Аналитические методы контроля окружающей среды (стр. 4 )

14. Что такое сила кислот и оснований в соответствии с протолитической теорией? Приведите примеры.

15. Что такое активность, коэффициент активности, ионная сила раствора? В каких случаях коэффициент активности можно принять равным единице?

16. Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами? Сильные и слабые электролиты. Приведите примеры.

17. Какие электролиты называют сильными и слабыми? Что называют степенью диссоциации (ионизации)? Каково ее математическое выражение? Напишите формулы известных Вам сильных и слабых кислот и оснований. Найдите в справочнике значения констант диссоциации (ионизации).

18. Напишите математическое выражение константы диссоциации (диссоциации) уксусной кислоты. Найдите ее числовое значение в справочнике. Имеют ли сильные электролиты константы диссоциации?

19. Сформулируйте закон действующих масс. Что называют константой химического равновесия? Укажите факторы, определяющие равновесие (примеры).

20. Вычислите молярность раствора карбоната натрия, если в 250,0 мл раствора содержится 1,000 грамм х. ч. Na2CO3?

21. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 мл 0,5000 N раствора.

22. Вычислите молярность 20%-го раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.

23. Какой объем 10,0000 N раствора HCl следует добавить к 500,0 мл воды для получения 2,0%-го раствора HCl.

24. Какой объем 8,0000 N раствора NaOH требуется для приготовления 1 л 5,0%-го раствора плотностью 1,06 г/см3.

25. До какого объема следует разбавить 700,0 мл 0,2464 N раствора, чтобы получить 0,2000 N раствора? Сколько воды следует добавить при этом?

26. Сколько мл 2,0000 N раствора азотной кислоты нужно взять для приготовления 3 л 0,1000 N раствора?

27. Сколько мл 20,0%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,098 г/см3) нужно взять для приготовления 5 л 0.1000 N раствора?

28. Вычислите молярность раствора серной кислоты плотностью 1, 435 г/см3.

29. 75,00 мл раствора соляной кислоты плотностью d = 1,1 г/см3 разбавили до 900,0 мл. Определите нормальность полученной кислоты.

30. Насыщенный раствор хлорида серебра содержит в 1 л 0,00188 г AgCl при температуре 250С. Вычислите произведение растворимости этой соли (формульная масса соли 143,3 г).

31. Вычислите произведение растворимости соединения MgNH4PO4, если в 300,0 мл насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 граммов этой соли (формульная масса соли 137,4 г).

32. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 М растворе K2CrO4.

33. Вычислите растворимость AgCl в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 М растворе KCl.

34. К раствору, содержащему 0,10 моль/дм3 Pb(NO3)2 и 0,10 моль/дм3 Hg2(NO3)2, постепенно добавляют раствор KCl. Какой из катионов Pb2+ или Hg22+ начнет осаждаться первым?

35. Вычислите произведение растворимости Fe(OH)3, если растворимость его в воде равна 2·10-3г/дм3.

36. Насыщенный раствор иодида серебра содержит 2,11·10-9г AgI в 1 л при температуре 250С. Вычислите произведение растворимости этой соли (формульная масса соли 234,8 г).

37. Вычислите, выпадает ли осадок PbCl2 (ПР = 1,6·10-5) при смешении 0,01 М раствора Pb(NO3)2 с равным объемом 0,01 М раствора НCl. Если осадок PbCl2 не выпадает, то что нужно сделать, чтобы осадить свинец из раствора?

38. Растворимость СаSO4 равна 1 г/дм3. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония (NH4)2С2О4, содержащим 0,0248 г соли в 1 л. Вычислите произведение концентраций [Са2+]·[С2О42-] в момент сливания растворов и решите, образуются ли осадок СаС2О4 (ПР = 2,3·10-9).

39. Как повлияет на растворимость СаС2О4 присутствие в растворе Na2С2О4 в концентрации 0,10 М (ПР (СаС2О4) = 2,3·10-9)?

40. К 1 л 0,1000 N раствора соляной кислоты прибавили 0,1000 моля гидроксида натрия. Как изменился рН раствора?

41. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 л раствора.

42. Вычислите рН раствора, содержащего 1,20 г уксусной кислоты в 200,0 мл раствора. К = 1,8·10-5.

43. Вычислите рН раствора, полученного растворением 1,68 г гидроксида калия в 300,0мл воды.

44. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 10,0 мл 0,1000 N раствора аммиака до 50,00 мл. К = 1,74·10-5.

45. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 5,0 мл 27%-ного раствора гидроксида калия до 300,0 мл

46. Вычислите рН 0,25%-ного раствора, аммиака. К=1,74•10-5.

47. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 200,0 мл 12%-ного раствора азотной кислоты до 2000,0 мл.

48. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 50,00 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия до 250,0 мл.

49. Вычислите Н+ и рН 0,0500 N раствора муравьиной кислоты. КНСООН = 1,8·10-4.

50. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей по 0,10 молю кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля кислоты? К= 1,8·10-5.

51. Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей по 0,10 моля аммиака и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля гидроксида натрия? K= 1,74·10-5.

52. Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной растворением 3,20 г нитрата аммония в 100,0 мл 0,1000 и раствора аммиака. K = 1,74·10-5.

53. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением 1,64 г ацетата натрия в 100,0 мл. 0,2000 N раствора уксусной кислоты. К = 1,8·10-5.

54. Вычислите рН формиатной буферной смеси, полученной растворением 1,0 г гидроксида натрия в 250,0 мл 0,2000 N раствора муравьиной кислоты. КНСООН = 1,8·10-4.

55. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной смешением 100,0 мл 0,4000 N раствора ацетата натрия с 100,0 мл 0,2000 N раствора соляной кислоты. К = 1,8·10-5.

56. Вычислите рН буферной смеси, состоящей из 0,0100 N уксусной и 0,0200 N ацетата калия. К = 1,8·10-5.

57. Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной смешением 500,0 мл. 0,2000 N раствора аммиака с 500,0 мл 0,1000 N соляной кислоты. К = 1,74·10-5.

58. Как изменится рН раствора при добавлении 10,00 мл. 1,0000 N раствора соляной кислоты к 1 л ацетатной буферной смеси, состоящей из 0,1000 N уксусной кислоты и 1,0000 N ацетата натрия. К = 1,8·10-5.

59. 500,0 мл. раствора содержит 4,0 г аммиака и 53,0 г хлорида аммония. Вычислите концентрацию ионов Н+, и рН раствора. К = 1,74·10-5, молярная масса NН3 = 17; NН4Cl = 53,5.

60. Сколько мл 5%-ного раствора ВаCl2 нужно взять для осаждения сульфат иона из 10,00 мл 1%-ного раствора серной кислоты?

61. Сколько мл 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа из навески 0,5263 г руды, содержащей 12% железа?

62. Сколько мл 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?

63. Сколько мл 3%-ного раствора оксалата аммония нужно взять для осаждения кальция в виде оксалата из навески 0,5617 г карбоната кальция?

64. Сколько мл 2,0000 N раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,6243 г ВаCl2?

65. Сколько мл 4%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из 0,5566 г ВаCl2 ?

66. Сколько мл 3% ВаCl2 нужно взять для осаждения сульфат иона из 20,00мл 0,5% серной кислоты?

67. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,4859 г безводного ВаCl2?

68. Сколько мл 2,5%-ного раствора хлорида магния нужно взять для осаждения MgNH4РО4 из навески 0,5034 г безводного фосфата натрия Nа3РО4 ?

69. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения стронция из навески 0,6327 г безводного хлорида стронция?

70. Какие требования предъявляются в титриметрическом методе анализа к исходным веществам ?

71. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?

72. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?

73. Как, зная константу диссоциации (ионизации) кислотно-основных индикаторов, найти интервал рН изменения окраски этих индикаторов рH?

74. Приведите кривую титрования 0,1000 N раствора карбоната натрия 0,1000 N раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точках "эквивалентности" при титровании с индикаторами фенолфталеином и c метиловым оранжевым.

75. Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

76. Приведите кривую титрования раствора муравьиной кислоты раствором гидроксида калия. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоcнуйте выбор индикатора.

77. Какая реакция лежит в основе метода кислотно-основного титрования? Как меняется рН раствора при титровании слабой кислоты сильным основанием? В какой среде находится точка эквивалентности?

78. Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое при стандартизации кислот. Напишите уравнения химических реакций тетрабората натрия с соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.

Основные порталы (построено редакторами)

Домашний очаг Дом • Дача • Садоводство • Дети • Активность ребенка • Игры • Красота • Женщины • (Беременность) • Семья • Хобби Здоровье: • Анатомия • Болезни • Вредные привычки • Диагностика • Народная медицина • Первая помощь • Питание • Фармацевтика История: СССР • История России • Российская Империя Окружающий мир: Животный мир • Домашние животные • Насекомые • Растения • Природа • Катаклизмы • Космос • Климат • Стихийные бедствия Справочная информация Документы • Законы • Извещения • Утверждения документов • Договора • Запросы предложений • Технические задания • Планы развития • Документоведение • Аналитика • Мероприятия • Конкурсы • Итоги • Администрации городов • Приказы • Контракты • Выполнение работ • Протоколы рассмотрения заявок • Аукционы • Проекты • Протоколы • Бюджетные организации Муниципалитеты • Районы • Образования • Программы Отчеты: • по упоминаниям • Документная база • Ценные бумаги Положения: • Финансовые документы Постановления: • Рубрикатор по темам • Финансы • города Российской Федерации • регионы • по точным датам Регламенты Термины: • Научная терминология • Финансовая • Экономическая Время: • Даты • 2015 год • 2016 год Документы в финансовой сфере • в инвестиционной • Финансовые документы - программы

Техника Авиация • Авто • Вычислительная техника • Оборудование • (Электрооборудование) • Радио • Технологии • (Аудио-видео) • (Компьютеры) Общество Безопасность • Гражданские права и свободы • Искусство • (Музыка) • Культура • (Этика) • Мировые имена • Политика • (Геополитика) • (Идеологические конфликты) • Власть • Заговоры и перевороты • Гражданская позиция • Миграция • Религии и верования • (Конфессии) • Христианство • Мифология • Развлечения • Масс Медиа • Спорт (Боевые искусства) • Транспорт • Туризм Войны и конфликты: Армия • Военная техника • Звания и награды Образование и наука Наука: Контрольные работы • Научно-технический прогресс • Педагогика • Рабочие программы • Факультеты • Методические рекомендации • Школа • Профессиональное образование • Мотивация учащихся Предметы: Биология • География • Геология • История • Литература • Литературные жанры • Литературные герои • Математика • Медицина • Музыка • Право • Жилищное право • Земельное право • Уголовное право • Кодексы • Психология (Логика) • Русский язык • Социология • Физика • Филология • Философия • Химия • Юриспруденция

Мир Регионы: Азия • Америка • Африка • Европа • Прибалтика • Европейская политика • Океания • Города мира Россия: • Москва • Кавказ • Регионы России • Программы регионов • Экономика Бизнес и финансы Бизнес: • Банки • Богатство и благосостояние • Коррупция • (Преступность) • Маркетинг • Менеджмент • Инвестиции • Ценные бумаги: • Управление • Открытые акционерные общества • Проекты • Документы • Ценные бумаги - контроль • Ценные бумаги - оценки • Облигации • Долги • Валюта • Недвижимость • (Аренда) • Профессии • Работа • Торговля • Услуги • Финансы • Страхование • Бюджет • Финансовые услуги • Кредиты • Компании • Государственные предприятия • Экономика • Макроэкономика • Микроэкономика • Налоги • Аудит Промышленность: • Металлургия • Нефть • Сельское хозяйство • Энергетика Строительство • Архитектура • Интерьер • Полы и перекрытия • Процесс строительства • Строительные материалы • Теплоизоляция • Экстерьер • Организация и управление производством