Химия (стр. 11 )

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Fe2O3(к) + 3H2 (г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)

Fe2O3(к) + 3С(графит) = 2Fe(к) + 3СO(г)

Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения, протекающие между веществами:

NH4Cl + NaOH.

Задача 9. Сколько граммов хлорида железа FeCl3 надо растворить в в 450 г воды для приготовления 10 % - го раствора?

Ответы: 1) 5 г; 2) 45 г; 3) 50 г; 4) 53 г.

Задача 10. Как следует изменить условия, чтобы сместить равновесие реакции:

MgCO3 ↔ MgO + CO2

в сторону образования жженой магнезии (MgO)? Реакция эндотермическая.

1.  Уменьшить температуру

2.  Увеличить давление

3.  Увеличить температуру

4.  Уменьшить температуру и увеличить давление

Задача 11. Укажите, какое из приведенных покрытий железа, является анодным:

1.  Fe – Ag

2.  Fe – Ni

3.  Fe – Zn

4.  Fe – Cu

Задача 12. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

HCl + KMnO4 ® KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Cr / 0,001 М Cr2(SO)3 // 0,1 М CuSO4 / Cu (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Mn, защищающего Fe. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой, с растворенным кислородом,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 3600 секунд через водный раствор Zn(NO3)2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схеме сополимеризации этилена и пропилена.

Задача 17. Напишите электронные и электронно-графические конфигурации Se-2, Fе3+. Укажите валентные электроны указанных ионов.

Задача 18. Чему равен порядок связи в молекуле кислорода согласно методу молекулярных орбиталей?

Ответ: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1.

Тестовое задание № 24

Задача 1. 4 грамма металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода. Вычислите эквивалентную массу металла и оксида.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 1; ml= -1; ms= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, приведите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 10, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: MgS, ПР= 2,0·10-15.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей (если это возможно) по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: FeCI3, KNO3, K2SiO3.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH - составляет 1·10-7 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Sn(к) + 0,5O2(г) = SnO(к)

Sn(к) + O2(г) = SnO2 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

NH4Cl + NaOH.

Задача 9. Найдите массовую долю сульфата меди в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 750 г воды.

Задача 10. Как изменится скорость реакции Н2 (г) +J2 (г) =2HJ (г) при увеличении давления в системе в 5 раз?

Ответ: 1) увеличится в 25 раз; 2) уменьшится в 5 раз; 3) не изменится; 4) увеличится в 5 раз.

Задача 11. В раствор электролита опущены четыре пластины. Укажите, в каком случае коррозия никеля протекает интенсивнее.

1.  Никелевая

2.  Никелевая, склепанная с цинком

3.  Никелевая, склепанная с платиной

4.  Никелевая, склепанная с железом

Задача 12. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

Cu + HNO3 (разб.) ® Cu(NO3)2 + NO + H2O.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Sn / 0,01 М SnSO4 // 0,1 М NiSO4 / Ni (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Sn, защищающего Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислотной,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора ZnCl2 течение 10 мин при силе тока 100 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему образования каучука из бутадиена и стирола. Как называется такая реакция?

Задача 17. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют вольфрам, теллур, серебро в соединениях? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.

Задача 18. В системе установилось равновесие СО2(г) + Н2О(ж ) = Н2СО3(ж). В какую сторону сместится равновесие при понижении давления?

Ответ: 1) вправо; 2) не сместится; 3) влево.

Тестовое задание № 25

Задача 1. В 3,72 г оксида металла содержится 2,75 г металла. Найдите массу кислорода в оксиде. Вычислите эквивалентную массу оксида и металла.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n =4; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms= +1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 5, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Cd(OH)2, ПР= 2·10-14.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: ZnCl2, LiCl, K3PO4.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-4 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Pb(к) + 0,5O2(г) = PbO(к)

Pb(к) + O2(г) = PbO2 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения протекающие между веществами:

КОН +CuСl2.

Задача 9. Какова процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 18 г едкого натра в 180 г воды?

Задача 10. Укажите к какому из следующих уравнений относится математическое выражение скорости реакции:

V = K[A]2 · [B]

1.  2А + 2В ↔ 2АВ

2.  2А + В2 ↔ 2АВ

3.  А + 2В ↔ АВ2

4.  А2 + В2 ↔ 2АВ

Задача 11. Какое железо будет более стойким против коррозии

1.  Техническое железо

2.  Оцинкованное железо

3.  Химически чистое железо

4.  Хромированное железо

Задача 12. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента