Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
130. Из 0,5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II). При добавлении к этому раствору избытка иодида калия выделился йод, на титрование которого пошло 14,10 мл тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O с титром по меди 0,006500 г/мл. Сколько процентов меди содержит руда?
131. К 10,00 мл. раствора медного купороса в сернокислой среде прибавили избыток раствора иодида калия. На титрование выделившегося йода в присутствии крахмала израсходовано 20,00 мл 0,0500 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить содержание меди в г в объеме пробы 250 мл и титр тиосульфата натрия по йоду. Написать уравнения протекающих реакций.
132. К 25,00 мл хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 20,10 мл 0,1100 N раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 литр хлорной воды?
133. Навеска 0,2000 г руды, содержащей МnО2, была обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Образовавшийся при реакции хлор был отогнан и поглощен раствором иодида калия. На титрование выделившегося при этом йода пошло 42,50 мл 0,0520 N раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов МnО2, содержит руда?
134. К 25,00 мл раствора дихромата калия прибавлен избыток иодида калия и серная кислота; на титрование выделившегося йода израсходовано 30,00 мл 0,1000 N раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов К2Сr2О7 содержит один литр раствора?
135. На титрование йода, выделившегося при обработке навески PbO2 иодидом калия в кислой среде, израсходовано 25,00 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,02480 г/мл. Сколько граммов PbO2 содержится в навеске?
136. В мерной колбе емкостью 250 мл растворили 0,7112 г х. ч. оксалата аммония (NH4)2C2O4·2Н2О. Какой объем перманганата калия, титр которого 0,001420 г/мл, пойдет на титрование 25,00 мл полученного раствора оксалата аммония? (Среда кислая).
137. Сколько процентов железа содержится в железной проволоке, если после растворения 0,1400 г ее в серной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 24,00 мл 0,1000 N раствора КМnО4 ?
138. Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрических определениях ионов Са2+ и Мg2+ ? Приведите уравнения химических реакций; укажите, как обеспечивают нужный рН раствора?
139. Какие требования предъявляются к реакциям осаждения, используемых в титриметрическом анализе? Какие методы осаждения Вам известны?
140.На какой реакции осаждения основано определение хлоридов по методу Мора? Укажите рН среды, титрант и индикатор, приведите уравнения химических реакций.
141. На какой реакции комплексонометрического метода анализа основано определение жесткости воды? В каких единицах она выражается? Напишите уравнения реакции комплексона III с ионами Са2+.
142. В чем сущность роданометрического определения содержания хлора? Укажите титрант, индикатор и рН среды. Напишите уравнения реакций. Каковы преимущества этого метода по сравнению с методом Мора?
143. На чем основаны способы фиксирования точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании с применением металл - индикаторов?
144. Укажите способы фиксирования точки эквивалентности в аргентометрических методах осаждения.
145. Что такое "комплексоны"? Какие функциональные группы молекул комплексонов определяют их кислотные свойства и способность образовывать комплексы?
146. На чем основано применение адсорбционных индикаторов в методе осаждения?
147. Какие виды жесткости Вы знаете? Что такое общая жесткость воды? Какие методы используют для определения жесткости воды? Напишите уравнения реакций.
148. Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100,0 мл серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 мл раствора расходовалось 20,00 мл 0,4000 N раствора комплексона III?
149. Определите процентное содержание примесей в MgSO4·7Н2О, если после растворения 0,1000 г навески магний был оттитрован 7,80 мл 0,0500 N раствора комплексона III.
150. Навеску 0,3838 г технического КВr растворили и оттитровали 23,80 мл раствора AgNO3 с титром по хлору 0,003546 г/мл. Вычислите процентное содержание КВr в образце.
10.4 Методические материалы, определяющие процедуры оценивания знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности характеризующих этапы формирования компетенций
Тест для самопроверки знаний
1. Концентрация [H+] в растворе с рН 6,7 составляет:
1)2·10-7моль/л;
2)7·10-2 моль/л;
3)3,2·10-7 моль/л;
4)4,34·10-7 моль/л.
2. Индикаторы - это:
1)вещества, используемые для увеличения скорости аналитической реакции;
2)специальные реактивы, окраска которых изменяется в зависимости от концентрации водородных ионов;
3)специальные буферные системы;
4)сильные электролиты, вводимые в растворы слабых электролитов для понижения их степени диссоциации.
3. Буферной системой является смесь:
1)муравьиной кислоты и хлорида натрия;
2)гидроксида аммония и гидроксида натрия;
3)муравьиной кислоты и формиата натрия;
4)соляной кислоты и ацетата натрия.
4. Реагент, который можно использовать для качественного определения сульфат-ионов в растворе, называется:
1)нитрат бария;
2)нитрат аммония;
3)нитрат калия;
4)нитрат натрия.
