Анализ результатов государственной итоговой аттестации выпускников 2009 г. общеобразовательных учреждений Томской области (стр. 23 )

·  Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня

1) ns2np1 2) ns2np2 3) ns2np3 4) ns2np5

Решаемость задания составила 38,9 %.

·  Сходную электронную конфигурацию внешнего уровня имеют атомы Са0 и

1) K+ 2) Ar0 3) Ba0 4) Cl-

Решаемость задания составила 39,4 %.

Данные задания не являются простыми, а правильный ответ не очевиден. Учащемуся необходимо проделать некоторые логические действия, для того чтобы найти правильное решение, например: по формуле оксида установить валентность металла, по валентности найти положение металла в Периодической системе (ПС), и только затем установить его валентные электроны. Тем более что в ПС, выдаваемой на экзамене, нет подсказок в виде электронных формул. Такому алгоритму действий необходимо учить во время подготовки к ЕГЭ.

Решаемость заданий А2 и А3, посвященных закономерностям изменения свойств химических элементов и химической связи, составляет 60 % и выше, причем, среди вопросов А2 имеются такие, решаемость которых составила 100 %.

Задания А4. Для выполнения заданий А5 от ученика потребуется умение определять степени окисления элементов в соединениях, что не представляет сложности, как показывает анализ решаемости, а также знание закономерностей изменения электроотрицательностей элементов. Большинство учащихся справились с заданиями, но сложности возникли при ответе на такой вопрос:

·  Наименее электроотрицательным элементом является

1) водород 2) фтор 3) азот 4) кальций

Вероятных причин неудачи две, первая – это невнимательность учеников (возможно вместо слова «наименее» прочитали «наиболее» и по трафарету ответили «фтор»). Вторая причина – более глубокая, связанная с незнанием электроотрицательности водорода и даже не в ее числовом значении – этого никто не требует, а в умении сопоставляя отличать электроотрицательность металлов и неметаллов.

Задания А5 касаются вопросов, связанных с видами кристаллов и молекулярным строением веществ, и в последние годы, как правило, их решаемость высока. Но в 2009 году наибольшее затруднение вызвал вопрос о молекулярном строении веществ:

·  Немолекулярное строение имеет

1) I2 2) KOH 3) NH3 4) H2SO4

Решаемость этого задания составила менее 40 %. Правильным ответом является 2, но многие выбрали серную кислоту.

Задания А6 посвящены классам органических и неорганических соединений. Трудности из года в год ученики испытывают при ответах на вопросы, связанные с классами неорганических соединений. Наименее решаемыми (около 40 %) были следующие задания:

·  В перечне солей фосфорной кислоты, формулы которых:

Ca3(PO4)2, (NH4)2HPO4, NaH2PO4, BaHPO4, Fe3(PO4)2, CaHPO4, MnH2(PO4)2

число гидрофосфатов равно

1 4

·  В перечне солей, формулы которых:

NaHSO3, CaS, Cr2(SO4)3, BaHPO4, ZnSO3, (NH4)2SO3, FeS, CaSO3, PbSO4

число сульфитов равно

1 4

Задания А7 содержат вопросы, касающиеся химии металлов. Средняя решаемость данного типа заданий достаточно высока, не смотря на сложность данного раздела химии. Нужно отметить, что практически все вопросы А7 касались степеней окисления металлов, их сравнительной активности, наибольшую сложность вызвал следующий вопрос:

·  Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?

А. Высшие оксиды металлов IIIА группы проявляют только основные свойства.

Б. Химическая активность магния выше, чем у натрия.

Задания А8 касаются химии неметаллов. Тема несложная, поэтому решаемость в основном высокая, порядка 70%, но среди всех вопросов «камнем преткновения» стал вопрос о силе кислот:

·  Наиболее сильными кислотными свойствами обладает

1) HCl 2) HBr 3) HI 4) HF

Такая низкая решаемость данного задания с одной стороны легко объяснима, не только школьники, но взрослые считают плавиковую кислоту сильной из-за её специфических свойств, например, реагировать со стеклом. С другой стороны, закономерность в изменении силы кислот и объяснение данной зависимости рассматривается не один раз по мере изучения общей и неорганической химии. Отсюда следует, что нужно акцентировать внимание учащихся на этом вопросе, тем более что он является важным при формировании общих умений и навыков.

