Аналитические методы контроля окружающей среды (стр. 5 )

79. Можно ли титровать 0,1 N раствора гидроксида натрия 0,1 N раствором соляной кислоты с индикатором нитрамином (рТ = 12)? Приведите кривую титрования и с ее помощью решите вопрос о возможности применения индикатора нитрамина.

80. Рассчитайте навеску х. ч. карбоната натрия, если на титрование израсходовано 25,00 мл НCl с титром по гидроксиду натрия 0,008000 г/мл?

81. На титрование навески 0,1560 г х. ч. янтарной кислоты израсходовано 25,00 мл гидроксида натрия. Вычислите нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.

82. Для приготовления стандартного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250 г х. ч. Nа2СО3, растворили ее и разбавили раствор водой в мерной колбе до объема 250,00 мл. Вычислите титр карбоната натрия по соляной кислоте.

83. Рассчитайте содержание СН3СООН в растворе, если на титрование пошло 20,00 мл гидроксида натрия с титром 0,04614 г/мл. Вычислите титр гидроксида натрия по уксусной кислоте.

84. На титрование раствора, содержащего х. ч. карбонат натрия, израсходовано 20,00 мл 0,1200 N раствора соляной кислоты. Вычислите титр НСl по карбонату натрия и содержание Nа2СО3.

85. Рассчитайте навеску х. ч. щавелевой кислоты для приготовления 500,0 мл 0,1000 N раствора и вычислите титр полученного раствора Н2С2О4·2Н2О по КОН.

86. На титрование раствора, содержащего 1,0250 г х. ч. Н2С2О4·2Н2О требуется 25,00 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте.

87. Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия, если на титрование раствора, содержащего 0,2167 г х. ч. карбоната натрия требуется 21,00 мл этого раствора.

88. На титрование 20,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003512 г/мл израсходовано 25,00 мл раствора гидроксида натрия. Вычислите титр NаОН по НСl и титр NаОН по Н2SО4.

89. Для нейтрализации 20,00 мл 0,1000 N раствора соляной кислоты потребовалось 8,00 мл раствора гидроксида натрия. Определите титр и весовую процентную концентрацию раствора гидроксида натрия.

90. Навеску образца 0, 1535 г оксида магния растворили в 40,00 мл соляной кислоты с титром 0,003646 г/мл. На титрование избытка кислоты израсходовано 7,50 мл NаОН с титром 0,004040 г/мл. Вычислить процентное содержание MgО в образце.

91. На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического КОН, израсходовано 28,00 мл раствора НСl с титром по NаОН 0,07492 г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.

92. Навеску 2,2418 г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,50 мл соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,003974 г/мл. Вычислите процентное содержание тетрабората натрия Nа2В4О7·10 Н2О в образце.

93. На титрование раствора, содержащего 3,2002 г КОН, пошло 28,00 мл раствора НСl, титр которого по NаОН равен 0,06400 г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.

94. Навеску 1,0606 г х. ч. карбоната натрия растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовано 25,75 мл раствора НСl. Вычислите нормальность и титр раствора НСl.

95. Навеску 0,6000 г х. ч. Н2С2О4·2Н2О растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора израсходовано 9,52 мл NаОН. Вычислите нормальность раствора NаОН и его титр по щавелевой кислоте.

96. Навеску 0,3950 г известняка растворили в 50,00 мл 0,1295 N раствора НСl. На титрование избытка кислоты израсходовано 10,55 мл раствора NаОН с титром 0,004465 г/мл. Вычислите процентное содержание СаСО3 в образце.

97. Навеска образца оксида цинка 0,2046 г растворена в 50,00 мл раствора серной кислоты с титром 0,004904 г/мл. Избыток кислоты оттитрован 10,00 мл раствора NаОН с титром 0,004040 г/мл. Вычислите процентное содержание ZnO в образце.

98. Навеску 2,6835 г соды растворили в мерной колбе объемом 250,00 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 20,55 мл раствора НСl с титром по Nа2СО3 0,005300 г/мл. Вычислите процентное содержание Nа2СО3 в образце.

99. Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 мл 0, 5100 N раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6,50 мл 0,4900 N раствора NаОН. Вычислите процентное содержание карбоната кальция СаСО3 в образце.

100. Перечислите основные редоксметоды. С чем связано название каждого метода? Как рассчитать молярную массу эквивалента окислителей и восстановителей? Приведите примеры.

101. Опишите устройство стандартного водородного электрода. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста.

102. Как зависит величина редокспотенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм ионов и от концентраций других ионов, например, Н+?

103. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Какие необходимо создать условия, чтобы увеличить редокспотенциал системы Сu2++ ē ↔Cu+?

104. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Как изменится величина потенциала системы Fe3++ ē ↔ Fe2+ при добавлении в раствор ионов фтора?

105. Что такое стандартные потенциалы, как они определяются и что характеризуют?

106. При каких условиях проводят определение стандартных потенциалов? Как изменится величина редокспотенциала системы MnO-4+8Н++5ē ↔ Mn2++4Н2О, если в раствор добавили MnSO4?

107. Как влияет введение в раствор ионов РО43- и F - на величину редокспотенциала системы Fe3++ ē = Fe2+ ?

108. В чем заключается сущность перманганатометрии? Почему перманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде? Рассчитайте величины молярных масс эквивалента КМnО4 в кислой, нейтральной и щелочной средах.

109. Какие вещества определяют перманганатометрическим методом? Приведите примеры и напишите уравнения химических реакций в вещественной и (ионно-)электронной формах.

110. Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом в вещественной и (ионно-)электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O.

111. Напишите уравнения реакций, протекающих при определении нормальности тиосульфата натрия по дихромату калия. Для чего иодид калия при этом берется в избытке? Какое значение имеет рН среды? Рассчитайте величину молярной массы эквивалента Na2S2O3·5H2O в его реакции с иодом.

112. Какое действие оказывают ионы Мn2+ на скорость реакции окисления оксалата перманганатом калия? Приведите уравнения реакций.

113. Как перманганатометрически определяют восстановители? Определение Fe (II). Напишите уравнения химических реакций в вещественной и (ионно-)электронной формах. ? Рассчитайте величины молярных масс эквивалентов перманганата калия и железа.

114. Опишите методы определения железа в солянокислой среде. Укажите причины осложнений, возникающих при перманганатометрическом определении. Какую роль играет защитная смесь? Напишите уравнения реакций в вещественной и (ионно-) электронной формах.

115. Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом в вещественной и (ионно-)электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия.

116. Как иодометрически определяют восстановители? Опишите на примере определения сульфита натрия Na2SO3. Уравнения реакций приведите в вещественной и (ионно-)электронной формах.

117. Как иодометрически определяют содержание Сu2+ ? Напишите уравнения химических реакций в вещественной и (ионно-)электронной формах. Как сказывается на величине редокспотенциала пары Сu2+/ Сu+ выпадение осадка СuI?

118. Сколько процентов сульфата железа (II) содержит образец технического железного купороса, если навеска его 7, 1500 г растворена в мерной колбе емкостью 250 мл и на титрование 25 мл этого раствора расходуется 24,48 мл 0,0986 N раствора КМnО4 ?

119. Навеску 0,4000 г природного пиролюзита обработали разбавленной серной кислотой, содержащей 0,6000 г Н2С2О4·2Н2О. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовали 26,25 мл 0,1000 N раствора КМnО4. Вычислите процентное содержание МnО2 в пиролюзите.

120. Сколько г кальция содержится в 250,0 мл раствора СаСl2, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000 N раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка Са2С2О4 на титрование избытка (NH4)2C2O4 израсходовано 15,00 мл 0,0200 N раствора КМnО4?

121. На титрование 0,1136 г х. ч. Na2С2О4 в кислой среде израсходовано 20,75 мл КМnО4. Определите нормальность раствора КМnО4 и его титр по железу (II).

122. В мерной колбе емкостью 250,0 мл растворена навеска 1,4425 г технического нитрита натрия. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,00 мл раствора КМnО4.с титром 0,001520 г/мл. Определите процентное содержание NaNO2 в образце.

123. К образцу пиролюзита массой 0,32 17 г, растворенного в серной кислоте, было прибавлено 0,4130 г кристалической х. ч. щавелевой кислоты. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовано 15,00 мл 0,1000 N раствора КМnО4. Определите процентное содержание МnО2 в образце пиролюзита.

124. К раствору КСlО3 прибавили 50,00 мл 0,1048 N раствора FeSO4, избыток которого оттитровали 20,00 мл 0,0945 N раствора КМnО4. Сколько г КСlО3 содержится в растворе?