5. Для качественного определения карбонат-
ионов используется раствор:
1)сильного основания;
2)сильной кислоты;
3)средней соли;
4)органического индикатора.
6.В качестве индикаторного электрода для определения рН растворов потенциометрическим методом обычно используют электрод:
1)газовый;
2)графитовый;
3)металлический;
4)стеклянный.
7.При взаимодействии ионов Cu2+ с избытком раствора аммиака наблюдается образование:
1)красного осадка;
2)кроваво-красного раствора;
3)ярко-синего раствора;
4)белого осадка.
8.Раствор, в котором значение рН практически не изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется:
1)несолеобразующим;
2)протолитическим;
3)протонным;
4)буферным.
9.Метод, основанный на измерении поглощения света определенной длины волны, называется:
1)спектрофотометрическим;
2)кондуктометрическим;
3)потенциометрическим;
4)полярографическим.
10. Ионы натрия окрашивают пламя в..... цвет:
1)зеленый;
2)красный;
3)фиолетовый;
4)желтый.
11. Прием титрования, основанный на измерении количества электричества, затраченного на выполнение электродной реакции:
1)потенциометрическое титрование;
2)кулонометрическое титрование;
3)кондуктометрическое титрование;
4)окислительно-восстановительное титрование.
12.Фотометрический метод анализа основан на законе:
1)Бугера –Ламберта –Бера;
2)Фарадея:
3)Действующих масс;
4)Менделеева –Клайперона.
Примерный перечень вопросов к зачету
1. Предмет, задачи и методы качественного анализа.
2. Качественные реакции и их характеристика. Именные качественные реакции.
3. Групповой реагент.
4. Системы качественного анализа катионов.
5. Качественный анализ анионов.
6. Анализ смеси катионов различных групп.
7. Закон действия масс как теоретическая основа качественного анализа.
8. Использование закона при исследовании сильных и слабых электролитов. Расчеты с использованием закона.
9. Активность и коэффициент активности ионов.
10. Буферные растворы, их значение в анализе.
11. Фиксаналы.
12. Электролитическая диссоциация.
13. Ионное произведение воды.
14. Водородный показатель.
15. Ионное равновесие между жидкой и твердой фазой.
16. Произведение растворимости.
17. Роль посторонних ионов.
18. Солевой эффект.
19. Факторы, определяющие полноту осаждения. Дробное осаждение.
20. Гидролиз в концентрированных и разбавленных растворах солей. Гидролиз в качественном анализе.
21. Расчет рН растворов гидролизуемых соединений.
22. Комплексообразование в качественном анализе. Образование комплексных соединений при проведении систематического и дробного анализа. Условия образования комплексных соединений.
23. Расчет констант устойчивости и концентрации лигандов.
Примерные вопросы к экзамену
1. Предмет, задачи и методы количественного анализа.
2. Ошибки анализа: абсолютные, относительные, случайные, систематические.
3. Сущность титриметрического анализа и условия его проведения.
4. Методы титриметрического анализа (прямое титрование, обратное и метод замещения).
5. Исходные вещества и требования к ним.
6. Стандартные и стандартизованные растворы, способы их приготовления.
7. Вычисление в титриметрическом анализе.
8. Методы кислотно-основного титрования: ацидометрия и алкалиметрия.
9. Кривые титрования. Расчет кривых титрования. Выбор индикатора.
10. Индикаторы в кислотно-основном титрования. Теория индикаторов.
11. Методы окислительно-восстановительного титрования. Сущность методов и классификация.
12. Основы метода перманганатометрии.
13. Расчеты в методах редоксиметрии. Эквивалентные массы окислителя и восстановителя.
14. Кривые титрования в методах редоксиметрии. Фиксирование точки эквивалентности. Редокс-индикаторы.
15. Характеристика, классификация методов осаждения. Реакции, лежащие в основе методов осаждения. Сходство и отличие методов осаждения от гравиметрического анализа. Кривые титрования. Выбор индикатора. Расчеты в методах осаждения.
16. Комплексонометрия. Использование комлексонов в количественном анализе: ЭДТА, трилон Б и др.
17. Константа нестойкости комплексного иона. Разрушение комплексных ионов.
18. Сущность гравиметрического анализа.
19. Условия осаждения кристаллических и аморфных осадков.
20. Расчеты в гравиметрическом анализе.
21. Осаждаемая гравиметрическая форма осадка.
22. Классификация методов качественного анализа.
23. Характеристика качественных реакций.
24. Классификация катионов.
25. Буферные растворы, их значение в анализе.
26. Активность и коэффициент активности ионов.
27. Полнота осаждения. Дробное осаждение.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 |
Основные порталы (построено редакторами)