Задания А9 содержат вопросы о химических свойствах простых веществ и в основном решаются школьниками легко? Средняя решаемость составляет 64 %. Только один вопрос вызвал наибольшие затруднения:

·  Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. При обычных условиях азот реагирует с серебром.

Б. Азот при обычных условиях не реагирует ни с кислородом, ни с водородом.

Средняя решаемость заданий А10 и А11 равна 62,5 % и 61,6 %, соответственно, и среди них «провальных» вопросов.

Задания А12 содержат вопросы с самой низкой решаемостью. Среди них наиболее сложными оказались следующие:

·  Карбонат натрия реагирует с

1) медью 2) оксидом кремния (IV)

3) оксидом кальция 4) фосфатом кальция

Решаемость данного задания составила 11 %.

Вопрос действительно является сложным, так как в школьном разделе химии практическим не рассматривается взаимодействие соединений с содой. В то время как карбонат натрия используется повсеместно для создания щелочной среды, а так же с ним прекрасно реагируют амфотерные оксиды и гидроксиды. Но ученику сложно представить химизм взаимодействия. Следовательно, при рассмотрении темы «амфотерность» желательно показывать сразу два типа взаимодействия (приведены схемы взаимодействия):

Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

Al2O3 + Na2CO3 → NaAlO2 + CO2

·  Взаимодействием каких веществ нельзя получить карбонат кальция?

1)  Ca(HCO3)2 и Ca(OH)2

2)  Ca(OH)2 и CO2

3)  BaCO3 и CaCl2

4)  Ca(NO3)2 и Na2CO3

Очевидно, что при ответе на данный вопрос учащиеся колебались при выборе правильного ответа: либо 1), либо 3). Верным ответом является 3, но и продукты первого взаимодействия мало кто из учеников может написать.

Реакции между кислыми солями и щелочами, а также основными солями и кислотами всегда вызывали затруднения у учеников:

KHCO3 + KOH = К2СO3 + H2O

2Na(HCO3)2 + Ba(OH)2 = Na2СO3 + BaCO3↓ + H2O

Особенно подобные реакции важны в химии фосфора.

Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3CaHPO4

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 = 2CaHPO4 + 2H2O

Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4H2O

2CaHPO4 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 2H2O

Задания А13 представлены простыми цепочками превращений, с которыми школьники успешно справляются. Решаемость заданий высока и равна 70, 1 %.

Задания А14 – А18, связанные с гомологией, изомерией, , свойствами представителей основных классов органических соединений решаются школьниками в основном успешно, средняя решаемость заданий составляет около 60 %.

Задания А19 по химической кинетике вызвали определенные затруднения, их средняя решаемость ниже 50 %. Наиболее сложными явились следующие задания:

·  К каталитическим реакциям относят

1)  реакцию нейтрализации

2)  разложение кремниевой кислоты

3)  взаимодействие этанола с натрием

4)  гидратацию ацетилена

·  Без участи катализатора протекает

1)  восстановление этилена

2)  хлорирование метана

3)  синтез аммиака

4)  окисление аммиака с образованием оксида азота (II)

Задания А20 - А22 решаются учениками в основном верно, но затруднительным явился один из вопросов, связанных с электролитической диссоциацией (решаемость 30 %):

·  В одну стадию протекает электролитическая диссоциация

1) H2CO3 2) H3PO4 3) K3PO4 4) H2SO4

Вероятно, при ответе на поставленный вопрос сработал стереотип, серная кислота – сильный электролит, следовательно, верный ответ № 4. Но большинство учеников не обратили внимание, а вероятно и не знали, что практически все соли, кроме CdCl2, HgCl2, Fe(CNS)3, Pb(CH3COO)2, являются сильными электролитами, и диссоциируют в водных растворах в одну ступень.

