Основная образовательная программа - Основная школа (стр. 38 )

- родство человека с млекопитающими животными, место и роль человека в природе; взаимосвязи человека и окружающей среды; зависимость собственного здоровья от состояния окружающей среды; причины наследственности и изменчивости, проявления наследственных заболеваний, иммунитета у человека; роль гормонов и витаминов в организме.

Прогнозирование результатов:

-  получить успеваемость 100%;

- продолжить работу по использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- соблюдения мер профилактики заболеваний, вызываемых растениями, животными, бактериями, грибами и вирусами; профилактики травматизма, стрессов, ВИЧ-инфекции, вредных привычек (курение, алкоголизм, наркомания), нарушения осанки, зрения, слуха, инфекционных и простудных заболеваний;

- оказания первой помощи при отравлении ядовитыми грибами, растениями, укусах животных; при простудных заболеваниях, ожогах, обморожениях, травмах, спасении утопающего;

- рациональной организации труда и отдыха, соблюдения правил поведения в окружающей среде;

- выращивания и размножения культурных растений и домашних животных, ухода за ними;

- проведения наблюдений за состоянием собственного организма.

Биология 9 класс. Поурочные планы к учебнику. Тематическое и поурочное планирование по биологии к учебнику. , . Тестовые задания к учебнику 9 класс.  Программы для общеобразовательных учреждений. Природоведение.5 класс. Биология. 6 – 11 классы. – М.: Дрофа, 2006. Сборник нормативных документов. Биология. Составители: , . Сборник тестов для подготовки к ГИА

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

1.Введение (1ч).

Биология – наука о жизни. Методы исследования в биологии. История биологии; значение биологии. Цель науки; научный метод; научный эксперимент; отличие гипотезы от закона; роль прикладных и фундаментальных исследований в науке. Сущность жизни и свойства живого. Различие химической организации живых организмов и объектов неживой природы; открытые системы; роль наследственности и изменчивости в развитии жизни на Земле.

2-5.Основы учения об эволюции (17 ч).

Развитие эволюционного учения. Ч. Дарвин. Изменчивость организмов. Ненаследственная изменчивость; наследственная (генетическая изменчивость); генофонд популяций. Борьба засуществование и естественный отбор. Формы естественного отбора. Типы изоляции. Видообразование. Что такое вид; географическое видообразование; полиплоидизация. Макроэволюция. Становление и развитие крупных таксономических групп; ископаемые останки. Основные закономерности эволюции. Параллелизм; конвергенция; гомология и аналогия; дивергенция; главные линии эволюции

6.Возникновение и развитие жизни на Земле (7ч.)

Гипотезы возникновения жизни. Креационизм; гипотеза самопроизвольного зарождения жизни; гипотеза панспермии. Основные этапы развития жизни на Земле. ра древней жизни. Развитие жизни в протерозое и палеозое. Образование планеты Земля; основные этапы формирования жизни на Земле; наука палеонтология. Животный и растительный мир протерозойской эры; животный и растительный мир палеозойской эры. Развитие жизни в мезозое. Развитие жизни в кайнозое. Животный и растительный мир мезозойской эры. Животный и растительный мир кайнозойской эры.

7.Учение о клетке (6 ч )

Химические элементы в составе живых организмов; биополимеры; универсальность биополимеров. Углеводы. Липиды. Состав и строение углеводов; моно-, ди - и полисахариды; функции углеводов. Строение белков; первичная структура; образование вторичной, третичной, четвертичной структуры белка; денатурация белка; простые и сложные белки. Функции белков. Нуклеиновые кислоты. Строение нуклеотида; строение ДНК; строение РНК; функции РНК. АТФ и другие органические соединения клетки. Витамины. Ферменты и их функция в организме. Строение вирусов; жизнедеятельность вирусов.

История изучения клетки; положения клеточной теории. Строение и функции наружной мембраны; проникновение веществ в клетку.

Строение и функции ядра; хромосомный набор клетки; ядрышко. Строение клетки. Различия в строении клеток эукариот и прокариот. Ассимиляция; диссимиляция; метаболизм. Энергетический обмен в клетке. Неполное кислородное расщепление; гликолиз; клеточное дыхание. Питание клетки. Фотосинтез и хемосинтез. Гетеротрофы. Синтез белков в клетке. Генетический код; транскрипция; т-РНК; Трансляция. Деление клетки. Митоз.

8. Размножение и индивидуальное развитие организмов.(5ч.)

Раскрыть сущность деления клетки. Бесполое размножение организмов. Половое размножение организмов. Развитие половых клеток; строение сперматозоида; строение яйцеклетки; мейоз. Оплодотворение. Индивидуальное развитие организмов. Биогенетический закон. Раскрыть сущность понятия оплодотворения. Эмбриональный период; постэмбриональный период; биогенетический закон.

9.Основы генетики ( 12ч. )

Закономерности наследования признаков, установленные Г. Менделем. Моногибридное скрещивание.

Гибридологический метод; единообразие гибридов первого поколения; цитологические основы закономерностей наследования при моногибридном скрещивании. Неполное доминирование. Генотип и фенотип. Анализирующее скрещивание.

Дигибридное скрещивание. Закон независимого наследования признаков.

Сцепленное наследование признаков. Моргана. Генетика пола. Наследование признаков, сцепленных с полом. Закономерности изменчивости: модификационная изменчивость. Норма реакции. Закономерности изменчивости: мутационная изменчивость. Генные; или точечные; мутации; хромосомные мутации; геномные мутации; причины мутаций; Основы селекции. Работы . Селекция; центры происхождения культурных растений; закон гомологических рядов наследственной изменчивости. Основные методы селекции, животных и микроорганизмов.

10. Взаимоотношения организма и среды. Основы экологии ( 6 ч.)

Сообщество, экосистема, биогеоценоз. Состав и структура сообщества. Видовое разнообразие. Пирамиды численности и биомассы. Продуктивность сообщества. Саморазвитие экосистемы. Среда жизни.

11. Биосфера и человек (5ч.)

Понятие биосферы; жизненные среды. Средообразующая деятельность организмов.

Круговорот веществ в биосфере. Экологические факторы. Температура; влажность; вторичные климатические факторы; антропогенные Адаптация организмов к различным условиям существования. Зависимость строения и образа жизни организмов от среды обитания; ритмы жизни. Типы биотических взаимоотношений. Антропогенное воздействие на биосферу. Рациональное пользование природными ресурсами.

3.2.2.11 Химия

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая литература, Интернет.

Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химическая формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения.

Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Вода. Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Кислоты, классификация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений.

Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.

Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона.

Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов.

Многообразие веществ

Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов — простых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.

Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств металлов — простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов.

Экспериментальная химия

На изучение этого раздела не выделяется конкретное время, поскольку химический эксперимент является обязательной составной частью каждого из разделов программы. Разделение лабораторного эксперимента на практические занятия и лабораторные опыты и уточнение их содержания проводятся авторами рабочих программ по химии для основной школы. Вариант конкретизации химического эксперимента и распределения его по учебным темам приведён в примерном тематическом планировании.

РАБОЧИЕ ПРОГРАММЫ

ПО ХИМИИ

учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ. 8 КЛАСС.

Пояснительная записка

Программа основного общего образования по химиисоставлена на основе программы курса химии для 8-9 классов основной общеобразовательной школы. Авторы: П. А.. Оржековский, , «Астрель» , М., 2005. Учебник - , , «Химия, 8 класс»,АСТ Астрель, М.,2007г

Цели и задачи изучения химии в 8 классе

• освоение системы важнейших химических знаний: по­нятий, фактов, основных законов и теорий, химического языка, сведений по истории развития химии;

• ознакомление с глобальными проблемами человечест­ва, их химическими аспектами и возможными путями ре­шения;

• изучение методов познания природы, таких как на­блюдение, анализ, синтез, химический эксперимент, моде­лирование;

• приобретение умений производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических ре­акций;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, их систематизации и классификации, сущ­ности химического производства, а также для предсказа­ния химических фактов;

• формирование экологически грамотного обращения с веществами и химическими реакциями, а также способнос­ти предупреждать явления, наносящие вред здоровью чело­века и окружающей среде;

• развитие положительной мотивации изучения химии, познавательных интересов, мыслительных способностей, не­обходимых для успешного освоения химических знаний, характеризующихся значительным уровнем абстракции;

• воспитание убежденности в познаваемости окружаю­щего мира, потребности гуманного отношения к среде оби­тания, ведения здорового образа жизни, уважения к инст­рукциям, сопутствующим химическим препаратам, ис­пользуемым в быту, сельском хозяйстве и на производстве, а также способностей к сотрудничеству между школьником и учителем.

