Химия (стр. 9 )

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Fe(к) + 0,5O2(г) = FeO(к)

2Fe(к) + 1,5O2(г) = Fe2O3 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Na2S + CuSO4.

Задача 9. В 2л раствора растворено 12,6 г азотной кислоты. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты в растворе.

Задача 10. Найти константу равновесия системы

H2 + I2 ↔ 2HI, если в момент равновесия концентрации

[HJ] = 0,03 моль/л

[H2] = [J2] = 0,02 моль/л

Выберите правильный ответ: а) 2,25; б) 4,5; в) 22,5.

Задача 11. При электролизе раствора какой соли на инертном аноде выделяется кислород:

1.  Цианид калия

2.  Сульфид лития

3.  Нитрат натрия

4.  Хлорид меди?

Задача 12. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении реакции:

KMnO4 + H2O + K2SO3 ® K2SO4+ MnO2+ KOH.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Mn /0,1 М MnSO4 // 0,01 М CuSO4 / Cu (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего платину Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой, с растворенным кислородом,

б) нейтральной, c растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора ZnCl2 течение 10 мин при силе тока 100 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему поликонденсации фенола C6H5OH и формальдегида HCOH.

Задача 17. Назовите химический элемент, в атоме которого 14 протонов. Сколько электронов в оболочке этого атома? Напишите его электронную формулу.

Задача 18. Чему равна кратность связи в молекуле азота согласно методу валентных связей:

Ответ: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1.

Тестовое задание № 19

Задача 1. Навеска металла массой 5 г вытесняет из кислоты 4,61 л водорода. Вычислите эквивалентную массу металла.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; ml= -2,-1, 0,+1, +2; ms= ±1/2, ±1/2, ± 1/2, ±1/2, ± 1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 18, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Pb Cl2, ПР= 1,7·10-5.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей (если это возможно) по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: K2SO3, CrCl3, CaCl2.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов OH - составляет 1·10-1 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

S(к) + O2(г) = SO2 (к)

S(к) + 1,5O2(г) = SO3 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

КОН+МgСl2.

Задача 9. Определите объем 0,5 Н раствора кислоты, пошедшей на нейтрализацию 40 мл 0,5 Н раствора щелочи.

Ответ: 1) 20 мл; 2) 40 мл; 3) 80 мл; 4) 25 мл.

Задача 10. В системе установилось равновесие

½ N2+ ½ О2 = NO ∆Н = 21600 кал/моль.

В какую сторону оно сместится при повышении температуры?

Ответ: 1) не сместится; 2) вправо; 3) влево

Задача 11. Через следующие растворы пропускали в течение некоторого времени постоянный ток. Укажите, в каком из них не изменилось количество соли.

1.  Бромид натрия

2.  Фосфат натрия

3.  Хлорид меди

4.  Нитрат меди

Задача 12. Определите тип окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты:

К2SО3=К2SО4+К2S.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Ag / 0,1 М Ag2SO4 // /0,01 М PtSO4 / Pt (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, c растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора BaCl2 течение 60 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему полимеризации стирола C6H5CHCH2.

Задача 17. Напишите электронные и электронно-графические конфигурации Nа+, S2-. Укажите валентные электроны указанных ионов.

Задача 18. Молекула азота диамагнитна:

Ответ:

1) Из-за ее прочности;

2) Из-за отсутствия неспаренных электронов на молекулярных орбиталях;

3) Из-за плохой растворимости в воде.

Тестовое задание № 20

Задача 1. При разложении 0,7 г оксида металла выделяется 36,2 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Найдите эквивалентную массу оксида и металла.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 1; ml= -1, 0, +1; ms= ±1/2, ±1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 30 и укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Ag2SO4, ПР= 2·10-5.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: Fe(NO3)2, K2SO3, BaCl2.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH - составляет 1·10-1 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

C(графит) + 0,5O2(г) = СO(г)

C(графит) + O2(г) = СO2 (г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Сu(ОН)2+НNО3.

Задача 9. Определите нормальную концентрацию раствора, содержащего 33 г сульфида калия в 200 мл раствора.

Ответ: 1) 6Н; 2) 0,3Н; 3) 1,5Н; 4) 3Н.

Задача 10. Как изменится скорость реакции 2NО+О2 = 2NО2 при одновременном уменьшении концентрации NO и О2 в 2 раза?

Ответ: 1) уменьшится в 2 раза; 2) уменьшится в 8 раз; 3) возрастет в 2 раза; 4) возрастет в 4 раза.

Задача 11. При расходовании 965 кулонов электричества было получено на катоде 1,0787 г металла. Какой это металл?

1.  Золото

2.  Платина

3.  Серебро

4.  Железо

Задача 12. Какой ион выполняет роль окислителя в данной реакции:

PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O

1.  Cl-

2.  H+

3.  O-2

4.  Pb+4 ?

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Pb /0,01 М PbSO4 // 0,001 М CuSO4 / Cu (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Ag, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) разбавленной H2SO4,

б) нейтральной, с растворённой кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 30 мин через водный раствор CaBr2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.