Задания А23, связанные с реакциями ионного обмена не вызывают у учащихся особых затруднений, поэтому решаемость такого рода заданий имеет максимальное значение 83,8 %.

Задания А24 посвящены окислительно-восстановительным реакциям и имеют решаемость 59,9 %.

Казалось бы, тема простая и уравнивать методом электронного баланса умеют, а некоторые учащиеся владеют и методом полуреакций, но ошибки заключаются в самом банальном: путают окислитель с восстановителем, а процесс окисления с восстановлением. Возможно, что в плане запоминания поможет следующая логическая цепочка: восстановление – это принятие чего-либо, например, чтобы восстановить разрушенный дом, рабочему нужно принять (взять в руки) кирпич. Следовательно, принимает – значит, восстанавливается, при этом само вещество является окислителем и наоборот.

Задания А25 имеют высокую решаемость (76,8 %). Данные вопросы касаются гидролиза солей, но имеются подсказки в виде дистракторов, что упрощает выбор правильного ответа.

Задания А26, касающиеся свойств углеводородов, решаются учениками на 62 %, в то время как задания А27, связанные со свойствами кислород - и азотсодержащих органических соединений, вызвали наибольшие затруднения (47,2 %). Низкий процент решаемости имеют следующие вопросы:

·  И этиленгликоль, и этанол реагируют с

1) HCl 2) Cu(OH)2 3) CH4 4) H2

·  Этаналь получают гидратацией

1) этана 2) этилена 3) этина 4) этанола

Задания А28, посвященные качественным реакциям, в основном выполняются учениками, но сложным явился вопрос:

·  Различит водные растворы этанола и фенола можно с помощью

1) Na 2) Cu(OH)2 3) FeCl3 4) CH3COOH

Задание А29 было одинаковым во всех вариантах, так как являлось реперным.

Задания А30 содержали простые расчетные задачи, для решения которых от ученика требовалось написать несложное уравнение реакции и произвести по нему расчет с использованием закона Авогадро. Процент решений превысил 64 %. Не справились с решением те учащиеся, которые не смогли написать уравнение взаимодействия, либо его уравнять, но в целом выпускники Томской области показали достойный уровень логического мышления.

Решаемость заданий повышенного уровня сложности

В билетах ЕГЭ содержалось 10 заданий повышенного уровня сложности, среди которых 5 заданий было представлено тестовыми заданиями на установление соответствия, 3 задания – на выбор нескольких правильных ответов, и 2 – расчетный задачи с открытым ответом. Поскольку решение заданий части В требует более глубокого осмысливания теоретического материала, а также определенных навыков решения многоходовых задач, то решаемость заданий повышенной сложности, как правило, ниже, чем базового.

По сравнению с 2008 г произошло некоторое изменение в содержательной части заданий, так задание В1 в билетах 2009 г. содержало вопросы, связанные с номенклатурой как органических, так и неорганических соединений, в то время как в билетах 2008 г. вопросы В1 касались классификация только органических веществ. Отсюда процент выполнения заданий В1 снизился. Задание В2 в 2009 г. проверяло только умение учащихся уравнивать окислительно-восстановительные реакции, в то время как в 2008 г. это задание содержало разноплановые вопросы, с одной стороны эти вопросы касались ОВР, но в ряде билетов задания В1 были посвящены основным классам неорганических соединений. В итоге ученики оказывались в неравноценных условиях, естественно, анализировать свойства соединений сложнее, чем расставлять коэффициенты в этих уравнениях. Как показывает анализ билетов ЕГЭ 2009 г., варианты в части В стали более сбалансированными. Однако разброс в выполнении заданий достаточно велик: от 17, 8 % до 71,6 % (см. Таблицу 2) что свидетельствует о необходимости дальнейшей работы по совершенствованию КИМов.

Таблица 2 .

Сравнение результатов выполнения заданий повышенного уровня сложности выпускниками годов в Томской области

2008 г	2009 г
№	Проверяемые элементы содержания	Решаемость, %	Проверяемые элементы содержания	Решаемость, %
В1	Многообразие органических веществ. Классификация органических веществ.	73,46	Многообразие неорганических веществ.	56,4
В2	Многообразие неорганических веществ. Заряды ионов. Степень окисления. Реакции окислительно-восстановительные.	48,99	Степень окисления. Реакции окислительно-восстановительные.	71,6
В3	Электролиз расплавов и растворов солей.	50,11	-//-	57,8
В4	Гидролиз солей.	48,73	-//-	51,7
В5	Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов.	27,14	-//-	17,8
В6	Реакции, подтверждающие основные свойства (правила, механизмы реакций) и способы получения органических веществ.	38,93	-//-	37,7
В7	Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений: предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола; альдегидов и предельных карбоновых кислот	40,94	-//-	52,3
В8	Амины. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Белки.	42,81	-//-	45,7
В9	Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.	38,52	-//-	32,5
В10	Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях.	66,00	-//-	38,4

Задания В1 являются комплексными и проверяют уровень знаний учащихся одновременно по нескольким темам: номенклатура и классы неорганических и органических соединений.

Менее 50 % учеников справились со следующим заданием:

·  Установите соответствие между названием класса (группы) неорганических соединений и формулами соединений, принадлежащих к этому классу (группе).

	Название класса		формулы соединений
А)	основные оксиды	1)	Cr2O3
Б)	кислотные оксиды	2)	Cr(OH)3
В)	амфотерные оксиды	3)	CrO3
Г)	основания	4)	Cr(OH)2
		5)	H2CrO4
		6)	CaO

Задания В2, как отмечалось ранее, не составили сложности для учеников Томской области и решаемость такого рода заданий колеблется в узком интервале значений: 63 % – 78 %.

Задания В3 в первые годы сдачи ЕГЭ были самыми сложными для учеников, но со временем учителя выработали методически грамотные подходы к изложению данной сложной темы, не смотря на то, что в школьном курсе химии, на неё отводится всего1 час, и в итоге учащиеся Томской области стали показывать достойные результаты при ответах на вопросы, связанные с электролизом расплавов и растворов солей. Процент выполнения данных заданий в 2009 г. превысил показаг.

Задания В4 касаются гидролиза как органических, так и неорганических соединений, то есть по сути проверяют комплексное воззрение ученика на процессы, происходящие в растворах. Решаемость заданий неплохая (выше 50 %). В качестве примера комплесного задания можно привести вопрос:

·  Установите соответствие между названием соединения и средой его водного раствора.

	Название соединения		среда раствора
А)	Фенолят натрия	1)	нейтральная
Б)	Хлоридметиламмония	2)	кислая
В)	Сульфат железа (II)	3)	щелочная
Г)	Сульфид бария	4)
		5)
		6)

Задания В5 оказались самыми «провальными» среди всех заданий повышенной сложности. Действительно сложно анализировать свойства неорганических соединений, выбирая правильный дистрактор, содержащий несколько возможных реагентов, например. Имеет смысл привести несколько подобных заданий.

·  Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с каждым из которых он может взаимодействовать.

	Название оксида		формулы веществ
А)	Оксид железа (II)	1)	H2O, CO2, KOH
Б)	Оксид кальция	2)	H2SO4, N2O5, KOH
В)	Оксид алюминия	3)	H2O, Ba(OH)2, O2
Г)	Оксид серы (IV)	4)	HCl, CO, Al
		5)	CO2, Ca(OH)2, H2O
		6)	H3PO4, H2O, Cr2O3

·  Установите соответствие между формулами соли и формулами реагентов, с каждым из которых она может взаимодействовать.

	Название соли		формулы реагентов
А)	NH4I	1)	HCl, AgNO3
Б)	K2S	2)	Ca(OH)2, H2SO4 (конц.)
В)	KNO3	3)	KOH, HBr
Г)	FeI2	4)	S, C
		5)	NaOH, HI
		6)	CuS, HNO3

·  Установите соответствие между названием веществ и формулами реагентов, с каждым из которых она может взаимодействовать.