Педагогические технологии, средства обучения (в том числе электронные), используемые в работе для достижения требуемых результатов обучения.

ü  традиционное обучение

ü  активное обучение (сотрудничество, элементы контекстного подхода, индивидуализация обучения)

ü  интерактивные подходы (творческие задания, работа в малых группах)

ü  уровневая дифференциация;

ü  проблемное обучение;

ü  информационно-коммуникационные технологии;

ü  здоровьесберегающие технологии;

ü  коллективный способ обучения (работа в парах постоянного и сменного состава)

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ.

В результате обучения необходимо сформировать следую­щие умения.

Давать название:

20 химическим элементам по их символам;

простым веществам, оксидам, кислотам, основаниям и солям по их формулам.

Составлять:

формулы веществ изученных классов по валентности атомов химических элементов;

уравнения изученных химических реакций.

Определять:

признаки чистого вещества и смеси;

условия и признаки протекания изучаемых реакций;

качественный и количественный составы изученных ве­ществ по их формулам;

принадлежность изученных веществ к различным клас­сам по их свойствам и по их формулам;

валентность атомов химических элементов по форму­лам изученных классов химических веществ;

направления использования металлов и сплавов, кис­лорода, водорода, диоксида углерода, гидроксида каль­ция;

признаки, характерные для растворов;

генетические ряды металлов и неметаллов;

явления, сущность которых может быть объяснена с по­зиции атомно-молекулярной теории;

явления, сущность которых не может быть объяснена с позиции атомно-молекулярной теории; изученные теоретические представления о веществе и химической реакции как модели невидимого объекта, по­строенной по косвенным данным.

Давать характеристику (выделять характерные свойства):

простым веществам металлам и неметаллам (кислоро­ду, водороду);

кислотным и основным оксидам, кислотам, щелочам и нерастворимым в воде основаниям, солям;

способам получения металлов из оксидов, кислорода, во­дорода, оксидов;

физическим и химическим свойствам изученных ве­ществ;

генетическим рядам металлов и неметаллов.

Объяснять:

различие между явлением и моделью, описывающей это явление;

сущность изученных методов разделения и очистки ве­ществ;

отличие химических явлений от физических;

сущность относительной атомной и молекулярной масс;

валентность как свойство атомов, определяющее посто­янство состава веществ;

что означает химическая формула вещества;

сущность химической реакции на основе атомно-молеку-лярных представлений;

сущность закона сохранения массы веществ;

горение веществ на воздухе как процесс окисления кис­лородом;

условия горения и способы его прекращения;

восстановление металлов из омеидов как «освобождение» от атомов кислорода;

различие свойств веществ как следствие различия их состава;

обусловленность применения изученных веществ их свойствами;

сущность рассмотренных экологических проблем;

невозможность понять сущность некоторых явлений (на­пример, различий у химических элементов атомных масс, валентности, способности одних элементов образовывать металлы, а других — неметаллы) несовершенством атомно-молекулярной теории.

Обращаться (соблюдая правила техники безопасности):

с химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабора­торным штативом, спиртовкой);

с веществами, свойства которых изучены.

Проводить:

нагревание, отстаивание, фильтрование и выпарива­ние;

очистку растворимого в воде вещества от содержащихся в нем нерастворимых в воде примесей;

растворение веществ;

получение и собирание кислорода, водорода, оксида уг-лерода(1У);

распознавание кислорода, диоксида углерода;

проверку водорода на чистоту;

распознавание растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов;

химические реакции, характеризующие свойства представителей изученных классов неорганических ве­ществ;

химические реакции, иллюстрирующие генетическую связь классов неорганических веществ;

классификацию веществ по различным признакам.

Соблюдать правила:

техники безопасности при работе с веществами, лабора­торной посудой и оборудованием;

оказания помощи пострадавшим от неумелого обраще­ния с изученными веществами.

Проводить вычисления:

относительной молекулярной и молярной масс вещества;

массовой доли химического элемента в веществе по фор­муле вещества;

количества вещества по его массе и наоборот;

количества вещества по его объему и наоборот;

количества реагирующего вещества или продукта реак­ции по уравнению реакции;

массы или объема газа (исходного вещества или продукта реакции) по уравнению реакции;

с использованием данных о массовой доли растворен­ного вещества, массы раствора, массы растворенного ве­щества.

