Химия (стр. 8 )

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора MgCl2 течение 60 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Водный 40 % раствор формальдегида (HCOH) носит название «формалин». При упаривании или длительном хранении происходит полимеризация формальдегида. Напишите схему процесса полимеризации.

Задача 17. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют молибден, йод и цирконий? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.

Тестовое задание № 16

Задача 1. При разложении нагреванием 0,54 г оксида металла получаем 28 мл кислорода, измеренного при н. у. Вычислите эквивалентную массу оксида и металла.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 0; ml= 0; ms=± 1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 23, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbI2, ПР= 8,0·10-9.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавления раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: FeCl3, KNO2, K2SO4.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH - составляет 1·10-11 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

C(графит) + 0,5O2(г) = СO(г)

C(графит) + O2(г) = СO(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

ZnCl2 и Na2CO3.

Задача 9. Какова процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 18г едкого натра в 180 г воды?

Задача 10. Напишите выражение константы равновесия для реакции

О2+4НСl=2Н2О+2НСl.

Все вещества газы. Как надо изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход хлора? Прямая реакция экзотермическая.

Задача 11. Какой из перечисленных металлов: калий, олово, марганец или магний подойдет в качестве протектора для защиты кобальта? Напишите уравнения процессов коррозии в кислой среде.

Задача 12. Исходя из степени окисления азота в приведенных соединениях, укажите, какое из них является только восстановителем:

1)  HNO2

2)  NH3

3)  HNO3

4)  N2O?

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

Pb / 0,01 М PbSO4 // 0,001 М CuSO4 // Cu.

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Cu, защищающего Ag. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 2 А пропускали в течение 1 ч через водный раствор NaBr. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Как называется процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам отличаются каучук и резина? Приведите структурную формулу вулканизированного каучука.

Задача 17. Как изменяется прочность связи между атомами в молекулах галогенов Cl2 – Br2 – J2? Почему молекула F2 выпадает из общей закономерности?

Задача 18. Чем объяснить парамагнетизм кислорода?

1) Наличием неспаренных электронов на молекулярных орбиталях;

2) Величиной порядка связи, найденной по ММО;

3) Высокой реакционной способностью кислорода.

Тестовое задание № 17

Задача 1. Эквивалентная масса трехвалентного металла 68,1 г/моль. Вычислите атомную массу металла, эквивалентную массу оксида.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; ml= -2,-1, 0,+1, +2; ms= ±1/2, ±1/2, ±1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 16, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: SrSO4, ПР= 3,2·10-7.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: FeCl3, NaNO3, K2S.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-2 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Pb(к) + 0,5O2(г) = PbO(к)

Pb(к) + O2(г) = PbO2 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

К2СО3+НNO3.

Задача 9. Вычислите молярную концентрацию раствора NаОН, 500 мл которого содержит 1г NаОН.

Задача 10. Найти константу равновесия системы

4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2 ,

если в момент равновесия концентрации:

[H2O] = [Cl2] = 0,14 моль/л

[HCl] = 0,2 моль/л

[O2] = 0,32 моль/л

Ответы: а) 0,75; б) 1,5; в) 15.

Задача 11. При электролизе водного раствора какой соли у катода будут разряжаться ионы водорода:

1.  Нитрит цинка

2.  Нитрит свинца

3.  Сульфат меди

4.  Хлорид кальция?

Задача 12. Определите тип окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты:

HNO2 = НNO3+NO+Н2O.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Zn / 0,01 М ZnSO4 // 0,001 М CrSO4 / Cr (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Ag, защищающего платину Pt. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) нейтральной, c растворенным кислородом,

б) кислой, с растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaCl течение 1 ч при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему получения полихлорвинила.

Задача 17. Как изменяются металлические свойства в VВ подгруппе периодической системы? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов элементов и величин важнейших их характеристик: радиусов атомов и энергий ионизации.

Задача 18. Чему равна кратность связи в молекуле кислород согласно методу валентных связей:

Ответ: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1.

Тестовое задание № 18

Задача 1. На полную эквивалентную нейтрализацию 1,35 г серной кислоты израсходовано 1.1 г гидроксида щелочного металла. Какова формула гидроксида?

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; ml= -1; ms= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 19, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: AgCI, ПР= 1,8·10-10.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: Na3PO4, K2SO4, CuSO4.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-8 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;