Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
. рН = 2,28.
1.3. + 19,8 мл NaOH. Не прореагировало 0,2 мл 0,1н НСl.
. pH = 3,30.
1.4. + 20 мл NaOH. Полная нейтрализация. Конечная точка титрования (КТТ). рН = 7,00.
1.5. + 20,2 мл NaOH. Не прореагировало 0,2 мл 0,1N NaOH. За счет эффекта разбавления.
. pH = 14,0−рОН = 14,0−3,30 = 10,7.
1.6. + 22 мл NaOH. Не прореагировало 2 мл 0,1N NaOH.
. pH = 14,0-2,32 = 11,7.
1.7. + 40 мл NaOH. Не прореагировало 20 мл 0,1 NaOH.
. pH = 14,0-1,48 = 12,5.
Полученные данные удобно свести в таблицу
Объем щелочн. Vщ, мл | 0 | 18 | 19,8 | 20 | 20,2 | 22 | 40 |
pH раствора | 1,00 | 2,28 | 3,30 | 7,00 | 10,7 | 11,7 | 12,5 |
Строим кривую титрования в координатах рН=f (Vщ) (рис.1 а).
Особенности случая:
1. Точка эквивалентности лежит на кривой титрования.
2. Имеет место большой скачок рН на кривой титрования (4¸10).
3. Применимы кислотно-основные индикаторы, показатель титрования рТ которых лежит в области скачка титрования (рН=4¸10).
рТ ~ рKii ±1. Kii − константа ионизации индикатора. Подойдут индикаторы:
- метиловый оранжевый 3,1¸4.4;
- метиловый красный 4.2¸6.3;
- бромтимоловый голубой 6,0¸7,6;
- фенолфталеин 8,3¸10,0.
2. Слабая одноосновная кислота титруется щелочью.
Пусть 20 мл 0,1N CН3СООН титруют 0,1N NaOH.
По мере титрования до точки эквивалентности имеем буферную смесь (слабая кислота + соль), в которой количество кислоты уменьшается, а соли увеличивается. Для кислого буфера 
. Для СН3СООН
pKia =4,76.
2.1. Vщ=0. 
.
2.2. + 5 мл NaOH. Осталось 15 мл 0,1н непрореагировавшей кислоты. С учетом разбавления ее концентрация 
моль/л. Образовалось соли CH3COONa 
моль, ее концентрация 
моль/л. 
.
2.3. + 10 мл NaOH. Осталось 10 мл кислоты. 
моль/л.
Образовалось соли 
моль, 
моль/л.
.
2.4. + 18 мл NaOH. Осталось 2 мл кислоты. 
моль/л.
моль/л, 
.
2.5. + 19,8 мл NaOH. Осталось 0,2 мл кислоты. 
моль/л, 
моль/л, 
.
2.6. + 20 мл NaOH. В точке эквивалентности имеем соль (ацетат натрия), гидролизующуюся по аниону, концентрация которой
моль/л.
, 
,
=8,73.
2.7. + 20,2 мл NaOH. Избыток NaOH 0,2 мл. Концентрация основания
. рН = 10,7.
2.8. + 22 мл NaOH. Избыток 2 мл NaOH, [OH−] = 
моль/л, рН = 11,7.
2.9. + 40 мл NaOH. Избыток 20 мл NaOH, [OH−] = 
моль/л, рН = 12,5.
Полученные данные сведем в таблицу
Объем щелочи, Vщ, мл | 0 | 5 | 10 | 18 | 19,8 | 20 | 20,2 | 22 | 40 |
pH раствора | 2,88 | 4,28 | 4,76 | 5,71 | 6,76 | 8,73 | 10,7 | 11,7 | 12,5 |
Строим кривую титрования в координатах рН=f (Vщ) (Рис.1 б).
Особенности случая:
1. Точка эквивалентности лежит в щелочной области (pH=8,73).
2. Скачок титрования относительно небольшой, от рН=8 до рН=10.
3. Начальная точка лежит в менее кислой области (pH=2,88).
5. Применим только фенолфталеин в качестве индикатора, так как рТ других лежит вне зоны скачка рН.
рН pH
 | |  |
а б
 |
7 7
 | |
 |  |
Vщ Vщ
Рис.1. Внешний вид кривых титрования сильной (а)
и слабой (б) кислот щелочью.
Тема 13: «Иодометрия. Аргентометрия. Перманганатометрия»
Перманганатометрия
Основная реакция: MnO4−+5ē+8H+ ↔ Mn2++4H2O. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы 
.
Первичный стандартный раствор:
1. Н2С2О4·2Н2О – щавелевая кислота, 0,02н раствор.
г/экв.
Реакция: С2О42− − 2ē ↔ 2СО2 .
2. Na2С2О4 − оксалат Na, щавелевокислый Na, 0,02н раствор.
г/экв.
Вторичный стандартный раствор (титрант) | Перманганат калия КМnО4, 0,02н р-р. |
Фиксирование точки эквивалентности, ТЭ | 1. Безиндикаторный – по появлению устойчивой слаборозовой окраски. 2. Редоксиндикатор дифениламин изменяет цвет при |
Определяемые вещества | 1. Окислители – методом обратного титрования. 2. Восстановители – методом прямого титрования. 3. Вещества типа солей кальция – методом замещения или избытка. |
г/экв.
из бесцветного окисляется в сине-фиолетовый.Иодометрия
Основная реакция: I2 + 2ē ↔ 2I−. Йод – окислитель, йодид − восстановитель.
Индикатор (специфический) − 5% раствор крахмала.
Первичный стандартный раствор: Дихромат калия К2Cr2O7, 0,02н раствор.
Реакция: Cr2O72− + 6ē + 14 H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O.
г/экв.
Вторичный стандартный раствор (титрант):
1. Тиосульфат натрия Na2S2O3·5H2O, 0,02н раствор.
Реакция: S4O62− + 2ē ↔ 2S2O32−, 
.
Этс = Мтс = 248,19 г/экв.
2. Йод I2, 0,02н раствор.
Рекция: I2 + 2ē ↔ 2I−, 
.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 |
Основные порталы (построено редакторами)