Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Определение катионов 6 группы.
Центрифугат 2, содержащий смесь катионов 6 группы в виде аммиакатов нейтрализуют соляной кислотой до рН = 3 - 4 и определяют катионы 6 группы, как описано в таблице.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА.
Реакции и ход анализа анионов первой, второй и третьей групп.
К первой аналитической группе относятся сульфат-ион SO42-, сульфит-ион SO32-, карбонат-ион СО32-, фосфат-ион РО43- , силикат-ион SiO32-.
К третьей аналитической группе относятся нитрат-ион NO3-, нитрит-ион NO2-, ацетатион СН3СОО-.
К второй аналитической группе относятся хлорид-ион Cl-, бромид-ион Br-.
Групповым реагентом на анионы первой группы является хлорид бария.
Частные реакции сульфат-аниона SO42-.
Опыт № 1.
Налейте в две пробирки по 3-4 капли раствора сульфата натрия Na2SO4 и добавьте в первую пробирку 2-3 капли раствора хлорида бария, во вторую 3-4 капли раствора нитрата серебра. Обратите внимание на характер осадков и проверьте их растворимость.
Условия проведения опыта:
1) Реакцию образования ВаSO4 можно проводить как в нейтральной, так и в кислой средах.
2) Осадок Ag2SO4 , будет выпадать только на концентрированных растворах (растворимость = 2,6 х 10-2 моль/л).
Частные реакции сульфит-аниона.
Опыт № 2.
Налейте в пробирку 3-4 капли раствора сульфита натрия добавьте 5 капель раствора серной кислоты и 2-3 капли раствора йода. Раствор йода обесцвечивается.
Опыт № 3.
Налейте в пробирку 3-4 капли сульфита натрия и добавьте 3-4 капли хлорида бария ВаCl2. Обратите внимание на характер осадка и проверьте его растворимость в кислотах.
Опыт № 4.
Налейте в пробирку 3-4 капли сульфита натрия и добавьте 2-3 капли нитрата серебра. Проверьте растворимость осадка в азотной кислоте.
Опыт № 5.
К раствору сульфита натрия Na2SO4 прибавьте избыток 2Н раствора хлороводородной кислоты и кусочек металлического цинка. При этом выделяется газ, который узнается по запаху и по почернению бумаги, смоченной раствором ацетата свинца.
Запишите уравнение реакции.
Условия проведения опыта:
1) Реакция протекает при рН = 4.
2) Испытуемый раствор не должен содержать других восстановителей.
3) Для опыта должен быть использован чистый цинк.
Частные реакции карбонат-аниона СО32-.
Опыт № 6.
В пробирку налить 2-3 капли раствора карбоната натрия добавить 2-3 капли ВаCl2. Проверьте растворимость полученного осадка в кислотах.
Опыт № 7.
Нитрат серебра образует с анионом СО32- осадок растворимый в кислотах.
Опыт № 8.
В пробирку поместите 8 капель карбоната натрия и прилейте такой же объём 2Н HCl. Не плотно вставьте пипетку с 2-3 каплями известковой воды. Наблюдайте помутнение известковой воды. Помутнение может скоро исчезнуть вследствии образования кислой среды. Записать уравнение реакции.
Условия проведения опыта:
1) Реакция протекает при рН = 7 и более.
2) Анионы SO32- мешают проведению реакции.
Частные реакции фосфат-иона РО43-
Опыт № 9.
Налейте в пробирку 2-3 капли гидрофосфата натрия Na2HPO4 и добавьте 2-3 капли нитрата серебра. Образуйте жёлтый осадок фосфата серебра Ag3PO4. Проверьте растворимость осадка в азотной кислоте. Завершите уравнение реакции.
Опыт № 10.
Налейте в пробирку 2-3 капли гидрофосфата натрия Na2HPO4 и добавьте хлорид бария ВаCl2. Проверьте растворимость осадка в кислотах.
Опыт № 11.
Поместите в пробирку 8 капель раствора молибдена аммония (NH4)2MoO4 и 8 капель концентрированной азотной кислоты. К смеси прибавьте 2-3 капли гидрофасфата натрия, перемешайте стеклянной палочкой и нагрейте до 40-500С на водяной бане. Обратите внимание на характер и цвет осадка.
Условия проведения опыта:
1) При рН = 1 и более.
2) Анионы-восстановители и HCl мешают проведению осадка.
3) Умеренное нагревание способствует образованию осадка.
Частные реакции силикат-иона SiO32-.
Хлорид бария ВаCl2 образует с анионом SiO32- белый осадок силиката бария Ва SiO3 .
Разбавленные кислоты образуют с концентрированными растворами силикатов белый студенистый осадок (гель) кремниевой кислоты. Написать уравнение реакции. Групповым реагентом на анионы второй группы является нитрат серебра в присутствии азотной кислоты.
Частные реакции хлорид-иона Cl-.
Опыт № 12.
В пробирку к 2-3 каплям раствора хлорида натрия NаCl прибавьте 1-2 капли раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отделите центрифугированием. К осадку добавьте раствор аммиака до полного растворения. В полученном растворе откройте хлорид-ион Cl - действием 3-5 капель 2Н раствора азотной кислоты. Запишите уравнение реакции. Обнаружению хлорид-ионов этой реакции мешают бромид-ионы Br-.
Опыт № 13.
В пробирку налейте 5-6 капель соляной кислоты, добавьте небольшое количество двуокиси марганца. Выделяется газ, который легко обнаружить по посинению бумаги, смоченной раствором йодида калия.
