Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

30% recurring commission
Выплаты в USDT
Вывод каждую неделю
Комиссия до 5 лет за каждого referral

1. Строение и номенклатура комплексных соединений (КС).

2. Диссоциация КС. Константа нестойкости.

3. КС в анализе.

4. Расчет константы устойчивости КС, концентрации ионов лиганда и комплексообразователя.

Тема «Гетерогенные процессы»

1. Понятие о произведении растворимости.

2. Влияние одноименных и разноименных ионов на растворимость.

3. Солевой эффект.

Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

1. Понятие ОВР и степени окисления.

2. Составление уравнений ОВР:

- метод электронного баланса,

- ионно-электронный метод.

3. Стандартные электродные и окислительно-восстановительные потенциалы.

4. Направление ОВР.

5. Уравнение Нернста.

Тема «Активность. Ионная сила раствора».

1. Понятие об активности.

2. Понятие о коэффициенте активности.

3. Ионная сила раствора.

Тема «Гидролиз».

1. Понятие гидролиза, его механизм.

2. Виды реакций гидролиза:

- гидролиз солей по аниону;

- гидролиз солей по катиону;

- гидролиз солей по аниону и катиону.

3. Константа и степень гидролиза.

4. Вычисление константы и степени гидролиза:

- солей, образованных анионами слабой кислоты и катионами сильного основания;

- солей, образованных анионами сильной кислоты и катионами слабого основания;

- солей, образованных анионами слабой кислоты и катионами слабого основания.

5. Вычисление рН и рОН в растворах солей трех типов (см. вопр. 4)

6. Значение гидролиза в качественном анализе.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Тема «Методы редоксиметрии»

1. Определение силы окислителей и восстановителей по величинам стандартных окислительно-восстановительных потенциалов пар.

2. Изменение величины окислительно-восстановительного потенциала в процессе титрования.

3. Зависимость редокс-потенциалов от характера реакции, среды, концентрации.

4. Окислительно-восстановительный эквивалент.

5. Кривые окислительно-восстановительного титрования.

6. Основные окислительно-восстановительные методы. Используемые рабочие растворы.

7. Зависимость течения реакции окисления перманганатом от концентрации ионов в растворе. Определить эквивалент перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной среде.

8. Вещества, используемые для установки титра перманганата калия.

9. Какие определения проводят методом перманганатометрии? Примеры.

Тема « Определение карбонатной жесткости воды»

1. В чем отличия титриметрического анализа от гравиметрического?

2. Что такое точка эквивалентности, как ее определяют?

3. Методы титриметрического анализа.

4. Способы выражения концентрации растворов: молярная, нормальная, процентная, титр. Что показывает каждый способ выражения концентрации?

5. Жесткость воды: карбонатная, некарбонантная, общая; ее выражение.

Тема «Расчетные задачи».

1. Вычислите объем раствора хлороводородной кислоты, содержащей 36,31 % НС1 ( r=1,185 г/см3), необходимый для приготовления 500 мл 0,1 н раствора ее.

2. 500 мл раствора содержит 3,15 г НС1. Каков титр этого раствора?

3. Титр раствора НС1 равен 0,003592 г/мл. вычислите его нормальную концентрацию.

4. Имеется 0,1205 н раствор НС1. Определите его титр.

5. Какова нормальная концентрация раствора хлороводородной кислоты, если на полное титрование 20 мл его израсходовано 17,50 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия?

6. Определите карбонатную жесткость воды, если на 200 мл ее при титровании израсходовано 5,50 мл 0,1015 н раствора кислоты НС1.

Приложение 6. Глоссарий

Абиотическая среда - силы, явления и объекты природы, окружающие организмы и напрямую не связанные с ними своим происхождением.

Абиотические факторы - факторы, связанные с силами, явлениями, объектами неорганического мира.

Аварийный выброс – непреднамеренный выброс загрязняющих веществ в окружающую среду.

Аккумуляция загрязняющих веществ - накопление в живых организмах и экосистемах химических веществ, загрязняющих среду обитания.

Антропогенные факторы - факторы, обязанные своим происхождением деятельности человека.

Биогенные элементы - химические элементы, непременно входящие в состав живых организмов.

Биоиндикатор - группа особей одного вида или сообщество, по наличию, состоянию или поведению которых судят об изменениях в окружающей среде, в том числе о присутствии и концентрации загрязнителей.

Биологический мониторинг -отслеживание состояния окружающей среды с целью выявления, устранения, прогнозирования ипредупреждения ситуаций, опасных для человека и природы в целом.

Источник загрязнения - точка выброса, хозяйственный или природный объект, регион, откуда поступает загрязняющее вещество в окружающую среду.

Канцероген - вещество или физический агент, способствующий развитию злокачественныхновообразований или их возникновению.

Кислотные осадки - атмосферные осадки в виде дождя или снега, подкисленные из-за растворенных в них кислотообразующих выбросов (SO, NO, НС1 и др.); рН<5,6.

Ксенобиотики - вещества, которые получены в результате искусственного синтеза и не входят в число природных соединений.

Нитраты - соли азотной кислоты (HN03), представляют важнейшее звено в круговороте азота, при неправильном внесении удобрений могут накапливаться в почве и растениях, при попадании в организмчеловека

переходят в нитриты, образующие канцерогенные вещества (нитрозамины).

ПДВ (предельно допустимый выброс) - выброс вредных веществ в атмосферу, устанавливаемый для каждого источника загрязнения атмосферы при условии, что приземная концентрация этих веществ не превысит предельно допустимую концентрацию.

ПДК (предельно допустимая концентрация) - концентрация вредного вещества, которая не может вызвать заболеваний или отклонений в состоянии здоровья, обнаруженных современными методами исследований.

Среда или окружающая среда - совокупность материальных тел, явлений и энергии, влияющих на живой организм.

Приложение 7. Дополнительные учебно-методические материалы

Дидактическая карточка-задание по теме «Буферные растворы»

Растворы слабых кислот или оснований в присутствии их солей проявляют буферное действие. Для буферного раствора, содержащего слабую кислоту и ее соль

рН = рКа + lg Cсоли – lg Cкислоты, (1)

а для смеси из слабого основания и его соли

рН = 14 – рКв + lg Соснования – lg Cсоли . (2)

Пример 1. К 15 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты добавили 12 мл 0,15 М формиата калия. Вычислить рН раствора (КHCOOH = 1,8 ∙ 10–4; рКHCOOH = 3,75).

Решение. Найдем концентрацию кислоты и ее соли после смешивания растворов.

Vобщ. = 12 + 15 = 27 мл; Ссоли = 12 ∙ 0,15 / 27 = 0,066 M;

Cкислоты = 15 ∙ 0,03 / 27 = 0,017 M; pH = 3,75 + lg 0,066 / 0,017 = 4,35.

Пример 2. Сколько грамм CH3COONa надо добавить к 200 см3 0,2 М раствора соляной кислоты, чтобы рН стала равной 4,5? рKукс. кисл. = 4,78.

Решение. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl.

Концентрация уксусной кислоты, образовавшейся в результате этой реакции, равна концентрации соляной кислоты: С(HCl) = 0,2 M,

а С(CH3COO–) = (Х– 0,2) М; рH = pKa + lgCсоли – lgCкислоты;

4,5 = 4,76 + lg (Х– 0,2) – lg 0,2; Х= 0,3099 М.

Количество CH3COONa на 200 см3 воды (В) составит:

(г).

Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов:

50 см3 0,1%-ного C6H5OH и 150 см3 0,3%-ного С6H5COONa. 30 см3 0,05 М H2CO 3 и 70 см3 0,15 М Na2CO3. 40 см3 0,05%-ного С6H5COOH и 110 см3 0,1%-ного С6H5COOK. 10 см3 0,02 М HNO3 и 40 см3 0,05 М KNO2. 20 см3 0,15%-ного H2SO3 и 80 см3 0,1%-ного Na2SO3. 60 см3 0,01 М CH3COOH и 40 см3 0,05 М CH3COOK. 150 см3 0,02%-ного CH3CH2COOH и 50 см3 0,1%-ного CH3CH2COOK. 70 см3 0,01 М NH4Cl и 30 см3 0,05 М NH4OH. 170 см3 0,1 М KH2PO4 и 150 см3 0,05 М K2HPO4. 50 см3 0,05%-ного Na2CO3 и 150 см3 0,1%-ного NaHCO3.

Вычисление рН смеси:

1. Смешали равные объемы 0,2%-ных растворов бензойной кислоты и бензоата калия.

2. В 1 дм3 воды содержится 1,7 г бензойной кислоты и 0,17 г бензоата калия.

3. В 500 см3 воды растворено 0,45 г хлорбензойной кислоты и 4,5 г ее натриевой соли.

4. Сколько твердого азида калия надо растворить в 100 см3 0,02 М раствора азидоводородной кислоты, чтобы рН раствора был равен 5,1?

5. Сколько грамм дигидрофосфата натрия надо добавить к 150 см3 0,2 М раствора гидроксида натрия, чтобы получить раствор с рН = 7?

Дидактическая карточка-задание по теме «Чувствительность аналитических реакций»

Количественно чувствительность реакции характеризуется следующими показателями: открываемый минимум, предельная (минимальная) концентрация и минимальный объем предельно разбавленного раствора.

Открываемый минимум (m) – наименьшее количество вещества, которое при определенных условиях можно открыть действием данного реагента, выражается в микрограммах: 1 мкг = 10–6 г.

Предельная концентрация (Спред.) – отношение единицы массы (1 г) определяемого иона к массе наибольшего количества растворителя, выражается в г/см3. Величина, обратная предельной концентрации, – предельное разбавление.

(1)

(2)

(3)

. (4)

Пример 11. Вычислить предельную концентрацию и предельное разбавление раствора соли Pb2+, если открываемый минимум Pb2+ – 0,15 мкг, а минимальный объем раствора, необходимый для открытия свинца в виде хромата, равен 0,03 см3.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Основные порталы (построено редакторами)