Прогнозирование результатов:

-  получить успеваемость 100%;

- развивать познавательный интерес по предмету

Список рекомендуемой методической литературы.

, , «Химия, 8 класс», АСТ Астрель, М., 2012г.

, , «Сборник задач и упражнений»,АСТ Астрель, М., 2006г.

, , «Рабочая тетрадь по химии», АСТ Астрель, М., 2006г.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Первоначальные химические представления (25ч)

Предмет химии. Значение химии. Вещества и физиче­ские тела (окружающие предметы). Химические явления. Исходные вещества и продукты реакции.

Моделирование как способ познания. Развитие в науке теоретических представлений о веществе и химической ре­акции: модель, предложенная Аристотелем, атомная мо­дель Демокрита. Бойля в становлении химии как науки. Основные положения атомно-молекулярной теории.

Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей.

Условия и признаки протекания химических реакций. Реакции разложения и соединения. Сущность химической реакции с позиции атомно-молекулярной теории. Закон со­хранения массы веществ в процессе химической реакции.

Развитие в науке представлений о простом и сложном веществе. Химические элементы. Знаки химических эле­ментов (Н, О, С, Si, N, P, S, CI, Na, К, Ag, Au, Cu, Ca, Mg, Sn, Pb, Fe, Al, Zn). Аллотропия.

Массовая доля химического элемента в веществе. Пос­тоянство состава вещества. Относительная атомная масса химических элементов. Масса атома. Роль Дж. Дальтона в становлении атомно-молекулярной теории. Закон Авогадро. Относительная молекулярная масса вещества. Молярная масса вещества. Молярный объем вещества. Химиче­ская формула вещества. Валентность химических элемен­тов. Названия бинарных химических веществ. Уравнение химической реакции.

Демонстрации: 1. Образцы различных веществ, обору­дования, плакаты о применении веществ. 2. Нагревание во­ды в колбе. 3. Модели молекул. 4. Разделение смесей отста­иванием. 5. Перегонка воды. 6. Очистка поваренной соли (растворение, фильтрование, выпаривание). 7. Примеры фи­зических и химических явлений. 8. Горение свечи и лучи­ны. 9. Разложение сахара. 10. Опыты, подтверждающие за­кон сохранения массы веществ. 11. Разложение воды при пропускании электрического тока. 12. Образцы простых и сложных веществ. 13. Примеры простых и сложных ве­ществ, взятых количеством вещества 1 моль. 14. Примеры химических реакций по усмотрению учителя.

Лабораторные опыты: 1. Закрепление пробирки в лабо­раторном штативе и нагревание воды в ней. 2. Изучение за­грязненной поваренной соли. 3. Изучение свойств чистой поваренной соли и соли, загрязненной сахаром и мелом. 4. Изучение образцов веществ с различными физическими свойствами (хлорид натрия, сахароза, алюминий, цинк, медь, вода, сера). 5. Очистка раствора активированным уг­лем. 6. Ознакомление с образцами простых и сложных ве­ществ.

Практические занятия: 1. Правила безопасной работы в химической лаборатории. 2. Разделение смесей веществ. 3. Физические и химические явления.

Расчетные задачи: 1. Вычисление массовой доли эле­мента в веществе. 2. Вычисление относительной молеку­лярной массы веществ. 3. Вычисление количества вещества по массе вещества. 4. Вычисление количества вещества по объему газа. 5. Расчет мольного соотношения участников реакции.

Вещества и их превращения (20ч)

Становление в науке представлений о простых веществах — металлах и неметаллах. Металлы в природе. Первоначальные представления о химических свойствах металлов (реакции с серой, кислородом и хлором). Роль металлов в истории человечества. Применение металлов и сплавов.

Представление о неметаллах. История открытия кислорода. Развитие в науке представлений о воздухе. Состав воздуха. Загрязнители воздуха. Кислородная теория горения, предложенная А. Лавуазье. Вещества, образованные химическим элементом кислородом. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода. Катализатор. Химические свойства кислорода: взаимодействие с фосфором, углем, серой, железом, медью, метаном. Представление о реакции окисления как о взаимодействии вещества с кислородом. Применение кислорода.

История открытия водорода. Получение водорода. Первоначальное представление о кислотах. Реакция замещения. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода: взаимодействие с кислородом, оксидами металлов. Взаимодействие оксидов металлов с водородом как пример реакции восстановления.

