Химия (стр. 7 )

СаСl2 + AgNO3.

Задача 9. Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты олова. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии в соляной кислоте.

Задача 10. Как изменится скорость реакции, протекающей в системе:

MnO2(к) + 4HCl(г) → MnCl2(к) + Cl2(г)

при изменении давления в ней в 3 раза?

Задача 11. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты.

Задача 12. Исходя из степени окисления хлора в приведенных веществах, укажите, какое из них является только окислителем:

1.  Cl2

2.  HCl

3.  HClO4

4.  KClO3 ?

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Al / 0,001 М Al2(SO4)3 // 0,01 М ZnSO4 / Zn (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Mg, защищающего Fe. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 100 секунд через водный раствор Сu(NO3)2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода и его полимеризацию.

Задача 17. Составьте формулы оксидов и гидроксидов хрома. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений?

Задача 18. Приведите электронную конфигурацию молекулы азота по методу МО.

Тестовое задание № 14

Задача 1. 3,61 г оксида металла взаимодействуют с 833 мл водорода. Вычислите эквивалентную массу оксида и металла.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; ml= -2,-1, 0,+1, +2; ms= ±1/2,+1/2, +1/2,+1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 10, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbS, ПР= 1·10-27.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: Li2S, KCl, Pb(NO3)2.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH - составляет 1·10-6 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

FeO(к) + С(графит) = Fe(к) + СO(г)

FeO(к) + 0,5С(графит) = Fe(к) +0,5СO2(г)

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) +СO2(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

K3PO4 и Zn(OH)2.

Задача 9. Раствор, содержащий 0,85 г хлористого цинка ZnС12 в 125 г воды, замерзает при – 0,23 °С. Определите моляльную концентрацию хлористого цинка в этом растворе. Криоскопическая константа воды 1,86 оС.

Задача 10. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г),

при понижении температуры? Реакция горения – экзотермическая:

1.  Не сместится

2.  Сместится влево

3.  Сместится вправо?

Задача 11. Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты железа. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии в соляной кислоте.

Задача 12. Исходя из степени окисления фтора в приведенных соединениях, укажите, какое из них является только окислителем:

1.  Na3AIF6

2.  F2

3.  HF

4.  CaF2 ?

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Mg /0,01 М MgSO4 // 0,1 М CuSO4 / Cu (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Zn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 20 А пропускали в течение 600 секунд через водный раствор СuSO4. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему сополимеризации этилена и стирола.

Задача 17. Исходя из строения атомов элементов, определите, какое основание более сильное:

а) Sr(OH)2 или Fe(OH)2;

б) Cu(OH)2 или KOH;

какая кислота более сильная:

а) H3AsO4 или H2SeO4;

б) HClO4 или HMnO4.

Задача 18. Какая химическая связь называется водородной? Приведите три примера соединений с водородной связью. Изобразите структурные формулы приведенных ассоциатов. Как влияет образование водородной связи на свойства веществ (вязкость, температуры кипения и плавления, теплоты плавления и парообразования, диэлектрическую постоянную)?

Тестовое задание № 15

Задача 1. Содержание металла в оксиде 68,42 %. Найти эквивалентную массу металла и оксида.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; ml= -2,-1, 0,+1, +2; ms= ±1/2, ±1/2, +1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 28, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Cd(OH)2, ПР= 2·10-14.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: ZnCl2, LiCl, K3PO4.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-1 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Fe2O3(к) + 3H2 (г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)

Fe2O3(к) + 3С(графит) = 2Fe(к) + 3СO(г)

Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

NaOН + Zn(NO3)2.

Задача 9. Сколько воды надо прибавить к 5 л раствора сахара при t= 25 оС, чтобы понизить его осмотическое давление в 4 раза?

Задача 10. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 50 0С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

Ответ: 1) 2; 2) 10; 3) 8; 4) 16; 5) 32

Задача 11. Цинковую и кадмиевую пластинки опустили в раствор соляной кислоты. Что при этом происходит? Напишите уравнения реакций. Что изменится, если концы пластин соединить проводником? Напишите соответствующие уравнения.

Задача 12. Исходя из степени окисления серы в приведенных соединениях, укажите, какое из них является только восстановителем:

1.  H2SO4

2.  SO2

3.  H2S

4.  К2SO4 ?

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Mn /0,01 М MnSO4 // 0,1 М CdSO4 / Cd (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток? и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Mn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.