Химия (стр. 6 )

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: CuS, ПР= 6·10-36.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: AlCl3, Cu(NO)2, KCl.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-3 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Pb(к) + 0,5O2(г) = PbO(к)

Pb(к) + O2(г) = PbO2 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Fe(OH)3 + 3 HCl.

Задача 9. Чему равна молярность раствора хлорида натрия, если в 1 л его содержится 117 г этой соли? Ответ: 1) 0,2 м; 2) 2 м; 3) 20 м; 4) 0,5 м.

Задача 10. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе

2NО (г) +О2 (г) ↔ 2NО2 (г),

если объем газовой смеси уменьшить в три раза?

Задача 11. Какое из электронных уравнений отвечает процессу, происходящему на аноде при электролизе раствора сульфата меди (анод медный):

1.  Cu+2 + 2e - → Cu

2.  4OH - – 4e - → 2H2O + O2

3.  2H+ + 2e - → H2

4.  Cu – 2e- → Cu+2 ?

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

I2 + Cl2 + + H2O → HIO3 + HCl.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Zn / 0,1 М ZnSO4 // 0,001 М Bi2 (SO4)3 / Bi (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Zn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 20 А пропускали в течение 100 секунд через водный раствор Са(NO3)2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Капролактам – продукт взаимодействия карбоксильной группы и аминогруппы внутри молекулы аминокапроновой кислоты. Напишите реакцию получения поликапролактама.

Задача 17. Какие элементы принадлежат к f-электронному семейству? На примерах строения атомов двух любых лантаноидов (или актиноидов) докажите, что химические свойства в группах лантаноидов (или актиноидов) близки друг к другу.

Задача 18. Приведите две схемы заполнения МО при образовании донорно-акцепторной связи в системах с атомными заселениями:

а) электронная пара – свободная орбиталь (2+0) и

б) электронная пара – электрон (2+1).

Определите порядок связи, сравните энергии связей. Какая из рассмотренных связей участвует в образовании иона аммония [NH4]+?

Тестовое задание № 12

Задача 1. Эквивалентная масса трехвалентного металла равна 68,1 г/моль. Вычислите атомную массу металла, эквивалентную массу оксида.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 4; l = 0; ml= 0; ms= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 3, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbSO4, ПР= 1,6·10-8.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: MnCl2, Na2SO3, LiCl.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH - составляет 1·10-9 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Fe(к) + 0,5O2(г) = FeO(к)

2Fe(к) + 1,5O2(г) = Fe2O3 (к)

3Fe(к) + 2O2(г) = Fe3O4 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

BaCl2 + H2SO4.

Задача 9. В 150 г воды растворили 50 г KCl. Найти % концентрацию соли.

Задача 10. Пользуясь принципом Ле-Шателье, определите, в какой из следующих реакций равновесие сдвинется вправо при увеличении давления:

1.  2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)

2.  N2(г) + O2 (г) ↔ 2NO(г)

3.  2H2O(ж) ↔ 2H2 (г) + O2 (г)

4.  H2(г) + CO2(г) ↔CO(г) + H2O(ж)?

Задача 11. Из какого раствора можно выделить металл путем электролиза:

1.  Раствор иодида натрия

2.  Раствор сульфата никеля

3.  Раствор нитрата калия

4.  Раствор хлорида магния?

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Mg / 0,01 М MgSO4 // 0,01 М NiSO4 / Ni (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Ni, защищающего Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора SnCl2 течение 30 мин при силе тока 100 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему образования каучука из бутадиена и стирола. Как называется такая реакция?

Задача 17. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периодах с увеличением порядковых номеров элементов? Ответ мотивируйте строением атомов элементов и величин их важнейших характеристик: радиусов атомов и электроотрицательностей.

Задача 18. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа ABn, если связь в них образуется за счет sp-, sp2-, sp3- гибридизации орбиталей атома A? Приведите примеры молекул с указанными типами гибридизации.

Тестовое задание № 13

Задача 1. Напишите формулу оксида фосфора, в котором содержание кислорода 44 %.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 4; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 26, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Cu(OH)2, ПР= 2,2·10-20.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: Cu(NO3)2, K2SO3, KCI.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-13 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

S(к) + O2(г) = SO2 (к)

S(к) + 1,5O2(г) = SO3 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами: