Методические рекомендации по биохимии для самостоятельной работы студентов стоматологического факультета, обучающихся по кредитно-модульной системе (стр. 17 )

       Целевые обучающие задачи.

Задача 1.  Врач-биохимик для определения остаточного азота крови использовал ее фильтрат. Каким образом была обработана кровь для получения соответствующего фильтрата?

А. Удалена мочевина

       В. Проведено осаждение белков

       С. Удалены липиды

Д. Добавлена глюкоза

Е. Удален аммиак

Задача 2.  У больного с  острой почечной недостаточностью выявлено повышение остаточного азота крови. За счет какого компонента небелкового азота крови произошло повышение этого показателя?

А. Креатина

В. Мочевины

С. Глутатиона

Д. Мочевой кислоты        

Е. Аммиака

Задача 3.  Содержание остаточного азота крови у  пациента составляет 20 ммоль/л. Какой основной компонент небелкового азота крови у нашего пациента?

А. Аминокислоты

В. Мочевая кислота        

С. Мочевина        

Д. Креатин        

Е. Аммиак

Задача 4.  У больного с печеночной недостаточностью выявлено снижение показателя остаточного азота крови. За счет какого компонента небелкового азота крови произошло снижение его показателя?

А. Мочевины        

В. Аммиака        

С. Аминокислот        

Д. Билирубина

  Е. Мочевой кислоты

Задача 5.  У больного  с  ожогами конечностей наступила продукционная азотемия. Какова возможная причина ее появления?

А. Недостаточное выделение с мочой азотсодержащих продуктов в связи с заболе-

  ванием почек.

В. Недостаточное выделение с мочой азотсодержащих продуктов в связи с наличием препятствия оттоку мочи.

С. Усиленный распад тканевых белков.

Д. Недостаточное выделение с мочой азотсодержащих продуктов в результате снижения АД.

Е. Нарушение синтеза мочевины в связи с заболеванием печени.

Правильность решения проверьте, сопоставив их с эталонами ответов.

       Эталоны ответов к решению целевых обучающих задач.

-  В, 5-С.

Краткие методические рекомендации к проведению занятия

         На занятии проводится тестовый контроль исходного уровня знаний студентов и его коррекция. Проверяется выполнение домашнего задания. Затем студенты приступают к выполнению лабораторной работы, используя при этом инструкцию.

       После выполнения лабораторной работы необходимо оформить протокол, сделать выводы к работе, которые проверяет и корректирует преподаватель. Проводится итоговый тестовый контроль по теме, подводятся итоги работы.

Инструкция к практическому занятию

Определение остаточного азота крови гипобромидным методом

.

Принцип метода : при действии на азотистое соединение щелочного раствора гипобромида азот вытесняется в виде газа. Остаток гипобромида определяется йодометрически.

Материальное обеспечение:. раствор гипобромида, 0,5 мл 10% раствора йодистого калия, 18% раствор соляной кислоты, 1 % раствор крахмала,  0,005 н. раствор гипосульфита натрия, осадитель, пробирки.

Ход работы:  к 1 мл центрифугата (кровь, лишенная белка) добавляют 2 мл раствора гипобромида, взбалтывают. Через 2 минуты добавляют 0,5 мл 10% раствора йодистого калия, 2 мл 18% раствора соляной кислоты, взбалтывают. Прилив 2-3 капли 1 % раствора крахмала, титруют 0,005 н. раствором гипосульфита натрия до обесцвечивания раствора. Одновременно с опытом ставят контроль: 1 мл осадителя, 2 мл гипобромида, 0,5 мл 10% йодистого калия, 2 мл 18% соляной кислоты, 2-3 капли 1% раствора крахмала и титруют 0,005 н раствором гипосульфита натрия до обесцвечивания.

Расчет:  разность в количестве гипосульфита, пошедшего на титрования контроля  и опыта умножают на 25 и дают ответ в мг %.Содержание остаточного азота в крови в норме составляет 20-24 мг%. Коэффициент пересчета в систему СИ равен 0,714. В норме содержание остаточного азота составляет 14,3-28,6 ммоль/л.

ВЫВОДЫ:

                       

Подпись преподавателя:

                                                                       

  Приложение 1

Граф логической структуры

                                                       

                                                       

ПАТОЛОГИЧЕСКИЕ СОСТОЯНИЯ, ПРИВОДЯЩИЕ К ИЗМЕ- НЕНИЮ ВЕЛИЧИНЫ ОСТАТОЧНОГО АЗОТА КРОВИ И ЕГО ХИМИЧЕСКОГО СОСТАВА

                                                                       

                                                Приложение 3        

Тема 3.12. Исследование свертывающей, противосвертывающей и фибринолитической систем крови

       

Актуальность темы:

       Ионы кальция регулируют в организме ряд важнейших физиологических и биохимических процессов, в частности нейромышечное возбуждение, свертывание крови, поддержание целостности мембран и транспорт через мембраны, многие ферментативные реакции, являются посредниками ряда гормонов и т. д. Многообразие физиологических функций клеток активируемых ионами кальция позволило образно назвать этот макроэлемент " королем мессенджеров”. Для минерализации костей необходимо поддержание определенной концентрации ионов кальция и фосфат-ионов во внеклеточной жидкости и надкостнице. Аномальные концентрации ионов кальция в организме могут служить причиной множества патологий и даже гибели, поэтому знание биологической роли Са+2 и механизмов, поддерживающих его нормальную концентрацию в крови, необходимо студенту-медику. Лечение больных, страдающих геморрагиями и тромбозами, требует ясного понимания процессов свертывания крови и фибринолиза.

       Теперь ознакомьтесь с целями занятия, продумайте их, усвойте необходимость их изучения

  Общая цель

       Уметь интерпретировать результаты количественного определения ионов кальция в сыворотке крови в норме и при патологиях для последующего использования этих данных в клинической практике.

Конкретные цели:                                         Цели исходного уровня:

                                                Уметь:

1. Интерпретировать роль кальция в свертывании крови и других физиоло-гических и биохимических процессах в организме.	1. Провести осаждение ионов кальция из сыворотки крови (каф. биоорганической химии).
2. Интерпретировать гормональную регуляцию уровня Са+2 в плазме крови.	2. Интерпретировать различную растворимость солей кальция для обоснования изменений его концентрации в биологических жидкостях (каф. биоорганической химии).
3. Анализировать данные о содержании кальция в сыворотке крови в норме и при нарушении гомеостаза.	3. Интерпретировать роль  - СООН групп белков и других соединений как мест связывания Са 2+  (каф. биоорганической химии).

  Для проверки исходного уровня Вам предлагается выполнить ряд заданий.

Задания для самопроверки и самокоррекции исходного уровня.

Задание  1.  К сыворотке крови добавили щавелевокислый аммоний. Выпал осадок. О наличии каких ионов в крови это свидетельствует?

А.  Ионов натрия

В.  Ионов калия

С.  SO3Н-

Д.  Ионов кальция

Е.  Ионов хлора.

Задание  2. При добавлении неизвестного вещества к раствору хлорида кальция выпал осадок. Выберите это вещество из предложенных:

А.  Иодид калия

В.  Щавелевая кислота

С.  Цитрат натрия

Д.  Мочевина

Е.  Глюкоза.

Задание  3.  Какими свойствами солей кальция можно объяснить кальцификацию  (отложение кальция) стенок кровеносных сосудов, образование камней в желчном пузыре, почечных лоханках или канальцах?

А.  Плохой растворимостью солей кальция

В.  Способностью ионов кальция связываться с белками.

С.  Хорошей растворимостью солей кальция

Д.  Способностью связываться с углеводами

Е.  Связыванием ионов кальция с цитратом.

Задание  4.  При некоторых заболеваниях наблюдается изменение рН плазмы крови в кислую (ацидоз) или в щелочную сторону (алкалоз). 

1. Как эти изменения могут отразиться на содержании в крови ионов кальция?  2.

1. 1.  Ацидоз  увеличивает содержание Са 2+

1. 2..  Ацидоз уменьшает уровень Са 2+ .

1. 3.  Алкалоз  увеличивает содержание Са 2+.

1. 4.  Алкалоз снижает уровень Са 2+.

1. 5.  Изменение рН не влияет на содержание Са 2+.

  2. Чем это можно объяснить?

2. 1.  В щелочной среде уменьшается связывание Са 2+ с белками.

2. 2.  В щелочной среде связывание Са 2+ с белками возрастает.

2. 3.  В кислой среде возрастает переход кальция в ионизированную форму.

2..4.  В щелочной среде возрастает переход кальция в ионизированную форму.