Методические указания и контрольные задания по химии для студентов заочного обучения инженерно-технических (нехимических) специальностей (стр. 26 )

Вещество	Н0298, кДж/моль	Вещество	Н0298, кДж/моль
С2Н2 (г)	+ 226,75	Н2О (г)	- 241,83
С2Н4 (г)	+ 52,28	Н2О (ж)	- 285,84
С2Н6 (г)	- 84,67	Fe2O3 (к)	- 822,10
С2Н5ОН (г)	- 235,31	Аl2О3 (к)	- 1669,80
СН4 (г)	- 74,85	Са(ОН)2 (к)	- 986,50
NО (г)	+ 90,37	СаС2 (к)	- 59,83
N2O (г)	+ 82.01	НСl (г)	- 92,31
NH3 (г)	- 46,19	NН4Сl (к)	- 315,39
СО2 (г)	- 393,51	С2Н5ОН (ж)	-276,98
СО(г)	-110,53	Н2О2 (ж)	-187,86
SO2 (г)	-296,90	SO3 (г)	395,85

Таблица 2. Стандартные абсолютные энтропии S0298 некоторых веществ

Вещество	S0298, Дж/моль · К	Вещество	S0298, Дж/моль · К
С (графит)	5,69	СО (г)	197,91
Мg (к)	32,68	С2Н2 (г)	200.82
Na (к)	51,21	О2 (г)	205,03
S (к, ромб)	31,90	Н2S (г)	205,64
ВаО (к)	213,80	NO (г)	210,20
СаО (к)	38,07	СО2 (г)	213,65
МgO (к)	61,50	Сl2 (г)	222,95
Н2О (ж)	69,94	NO2 (г)	240,46
Вещество	S0298, Дж/моль · К	Вещество	S0298, Дж/моль · К
Н2О (г)	188,72	SO2 (г)	248,07
Н2 (г)	130,59	SO3 (г)	256,69
Fe3O4 (к)	146,19	FeO (к)	60,75
СН4 (г)	186,19	NaCl (к)	72,13
НСl (г)	186,68	ВаСО3 (к)	112,13
N2 (г)	191,49	СаСО3 (к)	91,71
NH3 (г)	192,50	МgCO3 (к)	65,10

Таблица 3. Стандартные энергии Гиббса образования G0298 некоторых веществ

Вещество	G0298, кДж/моль	Вещество	G0298, кДж/моль
Fe (к)	0	N2 (г)	0
S (к, ромб)	0	СО2 (г)	-394,38
Аl (к)	0	СО (г)	-137,27
Al2O3 (к)	-1582,27	СН4 (г)	-50,79
ВаО (к)	-528,40	С2Н2 (г)	+209,20
FeO (к)	-243,30	NO (г)	+86, 69
Fe2O3 (к)	-740,34	NH3 (г)	-16,48
Fe3O4 (к)	-1014.20	Н2S (г)	-51,42
СаО (к)	-604,20	Н2О (г)	-228,59
СuO (к)	-134,26	Н2О (ж)	-237,19
МnO (к)	-363,34	Н2О2 (ж)	-120,52
PbO (к)	-188,20	ВаСО3 (к)	-1138,80
O2 (г)	0	СаСО3 (к)	-1128,75
Н2 (г)	0	MgCO3 (к)	-1012,15
MgO (к)	-569,27

Таблица 4. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Электролит	КД
Сернистая кислота H2SO3	K1 = 1,3∙10-2
Угольная кислота H2CO3	K1 = 4,45∙10-7
Cepoвoдородная кислота H2S	КД = 8,9∙10-8
Фосфорная кислота H3PO4	КД = 7,11∙10-3

Таблица 5. Произведение растворимости малорастворимых гидроксидов в воде при .

Электролит	ПР
Al(OH)3	1,9∙10-33
Fe(OH)3	3,8∙10-38
Zn(OH)2	1,0∙10-17
Cd(OH)2	2,0∙10-14

Таблица 6. Стандартные электродные потенциалы ()

некоторых металлов (ряд напряжений)

Уравнение электродного процесса	Стандартный потенциал () при .	Уравнение электродного процесса	Стандартный потенциал () при .
Li++e-=Li	-3,045	Co2++2e-=Co	-0,277
Rb++e-=Rb	-2,925	Ni2++2e-=Ni	-0,250
K++e-=K	-2,925	Sn2++2e-=Sn	-0,136
Cs++e-=Rb	-2,923	Pb2++2e-=Pb	-0,126
Ca2++e-=Ca	-2,866	Fe3++3e-=Fe	-0,036
Na++e-=Na	-2,714	2H++2e-=H2	0
Mg2++2e-=Mg	-2,363	Bi3++3e-=Bi	0,215
Al3++3e-=Al	-1,662	Cu2++2e-=Cu	0,337
Ti2++2e-=Ti	-1,628	Cu++e-=Cu	0,521
Mn2++2e-=Mn	-1,180	Hg22++2e-=2Hg	0,788
Cr2++2e-=Cr	-0,913	Ag++e-=Ag	0,799
Zn2++2e-=Zn	-0,763	Hg2++2e-=Hg	0,854
Уравнение электродного процесса	Стандартный потенциал () при .	Уравнение электродного процесса	Стандартный потенциал () при .
Cr3++3e-=Cr	-0,744	Pt2++2e-=Pt	1,2
Fe2++2e-=Fe	-0,440	Au3++3e-=Au	1,498
Cd2++2e-=Cd	-0,403	Au++e-=Au	1,691

Таблица 7. Растворимость кислот, солей, оснований в воде.

Ионы

OH

NO

F

Cl

Br

I

S

SO

SO

CO

SiO

PO

CHCOO

H

P

P

P

P

P

P

P

P

P

H

P

P

NH

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

-

P

P

Li

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

H

P

K

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Na

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Ag

-

P

P

H

H

H

H

M

M

H

H

H

P

Ba

P

P

M

P

P

P

-

M

H

H

H

H

P

Ca

M

P

H

P

P

P

-

M

M

H

H

H

P

Ni

H

P

P

P

P

P

H

H

P

-

H

H

P

Sn

H

P

P

P

P

P

H

-

P

-

-

H

P

Pb

H

P

M

M

M

H

H

H

H

H

H

H

P

Cu

H

P

P

P

P

-

H

-

P

-

-

H

P

Hg

-

P

-

P

M

H

H

-

P

-

-

H

P

Hg

-

-

M

H

H

H

H

-

M

H

-

H

M

Fe

H

P

M

P

P

P

H

M

P

H

H

H

P

Fe

H

P

H

P

P

-

H

-

P

-

-

H

P

Al

H

P

M

P

P

P

-

-

P

-

-

H

P

Cr

H

P

M

P

P

P

-

-

P

-

-

H

P

Mg

M

P

M

P

P

P

-

M

P

H

H

H

P

Zn2+

H

P

M

P

P

P

H

M

P

H

H

H

P

Таблица 8. Степени окисления s- и р - элементов.