Химия (стр. 2 )

(-) Mg /0,01М MgSO4 // 0,001М CuSO4 /Cu (+).

Напишите процессы на аноде и на катоде, реакцию, генерирующую ток и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Cd, защищающего Ag. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 2 А пропустили в течение 1 ч 30 мин через водный раствор NaBr. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему получения каучука из изопрена.

Задача 17. Составьте формулы оксидов и гидроксидов марганца. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений? Подчиняются ли эти соединения общей закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов?

Задача 18. Что называется кратностью связи? Приведите примеры соединений, содержащих одинарные, двойные и тройные связи. Отметьте s - и p-связи в структурных формулах приведенных молекул.

Тестовое задание № 2

Задача 1. При восстановлении водородом 5 г оксида металла израсходовано 1,45 л водорода. Вычислите эквивалентные массы оксида и металла.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 0; ml= 0; ms= ±1/2), напишите электронную формулу этого элемента. Укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 25, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbSO4, ПР= 1,6·10-8.

Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: KCl, Na2SiO3, NH4Cl.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-13 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

Fe(к) + 0,5O2(г) = FeO(к)

2Fe(к) + 1,5O2(г) = Fe2O3 (к)

3Fe(к) + 2O2(г) = Fe3O4 (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Zn(OH)2 + HCl.

Задача 9. Чему равна молярность раствора хлорида натрия, если в 1 л его содержится 117 г этой соли? Ответ: 1) 0,2 м; 2) 2 м; 3) 20 м; 4) 0,5 м.

Задача 10. Какое из следующих выражений закона действующих масс отвечает прямой реакции в данной гетерогенной системе:

СаО(тв.) + СО2 (газ) = СаСО3(тв.)

1. V = K[CaO] · [CO2]

2. V = K[CO2]

3. V = K[CaO]

4. V = K[CaCO3]?

Задача 11. В каком из приведенных растворов будет уменьшаться масса погруженной в него цинковой пластинки?

1.  В растворе сернокислого никеля.

2.  В воде.

3.  В растворе азотнокислого серебра.

4.  В растворе хлористого натрия.

Задача 12. Укажите, какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной:

1.  (NH4)2 Fe(SO4)2 + BaCl2 → BaSO4 + NH4Cl + FeCl2

2.  CaCO3 → CaO + CO2

3.  H2O2 → H2O + O2

4.  ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Sn /0,01 М SnSO4 // 0,001 М FeSO4 / Fe (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Ag, защищающего платину Pt. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) нейтральной, c растворенным кислородом,

б) кислой, с растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaCl течение 1ч 45 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Назовите вещество, получающееся при полимеризации винилхлорида. Составьте схему полимеризации винилхлорида.

Задача 17. Исходя из положения хрома, селена, углерода и серы в периодической системе, определите, какая из кислот является более сильным окислителем: а) H2CrO4 или H2SeO4, б) H2CO3 или H2SO3.

Задача 18. Почему существует молекула PCl5, но не существует молекула NCl5, хотя азот и фосфор находятся в одной и той же подгруппе VA периодической системы? Какой тип связи между атомами фосфора и хлора? Укажите тип гибридизации атома фосфора в молекуле PCl5?

Тестовое задание № 3

Задача 1. Фосфор образует оксид, в котором 44 % содержание кислорода. Вычислите эквивалентную массу фосфора и оксида. Составьте формулу оксида фосфора.

Задача 2. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 0; ml= 0; ms= ±1/2), напишите электронную формулу этого элемента. Укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3. Напишите электронную структуру элемента № 12, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Cu(OH)2, ПР= 2,2·10-20.

Задача 5. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное (полное и сокращённое) уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при:

а) разбавлении;

б) добавлении раствора кислоты;

в) добавлении раствора щёлочи;

г) нагревании.

Соли: Pb(NO3)2, K2CO3, NaCl.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH - составляет 1·10-5 моль/л.

Задача 7. Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н. у.).

Уравнения реакций:

FeO(к) + С(графит) = Fe(к) + СO(г)

FeO(к) + 0,5С(графит) = Fe(к) +0,5СO2(г)

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) +СO2(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

CaCl2 + AgNO3.

Задача 9. Определите нормальную концентрацию раствора, содержащего 33 г сульфида калия в 200 мл раствора. Ответ: 1) 6Н; 2) 0,3Н; 3) 1,5Н; 4) 3Н.

Задача 10. Во сколько раз увеличивается скорость химических реакций при повышении температуры от 50 оС до 100 оС, если температурный коэффициент γ равен двум?

Задача 11. Как изменится масса железной пластинки после выдерживания ее в растворе азотнокислого серебра:

1.  Уменьшится.

2.  Не изменится.

3.  Увеличится?

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOН.

Задача 13. Вычислите значение э. д.с. гальванического элемента

(-) Mn /0,1М MnSO4 // 0,01 М CuSO4 / Cu (+).

Напишите процессы на аноде и на катоде, реакцию, генерирующую ток и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего платину Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой, с растворенным кислородом,

б) нейтральной, c растворенным кислородом.

Задача 15. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора Zn(NO3)2. Вычислите массу получающихся на электродах веществ. если сила тока 100 А, время электролиза 60 минут.

Задача 16. Составьте схему полимеризации этилена.

Задача 17. У какого элемента наибольшая энергия ионизации: а) Sr или Cd; б) Rb или Ag? У какого элемента наибольшая электроотрицательность: а) As или Sb; б) As или Br?

Задача 18. Охарактеризуйте типы кристаллических структур по природе частиц узлов решеток. Какие кристаллические структуры имеют: CO2, CH3COOH, алмаз, графит, NaCl, Zn? Расположите их по порядку возрастания энергий кристаллических решеток.

Тестовое задание № 4

Задача 1. При взаимодействии 3,62 г металла с кислотой выделяется 1,25 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите эквивалентную массу металла.