История открытия и получение углекислого газа. Физические и химические свойства углекислого газа. Проблема парникового эффекта.

Оксид и гидроксид кальция (гашеная и негашеная извести). Получение оксида и гидроксида кальция. Взаимодействие гидроксида кальция с диоксидом углерода. История применения оксида и гидроксида кальция.

Демонстрации: 15. Образцы руд (сульфидов, оксидов, хлоридов). 16. Взаимодействие металлов с кислородом, серой и хлором. 17. Восстановление меди из оксида углем. 18. Сплавы металлов. 19. Объемная доля кислорода в воздухе. 20. Получение кислорода разложением перманганата калия. 21. Каталитическое разложение пероксида водорода. 22. Методы собирания кислорода. 23. Горение серы, железа, угля в кислороде. 24. Получение водорода при взаимодействии металлов с кислотами. 25. Способы собирания водорода. 26. Проверка водорода на чистоту. 27. Работа аппарата Киппа. 28. Горение водорода. 29. Взрыв гремучего газа. 30. Наполнение мыльных пузырей водородом. 31. Восстановление водородом меди из оксида меди(П). 32. Получе­ние углекислого газа. 33. Получение известкового раствора. 34. Гашение негашеной извести.

Лабораторные опыты: 7. Описание свойств металлов. 8. Реакция замещения между раствором хлорида меди(П) и железом. 9. Собирание воздуха над водой. 10. Каталитиче­ское разложение пероксида водорода. 11. Получение водо­рода реакцией замещения. 12. Идентификация оксида углерода(1У) с помощью известковой воды.

Практические занятия: 4. Получение кислорода и изу­чение его свойств. 5. Получение водорода и изучение его свойств (горение, восстановление оксида меди(П)).

Расчетные задачи: 6. Расчет относительной плотности газообразных веществ. 7. Расчеты массы вещества и объема газа по уравнению реакции.

Классы неорганических веществ (11 ч)

Кислотные оксиды. Кислоты. Состав и название кислот. Общие химические свойства кислот: реакция с металлами, основными оксидами, изменение цвета индикаторов. Неко­торые особенности свойств соляной, серной, азотной и ортофосфорной кислот.

Основные оксиды. Основания и их названия. Химические свойства щелочей: реакции с кислотными оксидами, изме­нение цвета индикаторов. Реакция нейтрализации как ча­стный случай реакции обмена. Разложение нерастворимых в воде оснований и их взаимодействие с кислотами.

Соли и их названия. Химические свойства солей: реакция с металлами, реакция обмена. Растворы и растворение. Мас­совая доля вещества в растворе.

Демонстрации: 35. Взаимодействие фосфорного ангид­рида и заранее полученных углекислого и сернистого га­зов с водой. Взаимодействие полученных растворов с ин­дикаторами. 36. Изменение цвета пигментов, например, краснокочанной капусты или других пигментов расти­тельного происхождения в кислотной среде. 37. Взаимо действие оксида меди(И) с серной кислотой. 38. Обуглива­ние серной кислотой древесины и сахара. 39. Взаимодей­ствие основных оксидов с водой. 40. Взаимодействие оксида кальция с оксидом углерода(1У). 41. Раствори­мость оснований в воде. 42. Взаимодействие твердого гидроксида калия (или гидроксида натрия) с оксидом углерода(1У). 43. Разложение гидроксида меди(Н). 44. Взаимо­действие нерастворимых в воде оснований с кислотами. 45. Замещение серебра медью из раствора соли. 46. Рас­творение перманганата калия в воде. 47. Растворение в во­де ацетона и отношение к воде растительного масла. 48. По­лучение насыщенного раствора хлорида калия. 49. При­меры веществ разных классов

Лабораторные опыты: 13. Изменение цвета чая в кис­лотной среде. 14. Изменение цвета лакмуса и метилоранжа в кислотной среде. 15. Взаимодействие металлов с кислота­ми. 16. Изменение цвета черного чая и индикаторов в ще­лочной среде. 17. Реакция нейтрализации. 18. Замещение меди железом из. раствора соли. 19. Реакции обмена с учас­тием солей. 20. Растворение в воде хлорида натрия, сахара.

Практическое занятие: 6. Реакция между оксидом меди(И) и серной кислотой.

Расчетные задачи: 8. Вычисление массовой доли рас­творенного вещества в растворе.

