Химия (стр. 5 )

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Sn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора BaCl2 течение 60 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему полимеризации винихлорида.

Задача 17. Исходя из положения серы, фосфора и хлора в периодической системе, определите, как изменяются окислительные свойства кислот: H2SO4, H3PO4, HClO4?

Задача 18. Представьте электронную конфигурацию молекулы О2 по методу МО. Определите порядок связи.

Тестовое задание № 9

Задача 1. При разложении 1,4 г оксида металла выделилось 72,4 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Найдите эквивалентные массы оксида и металла.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; ml= -2, -1, 0, +1, +2; ms= +1/2,+1/2, +1/2,+1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 27, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbCrO4, ПР= 1,8·10-14.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: BaF2, CrCl3, NaBr.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-3 моль/л.

Задача 7 . Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

C(графит) + 0,5O2(г) = СO(г)

C(графит) + O2(г) = СO2 (г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

NaNO2 и H2SO4.

Задача 9. При какой температуре закипает раствор, содержащий в 1 л воды 300 г неэлектролита, Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 оС.

Задача 10. Найти константу равновесия системы:

4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2 ,

если в момент равновесия концентрации:

[H2O] = [Cl2] = 0,14 моль/л ; [HCl] = 0,2 моль/л ; [O2] = 0,32 моль/л.

Задача 11. Определите, какой металл можно электрически осадить только из расплава его соли:

1.  Кобальт

2.  Серебро

3.  Калий

4.  Алюминий?

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

H2S + HIO4 → S + I2 + H2O.

Задача 13. Вычислитt значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Cr /0,001 М Cr2(SO)3 // 0,1 М CuSO4/ Cu (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Sn, защищающего Fe. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой, с растворенным кислородом,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 3600 секунд через водный раствор Zn(NO3)2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Органическое стекло представляет собой полимер сложного эфира, получаемого из метилового спирта и метакриловой кислоты (простейшей непредельной одноосновной кислоты). Напишите уравнение реакции получения оргстекла из полученного эфира.

Задача 17. В ряду кислородных кислот хлора: HClO – HСlO2 – HСlO3 – HClO4 определите, какая из кислот наиболее сильный окислитель, какая из кислот наиболее сильный электролит.

Задача 18. Приведите электронную конфигурацию молекулы NO по методу МО. Как изменяются магнитные свойства и прочность связи при переходе от молекулы NO к молекулярному иону NO+?

Тестовое задание № 10

Задача 1. Найдите простейшую формулу кислородного соединения хлора и эквивалентную массу соединения, если известно, что оно содержит 38,76 % хлора.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms= ±1/2, ±1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 14, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbCI2, ПР= 2·10-5.

Задача 5. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей (если это возможно) по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: MgCI2, Na3PO4, K2SO4.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов OH - составляет 1·10-1 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

FeO(к) + С(графит) = Fe(к) + СO(г)

FeO(к) + 0,5С(графит) = Fe(к) +0,5СO2(г)

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) +СO2(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Be(OH)2 + KOH.

Задача 9. Раствор, содержащий неэлектролит массой 55,4 г в 2,5 л воды, кипит при 100,16 оС. Чему равна молярная масса данного неэлектролита? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 оС.

Задача 10. Найти константу равновесия системы

H2 (г) + J2 (г)↔ 2HJ (г), если в момент равновесия концентрации веществ:

[HJ] = 0,03 моль/л,

[Н2] = [J2] = 0,02 моль/л

Задача 11. Объясните различия восстановительной способности атомов в ряду металлов IA-подгруппы, исходя из значений энергии ионизации и электроотрицательности. Какой из щелочных металлов наиболее энергично взаимодействует с водой. Составьте уравнения реакции этого металла с H2O.

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

Hg + H2SO4(конц.) → HgSO4 + SO2 + H2O.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Sn / 0,01 М SnSO4 // 0,1 М NiSO4 / Ni (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора ZnCl2 течение 10 мин при силе тока 100 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задание 16. Как изменяются свойства каучука при вулканизации? Приведите пример вулканизации дивинилстирольного каучука.

Задача 17. На основании строения атомов лития и бериллия поясните, почему первый потенциал ионизации у лития меньше, чем у бериллия, а второй потенциал ионизации лития больше, чем у бериллия?

Задача 18. Приведите электронную конфигурацию молекулы N2 по методу МО. Определите порядок связи.

Тестовое задание № 11

Задача 1. В оксиде на 2 атома металла приходится 3 атома кислорода. Вычислите атомную массу металла, если известно, что содержание кислорода в нем составляет 47 %.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms= ±1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, приведите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 24 с «проскоком» одного электрона, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.