Химия (стр. 4 )

Задача 7. Определите

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Sn(к) + 0,5O2(г) = SnO(к)

Sn(к) + O2(г) = SnO2 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

MgCl2 + Na3PO4.

Задача 9. Найдите молярную массу неэлектролита, если его 10 %-ый водный раствор замерзает при –1,15 оС. Криоскопическая константа воды 1,86 оС.

Задача 10. Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 при уменьшении концентрации окиси азота и кислорода в 3 раза:

1.  Уменьшится в 9 раз

2.  Уменьшится в 3 раза

3.  Уменьшится в 27 раз

4.  Увеличится в 6 раз?

Задача 11. Какая связь существует между восстановительной способностью металлов и их положением в периодической системе? Объясните, почему в водных растворах восстановительную способность можно оценить, используя ряд напряжений металлов. Укажите примеры любых четырёх металлов, вытесняющих кобальт из растворов его солей. Приведите уравнение электронного баланса одной из соответствующих реакций.

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Mn /0,01 М MnSO4 // 0,001 М ZnSO4 / Zn (+).

Напишите процессы на аноде и на катоде, реакцию, генерирующую ток и определить в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Cd, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой (разбавленной H2SO4);

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 100 А пропускали в течение 60 мин через водный раствор ZnBr2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему полимеризации пропилена.

Задача 17. Исходя из положения металлов в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) KOH или Mn(OH)2; б) Zn(OH)2 или Сa(OH)2; в) Mg(OH)2 или Be(OH)2.

Задача 18. Какой тип гибридизации в молекулах CCl4, H2O, NH3? Изобразите в виде схем взаимное расположение гибридных облаков и углы между ними.

Тестовое задание № 7

Задача 1. Олово образует хлорид, в котором содержание олова 46 % . Вычислите эквивалентную массу олова в хлориде. Составьте формулу хлорида олова.

Задача 2. Исход из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms= +1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента. Укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 22, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: SrSO4, ПР= 3,2·10-7.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей (если это возможно) по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: Al(NO3)3, NaNO3, K2S.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-7 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Pb(к) + 0,5O2(г) = PbO(к)

Pb(к) + O2(г) = PbO2 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

AgNO3 и ВаСl2.

Задача 9. Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (мольная масса С3Н5(ОН)3 = 92 г/моль) в 100 мл раствора (0 оС).

Ответ: 1) 1 атм.; 2) 2,24 атм.; 3) 22,4 атм.; 4) 0,1 атм.

Задача 10. Как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению:

2CO + O2 ↔ 2CO2, если увеличить давление в 2 раза:

1.  Увеличится в 8 раз

2.  Уменьшится в 2 раза

3.  Увеличится в 2 раза

4.  Не изменится?

Задача 11. Укажите, какой из металлов будет выделяться первым при электролизе раствора, содержащего соли никеля, серебра, меди, железа.

1.  Никель

2.  Серебро

3.  Медь

4.  Железо

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

K2Cr2O7 + H2S + + H2SO4 → K2SO4 + S + Cr2(SO4)3 + H2O.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Ni / 0,001 М NiSO4 // 0,01 М CuSO4 / Cu (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определить в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Zn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 100 А пропускали в течение 60 мин через водный раствор ZnBr2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Какое вещество можно получить при полимеризации стирола? Напишите схему реакции.

Задача 17. Исходя из положения технеция, селена, цезия в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: технециевой кислоты, оксида селена, гидрокарбоната цезия, отвечающих их высшей степени окисления. Изобразите структурные формулы соединений.

Тестовое задание № 8

Задача 1. Фосфор образует оксид, содержание кислорода в нем 56,4 %. Вычислите эквивалентную массу фосфора в оксиде. Составьте формулу оксида.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; ml= -1, 0, +1; ms= +1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 14, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: AgCI, ПР= 1,8·10-10.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: Na3PO4, KBr, CuSO4.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов OH - составляет 1·10-4 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

2 Cu(к) + O2(г) =2 CuO (к)

S(к) + 1,5O2(г) = SO3 (г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Zn(OH)2 + КOH.

Задача 9. При какой температуре замерзает раствор, содержащий в 1 л воды 300 г неэлектролита, Криоскопическая константа воды 1,86 оС.

Задача 10. Какая из приведенных равновесных систем не реагирует на изменение давления:

1.  CH4(г)+ CO2 (г) ↔ 2CO(г) + 2H2 (г)

2.  FeO(к) + CO ↔ Fe(к) + CO2

3.  4NH3 (г) + 5O2 (г) ↔ 4NO(г) + 6H2O?

Задача 11. Какое из приведенных веществ способно освободить раствор сульфата никеля от примеси ионов серебра:

1.  Кварц

2.  Никель

3.  Золото

4.  Углерод?

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

HClO + H2O2 → HCl + O2 + H2O.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Fe /0,01 М FeSO4 // 0,001 М CuSO4 / Cu (+).