Обобщение пройденного материала (10 ч)

Классификация неорганических веществ. Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов. Оксиды. Кислоты. Состав и свойства оснований. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Возможности ис­пользования атомно-молекулярной теории для объяснения различных химических явлений.

Демонстрации: 50. Взаимодействие гидроксида алюми­ния с кислотой и щелочью.

Лабораторные опыты: 21. Изменение цвета индикаторов в кислой и щелочной среде.

Практическое занятие: 7. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства основных классов веществ».

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ. 9 КЛАСС.

Пояснительная записка

Программа основного общего образования по химиисоставлена на основе программы курса химии для 8-9 классов основной общеобразовательной школы. Авторы: П. А.. Оржековский, , «Астрель» , М., 2005. Учебник - , , «Химия, 9 класс»,АСТ Астрель, М.,2007г.

Цель курса: изучение состава, строения, свойств химических элементов - представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов , их соединений и применения.

Задачи:

§  реализация единства веществ природы, их генетической связи;

§  установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;

§  формирование основных понятий курса химии 9 класса;

§  развитие надпредметных умений и навыков;

§  формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;

§  практическая направленность обучения;

§  контроль знаний, умений и навыков учащихся.

Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материаль­ное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловлен­ность свойств веществ их составом и строением, приме­нения веществ их свойствами; единство природы хими­ческих связей и способов их преобразования при химиче­ских превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Курс включает в себя основы общей и неорганиче­ской химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (де­монстрации, лабораторные опыты, практические рабо­ты, объекты учебных экскурсий). Химический экспери­мент в процессе обучения сочетается с другими средст­вами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

Педагогические технологии, средства обучения (в том числе электронные), используемые в работе для достижения требуемых результатов обучения.

ü  традиционное обучение

ü  активное обучение (сотрудничество, элементы контекстного подхода, индивидуализация обучения)

ü  интерактивные подходы (творческие задания, работа в малых группах)

ü  уровневая дифференциация;

ü  проблемное обучение;

ü  информационно-коммуникационные технологии;

ü  здоровьесберегающие технологии;

ü  коллективный способ обучения (работа в парах постоянного и сменного состава)

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ.

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

·  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·  называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·  характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

·  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·  распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·  безопасного обращения с веществами и материалами;

·  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·  приготовления растворов заданной концентрации

Прогнозирование результатов:

-  получить успеваемость 100%;

- развивать познавательный интерес по предмету

Список рекомендуемой методической литературы.

, , «Химия, 9 класс», АСТ Астрель, М., 2012г.

, , «Сборник задач и упражнений»,АСТ Астрель, М., 2006г.

, , «Рабочая тетрадь по химии», АСТ Астрель, М., 2006г.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Периодический закон . Строение атома (14 ч)

Генетическая связь классов неорганических соединений. Необходимость классификации химических элементов. По­пытки классификации химических элементов. Естественные семейства химических элементов. Открытие Периодического закона . Объяснительная и предсказа­тельная роль Периодического закона. Структура Периоди­ческой системы химических элементов.

Факты, которые нельзя объяснить с помощью атомно-молекулярной теории. Становление в науке представлений о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Электрон­ные оболочки атома. Атомные модели Бора. Описание хи­мического элемента по положению в Периодической систе­ме химических элементов.

Химическая связь. Электролитическая диссоциация (14 ч)

Различия свойств водных растворов и воды. Электроли­ты и неэлектролиты. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицательность химических элементов. Ковалент­ная полярная связь. Закономерности изменения электроот­рицательности элементов в группе и периоде. Образование веществ с различным типом связи.

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обме­на. Полные и краткие ионные уравнения. Условия протека­ния реакции ионного обмена до конца.

Физические свойства веществ с различным типом связи и кристаллических решеток.

Окислительно-восстановительные реакции (6 ч)

Развитие научных представлений об окислении и восста­новлении. Степень окисления химических элементов. Окис­ление и восстановление. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции.

Химия металлов (12 ч)

Общие свойства металлов. Реакции с кислородом, серой, хлором, водой, кислотами, солями. Металлическая связь. Химические элементы главных подгрупп I и II группы, их свойства и применение. Жесткость воды. Методы устранения жесткости воды. Калийные удобрения. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов. Свойства железа. Применение железа и его сплавов. Металлургия.

Химия неметаллов (16 ч)