Запишите уравнение реакции.
Частные реакции бромид-иона Br-.
Опыт № 14.
В пробирку налейте 2-3 капли бромида калия КBr и добавьте 2-3 капли нитрата серебра. Образовавшийся осадок проверьте на растворимость в кислотах и аммиаке.
Частные реакции йодид-иона I-.
Опыт № 15.
В пробирку налейте 2-3 капли раствора йодида калия, добавьте 2-3 капли раствора нитрата серебра. Наблюдать образование осадка желтого цвета. Проверить растворимость осадка в азотной кислоте и аммиаке.
Запишите уравнение реакции.
Опыт № 16.
В пробирку налейте 2-3 капли ацетата свинца Pb (CH3COO)2 добавьте 2-3 капли йодида калия, образуется золотистый осадок йодида свинца PbI2.
Частные реакции сульфид-иона S2-.
Опыт № 17.
Налейте в пробирку 2-3 капли раствора нитрата серебра, добавьте сульфид натрия Na2S. Образуется черный осадок сульфида серебра. Проверить растворимость осадка в растворе аммиака, в разбавленной кислоте.
Запишите уравнение реакции.
Опыт № 18.
В пробирку налейте 2-3 капли раствора сульфида натрия добавьте 2-3 капли раствора серной кислоты. Выделившийся газ обнаружить по запаху, а также по почернению бумаги, смоченной раствором ацетата свинца.
Запишите уравнение реакции.
Группового реагента анионы третьей группы не имеют.
Опыт № 19.
В пробирку налейте 2-3 капли раствора сульфата железа (II), добавьте каплю нитрата натрия и каплю концентрированной серной кислоты. Появляется бурое кольцо вследствие образования комплексного соединения.
6FeSO4 + 2NaNO3 + 4H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O + 2NO
2NO + 2FeSO4 → 2[Fe(NO)]SO4
Опыт № 20.
Поместите в пробирку 4 капли раствора нитрата калия и добавьте 6 капель Н раствора гидроксида натрия. Внесите кусочек алюминия. Отверстие откройте влажной красной лакмусовой бумагой. Наблюдайте её посинение.
Условие проведения опыта:
1) Реакция идет в щелочной среде.
2) Обнаружению аниона NO32- мешает ион NH4+, который удаляют нагреванием со щелочью.
Частные реакции нитрит-иона NO2-.
Кислоты разлагают все нитраты с выделением оксида азота:
NaNO2 + H2SO4 → ; HNO2 →
Йодид калия в присутствии разбавленной серной кислоты окисляется нитритами до свободного йода. Свободный йод узнается по посинению крахмальной бумаги.
Запишите уравнение реакции.
Частные реакции ацетат-иона СН3СОО-.
Опыт № 21.
В пробирку поместите 5-6 капель раствора ацетата натрия и добавьте 2 капли концентрированной серной кислоты. Осторожно нагревайте. Уксусную кислоту обнаруживают по запаху.
Запишите уравнение реакции.
Опыт № 22.
К нескольким каплям раствора уксусной кислоты прибавьте 3-4 капли концентрированной серной кислоты и столько же капель амилового спирта С5Н4ОН, смесь нагрейте на водяной бане, после чего содержимое пробирки вылейте в стакан с холодной водой. Образуется амилацетат,, характерного запаха.
Запишите уравнение реакции.
СН3СООН + С5Н11ОН
↔ СН3СОО С5Н11 + Н2О
Опыт № 23.
К 6 каплям испытуемого раствора прибавьте столько же хлорида железа (III) FeCl3. При этом образуется красно-бурый осадок ацетата железа Fe(СН3СОО)3. При разбавлении раствора водой в 2-3 раза и нагревании выпадает осадок основной соли ацетата железа (III) Fe(СН3СОО)3.
Открывать ацетат-ионы этой реакции нельзя в присутствии анионов: CO32, PO43-, I-, SO42-, S2-. Их необходимо осадить хлоридом бария и нитратом серебра. Реакция протекает при рН = 5-7.
Вопросы для самоконтроля
1. Составить молекулярное уравнение следующих реакций:
а) MnO4- + NO2- + H+ →Mn2+ + NO3- + H2O
б) SO32- + I2 + H2O → SO42- + H+ + I-
2. Какими способами можно разделить анионы PO43-, SiO32-, SO32-?
Написать уравнение химических реакций.
3. Как можно открыть хлорид-, бромид - и йодид-ионы в присутствии сульфид-ионов?
4. Как определяются нитрат-ионы в присутствии нитрит-иона? Написать уравнение химических реакций.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА.
Определение кристаллизационной воды
в кристаллогидрате хлорида бария.
В зависимости от термодинамических условий одна и та же соль может кристаллизоваться с различным количеством молекул воды. Так, например, тетраборат натрия ниже 600 С Na2B4O7 * 5H2O. Образует кристалл состава Na2B4O7 * 10H2O.
При нагревании кристаллогидратов выделяется кристаллизационная вода. При этом температура высушивания для различных кристаллогидратов может быть различна в зависимости от прочности связи, координации и положения молекул воды в кристаллизационной решётки. Так, например, при определении кристаллизационной воды в кристаллогидрате щавелевой кислоты H2S2O4 * 2H2O температура её высушивания поддерживается в пределах 110 – 112 0С в кристаллогидратах BaCl2 * 2H2O и Na2Cl2O7 – 120 – 125 0С, а в медном купоросе CuSO4 * 5H2O – 140 – 150 0С и тд.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 |
Основные порталы (построено редакторами)