 20 мл; 2) 24 мл; 3) 22 мл; 4) 25 мл.

Задача 10. Во сколько раз уменьшается скорость химических реакций при понижении температуры от 40 оС до 20 оС, если температурный коэффициент γ равен трем?

Задача 11. Из трех металлов (Be, Mg, Al) выберите те, которые растворимы не только в кислотах, но и в сильных основаниях (щёлочах). Ответ аргументируйте, а также проиллюстрируйте его уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Mg /0,01 М MgSO4 // 0,001 М ZnSO4 / Zn (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определить в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, c растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора BaCl2 течение 60 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются эти реакции друг от друга? Приведите примеры.

Задача 17. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют вольфрам, теллур, серебро в соединениях? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.

Задача 18. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры молекул с типично ионными связями и укажите тип кристаллической решетки.

Тестовое задание № 5

Задача 1. На полную эквивалентную нейтрализацию 1,3 г серной кислоты израсходовано 1,1 г щелочного металла. Определите эквивалентную массу гидроксида металла. Какова формула этого гидроксида?

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 0; ml= 0; ms= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента. Укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 10, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbCl2, ПР= 1,7·10-5.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: AlCl3, KNO3, K2SO3.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH - составляет 1·10-4 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Fe2O3(к) + 3H2 (г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)

Fe2O3(к) + 3С(графит) = 2Fe(к) + 3СO(г)

Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

(NH4)2 SO4 + KOH.

Задача 9. Какая из формул отвечает кристаллогидрату хлористого кальция, если в нем на 111 г безводной соли приходится 36 г воды? Ответ: 1) CaCl2 · 4 H2O; 2) CaCl2 · 6 H2O; 3) CaCl2 · 2 H2O; 4) CaCl2 · 3 H2O.

Задача 10. Как изменится скорость реакции образованная оксида серы:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3, если объем газовой смеси увеличить в 2 раза:

1.  Увеличится в 2 раза.

2.  Уменьшится в 8 раз.

3.  Увеличится в 8 раз.

4.  Уменьшится в 2 раза?

Задача 11. Составьте уравнения возможных реакций:

а) Cu + HCl; б) Cu + HNO3 (конц.)

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Pb /0,01М PbSO4 // 0,1М CuSO4 / Cu (+).

Написать процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определить в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Sn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) разбавленной H2SO4,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 30 мин через водный раствор CaBr2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Назовите полимер при полимеризации дивинила? Составьте схему полимеризации.

Задача 17. Приведите современную формулировку периодического закона. Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя имеют бóльшую атомную массу. Как называются пары таких элементов?

Задача 18. Какая связь называется s - и какая p-связью? Какая из них менее прочная и более реакционноспособная? Изобразите структурные формулы этана C2H6, этилена C2H4 и ацетилена C2H2. Отметьте s - и p-связи на структурных схемах углеводородов.

Тестовое задание № 6

Задача 1. Олово образует хлорид, содержание олова в нем составляет 62,6 %. Вычислите эквивалентную массу олова в хлориде. Составьте формулу хлорида.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; ml= -1, 0,+1; ms= +1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента приведите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 11, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbJ2, ПР= 8 ·10-9.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: FeCl3, KNO2, K2SO4.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-8 моль/л.