125. К раствору, содержащему 0,1510 г технического КСlО3, прилили 100,00 мл 0,0985 N раствора Na2С2О4, избыток которого оттитровали 48,60 мл 0,0532 N раствора КМnО4. Вычислите процентное содержание КСlО3 в образце.

126.Навеска 0,7840 г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью 250,0 мл. К 25,00 мл этого раствора прибавлено 50,0 мл 0,0450 N раствора йода, избыток которого оттитрован 25,0 мл 0,0500 N раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов Na2SО3 содержит образец?

127. На титрование йода, выделившегося при обработке навески иодидом калия, израсходовано 25,00 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,02480 г/мл. Сколько г PbO2 содержит образец?

128. Определите процентное содержание олова в сплаве, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г сплава, израсходовано 15,73 мл 0,0200 N раствора йода?

129. Из 1,4500 г технического Na2SО3 приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,00 мл его израсходовано 16,20 мл 0,0124 N раствора йода. Определите процентное содержание Na2SО3 в образце?

Основные порталы (построено редакторами)

Домашний очаг Дом • Дача • Садоводство • Дети • Активность ребенка • Игры • Красота • Женщины • (Беременность) • Семья • Хобби Здоровье: • Анатомия • Болезни • Вредные привычки • Диагностика • Народная медицина • Первая помощь • Питание • Фармацевтика История: СССР • История России • Российская Империя Окружающий мир: Животный мир • Домашние животные • Насекомые • Растения • Природа • Катаклизмы • Космос • Климат • Стихийные бедствия Справочная информация Документы • Законы • Извещения • Утверждения документов • Договора • Запросы предложений • Технические задания • Планы развития • Документоведение • Аналитика • Мероприятия • Конкурсы • Итоги • Администрации городов • Приказы • Контракты • Выполнение работ • Протоколы рассмотрения заявок • Аукционы • Проекты • Протоколы • Бюджетные организации Муниципалитеты • Районы • Образования • Программы Отчеты: • по упоминаниям • Документная база • Ценные бумаги Положения: • Финансовые документы Постановления: • Рубрикатор по темам • Финансы • города Российской Федерации • регионы • по точным датам Регламенты Термины: • Научная терминология • Финансовая • Экономическая Время: • Даты • 2015 год • 2016 год Документы в финансовой сфере • в инвестиционной • Финансовые документы - программы

Техника Авиация • Авто • Вычислительная техника • Оборудование • (Электрооборудование) • Радио • Технологии • (Аудио-видео) • (Компьютеры) Общество Безопасность • Гражданские права и свободы • Искусство • (Музыка) • Культура • (Этика) • Мировые имена • Политика • (Геополитика) • (Идеологические конфликты) • Власть • Заговоры и перевороты • Гражданская позиция • Миграция • Религии и верования • (Конфессии) • Христианство • Мифология • Развлечения • Масс Медиа • Спорт (Боевые искусства) • Транспорт • Туризм Войны и конфликты: Армия • Военная техника • Звания и награды Образование и наука Наука: Контрольные работы • Научно-технический прогресс • Педагогика • Рабочие программы • Факультеты • Методические рекомендации • Школа • Профессиональное образование • Мотивация учащихся Предметы: Биология • География • Геология • История • Литература • Литературные жанры • Литературные герои • Математика • Медицина • Музыка • Право • Жилищное право • Земельное право • Уголовное право • Кодексы • Психология (Логика) • Русский язык • Социология • Физика • Филология • Философия • Химия • Юриспруденция

Мир Регионы: Азия • Америка • Африка • Европа • Прибалтика • Европейская политика • Океания • Города мира Россия: • Москва • Кавказ • Регионы России • Программы регионов • Экономика Бизнес и финансы Бизнес: • Банки • Богатство и благосостояние • Коррупция • (Преступность) • Маркетинг • Менеджмент • Инвестиции • Ценные бумаги: • Управление • Открытые акционерные общества • Проекты • Документы • Ценные бумаги - контроль • Ценные бумаги - оценки • Облигации • Долги • Валюта • Недвижимость • (Аренда) • Профессии • Работа • Торговля • Услуги • Финансы • Страхование • Бюджет • Финансовые услуги • Кредиты • Компании • Государственные предприятия • Экономика • Макроэкономика • Микроэкономика • Налоги • Аудит Промышленность: • Металлургия • Нефть • Сельское хозяйство • Энергетика Строительство • Архитектура • Интерьер • Полы и перекрытия • Процесс строительства • Строительные материалы • Теплоизоляция • Экстерьер • Организация и управление производством